2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（北京卷）化学（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共8页）试题第=PAGE1*22页（共8页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共8页）试题第=PAGE4*28页（共8页）2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（北京卷）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高中全部内容。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是A．测定出土文物年代的原子核内有14个质子B．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析C．铜像表面的铜绿能在空气中稳定存在D．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料2．下列化学用语不正确的是A．HClO的电子式： B．的结构式：C．基态的价电子排布式： D．的VSEPR模型：3．下列说法正确的是A．棉花、麻、羊毛、蚕丝的主要化学成分都是蛋白质B．淀粉、纤维素、氨基酸、蛋白质在一定条件下都能水解C．皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，容器底部有固体析出D．可用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳4．有机化合物Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．X能和发生加成反应 B．Y分子中所有碳原子可能在同一平面内C．Z分子存在一个手性碳原子 D．X和Y生成Z时，可能生成Z的同分异构体5．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀C．用SO2的水溶液吸收Br2 D．用Fe粉防止FeSO4溶液氧化6．下列解释事实的方程式正确的是A．和反应至中性：B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：D．氯气用于自来水消毒：⇌7．下列实验的对应操作中不合理的是A．制备晶体B．检验是否沉淀完全液面距刻线约

1cmC．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液8．实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物9．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色该气体一定是SO2B将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶铂丝保持红热，产生红棕色气体氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成C向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有D盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象Fe不能被HNO3氧化成Fe3+10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．X为反应物，Z为生成物B．反应制得，理论上放出的热量C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应11．的Born—Haber循环如图所示：已知：元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能下列有关说法不正确的是A．的第一电子亲和能为B．是物理变化不需要破坏化学键C．D．可通过原电池将Na和反应的化学能转化为电能12．学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是实验ⅰ实验ⅱ实验ⅲ粉红色溶液，无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生气体资料：①可催化的分解。②溶液颜色粉红色蓝色红色墨绿色A．实验i表明不能催化的分解。B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性13．以2-丁烯为原料合成G的路线如下，其中L有2种化学环境不同的H原子。资料：下列说法正确的是A．J的化学式是 B．J→K的反应类型为消去反应C．M的结构简式是 D．N→G的不饱和度减少2个14．尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是A．尿素中C原子采用杂化B．电极接电源的正极C．标况下，电极每生成，会有移向a极D．a极的电极反应式为：第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。（1）基态N原子的价层电子轨道表示式为。（2）①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为。②根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为，空间结构为形。（3）是制备此离子液体的原料。①微粒中F—B—F键角：(填“>”、“＜”或“=”)。②可以与NaF反应生成的原因是。（4）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为，电解质溶液中向(填“阴”或“阳”)极移动。Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm。（5）与距离最近且相等的有个。（6）已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为。16．合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。I．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)：已知：①不同铅化合物的溶度积(25oC)：Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.2×10-14；②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。③PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2−(aq)

ΔH>0（1）过程i中，物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。（2）过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：（3）过程iii发生反应的离子方程式为。（4）过程iii改加过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液可将铅元素全部以[PbCl4]2−形式浸出。向含[PbCl4]2−的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：。II．工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。（5）下列说法正确的是(填字母序号)。a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Agc．工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定（6）铅的电解精炼需要调控好溶液中的c(H2SiF6)，其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图，由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是。（7）粗铜(含杂质铁)经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。17．奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。（1）A是乙烯的同系物，A为。（2）B→C的化学方程式为。（3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为。（4）下列关于试剂X说法正确的是(填序号)。a．的电子式为b．分子中至少有8个原子位于同一平面c．与互为顺反异构体（5）F中不存在环状结构，其结构简式为。（6）已知：。H的结构简式为，J的结构简式为。18．了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题：I．用活性炭吸附NOx。（1）活性炭可以和NOx反应。一定条件下，当1molNO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式：。（2）活性炭吸附NO2反应如下：。在T1℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下：时间(min)01020304050NO2(mol)21.160.800.801.231.23N2(mol)00.420.600.600.800.80①0~10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=；②30min时，该反应的平衡常数K=，反应放出的热量为kJ。（3）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。a．加入活性炭

b．通入NO2

c．缩小容器的体积

d．加入合适的催化剂Ⅱ．SO2烟气脱除。工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟气脱硫试剂。将含有SO2的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应；ii．MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。（4）烟气脱硫开