2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷化学（考试版A3）

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23I127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是A．湿法炼铜 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸2．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为3．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有XC．Y→Z发生取代反应，有CH3CH2OH生成D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，Y消耗NaOH的量更多4．用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取溶液B．用装置乙制取并收集C．用装置丙制备和混合溶液D．用装置丁蒸干溶液得到5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红生成的CH3Cl具有酸性B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明气体产物中一定含有CO2C可用稀硝酸与硫化钠反应制备H2S硝酸的酸性比H2S的酸性强D向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转CH3COOH是电解质6．下列离子方程式书写正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2OC．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSOD．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O7．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是A．制备氯气 B．收集C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物8．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率B．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒C．“滤液”经处理后可循环使用D．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O29．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是A．电负性 B．原子半径C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同10．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是A．甲中所有原子共平面B．该反应原理涉及加成反应、取代反应C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化D．甲醛可以与蛋白质发生反应11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率12．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。①下列说法不正确的是A．该反应为取代反应B．中C的杂化方式不完全相同C．X为Br时的、和均不等于X为I时的和D．该反应速率与无关的原因主要是不参与①13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率B．在外电路中，电子从电极1流向电极4C．电极3的反应为：D．理论上，每通过2mol电子，可产生14．二氧化铈()是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。已知：晶胞中与最近的的核间距为；的空位率。(设为阿伏加德罗常数的值)下列叙述正确的是A．晶胞中的配位数是4 B．的晶胞参数为C．“掺杂新晶体”中的空缺率为 D．的晶体密度15．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病。水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A．的电离方程式为B．第一步的电离常数为，则有C．溶液的pH约为9.2D．时，溶液中第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下：已知：①和在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。②难溶于水，可溶于无机强酸。回答下列问题：（1）“高温活化”时若的产物为和，则反应的化学方程式为。（2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为(答一条即可)，滤渣的成分为。其他条件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为。（3）“氧化”的目的为。（4）“制备”时调节约为2，温度控制在左右可产生沉淀，写出反应的离子方程式：。溶液的对磷酸铁产品中的值有影响，时，明显增大，其原因是。17．（13分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。步骤如下：ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。回答下列问题：（1）仪器A的名称：，通入发生反应的化学方程式：。（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)a．便于产物分离

b．防止暴沸

c．防止固体产物包覆碘（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。（4）步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。（6）列出本实验产率的计算表达式：。（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。18．（13分）奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。（1）A是乙烯的同系物，A为。（2）B→C的化学方程式为。（3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为。（4）下列关于试剂X说法正确的是(填序号)。a．的电子式为b．分子中至少有8个原子位于同一平面c．与互为顺反异构体（5）F中不存在环状结构，其结构简式为。（6）已知：。H的结构简式为，J的结构简式为。19．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：反应1：

反应2：

（1）25℃，101kPa时，反应

。（2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为。②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙