2025年秋高二化学开学摸底检测·提升卷.A4版

开学摸底检测卷——提升卷化学·提升卷化学·提升卷第页2025年秋高二开学摸底检测化学·提升卷分值：100分时间：75分钟考查范围：必修一、必修二+选修一第一章一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列是与实验有关的部分图标。制备胶体的实验方案中需要标注的图标是()A护目镜B排风C锐器D用电2.下列关于反应热的说法正确的是()。A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关B.已知的为，说明碳的燃烧热为C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.当为时，表示该反应为吸热反应3.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. B.C. D.4.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钠矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是()A.离子对在反应过程中不需补充B.消除零价碘的过程中，离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为D.整个过程中，电子从转移给5.碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.B.将转变为后再与碳反应，可获得更多的能量C.1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于D.断裂中共价键吸收的能量比形成中共价键放出的能量少6.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是()已知：反应①的化学方程式为A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异B.反应①中应先通，再通C.流程中可循环使用的物质是D.母液的主要成分是，可用于化肥工业7.在清洗卫生间时，不能混合使用84消毒液（有效成分是NaClO）与洁厕剂（含盐酸），否则会引起氯气中毒。现利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕剂的反应，将注射器中的洁厕剂注入试管中。下列说法正确的是()A.84消毒液与洁厕剂反应的离子方程式中与的化学计量数之比为B.红色鲜花先褪色，后又变红C.湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明的氧化性比强D.溶液A为澄清石灰水，作用是防止氯气外溢8.某学习小组为探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案。下列有关说法错误的是()选项预期的价态转化实验方案预期转化后的含硫物质A+6→+4Cu与浓硫酸共热B+4→+6将新制氯水滴入溶液中C0→+6硫粉放入足量氧气中点燃D-2→0←+4一定条件下，将和混合S9.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是()A.在空气中燃烧生成 B.硼酸是弱酸C.氧化铍的化学式为 D.是两性氢氧化物10.将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是()A.操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯B.加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为C.向某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液，溶液变蓝，则说明原溶液含有D.碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质11.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法错误的是()A.M和N互为同分异构体B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有5种D.萘的二溴代物有10种12.上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法正确的是()A.a处通入B.电池每消耗，电路中通过的电子数目为C.右侧的电极反应式为D.右侧电极为电池的负极二、非选择题：本大题共4小题，共52分13.（12分）一百多年前，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。部分元素所在的同期和族如表所示，请回答下列问题：第ⅠA族第ⅡA族第ⅢA族第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族0族第一周期①第二周期②③④第三周期⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑤的过氧化物的电子式为__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为____________。（2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为____________________。（3）③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是_____________（填化学式）。（4）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________________（任填一种即可）。（5）科学家实现了铷原子超流气体的超流态与绝缘态的可逆转换，该成果在量子计算机研究方面具有重要价值。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。ⅰ.铷在元素周期表中的位置为________________。ⅱ.下列关于铷的说法错误的是_________（填标号）。a.与水反应比钠更剧烈b.在空气中易吸收水和二氧化碳c.与水能剧烈反应并释放出d.单质具有很强的氧化性e.RbOH的碱性比NaOH的弱（6）⑨⑩两元素可按原子个数比为1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子稳定结构，则X的电子式为____________。14.（12分）某化学兴趣小组受中和反应反应热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：）标准燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的标准燃烧热常用弹式量热计（装置如图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。实验步骤：①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g；②将压片放入样品盘，密封氧弹；③________________________________________；④向量热计中注入3kg，记录初始温度；⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；⑥记录终了温度，重复实验三次。回答下列问题：（1）小孔M中插入的仪器是____________。（2）制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是__________________（写一点即可）。（3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是____________________。（4）第③步实验操作应该是_____________________。（5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的________（填“最高值”或“稳定值”）。（6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的标准燃烧热数值比实际数值_______（填“大”或“小”）。（7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如表（水的比热容）所示。实验编号初始温度/℃终了温度/℃①24.5125.39②24.7328.08③24.6225.46根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式：______________________________（数值小数点后保留一位）。15.（14分）（相对分子质量为168.5）微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿（主要成分为，还含有少量、CaO、）为主要原料，制备的工业流程如图所示。已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.33.59.5完全沉淀的pH3.24.611.1②。请回答下列问题：（1）所属物质类别为__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”），该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是_______________________（用离子方程式解释）。（2）滤渣①的成分为______________。（3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是________________________。的作用是________________________________（用离子方程式表示）。（4）“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为_______~9.5，最适宜使用的X是________（填序号）。A.CuO B.MgO C.（5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是__________________________________。（6）某工厂用8.40kg菱镁矿（的质量分数为80%）制备，最终得到产品3.37kg，产率为_______（保留两位有效数字）。16.（14分）氮氧化物的污染一直是全球性问题，按要求回答问题。Ⅰ.下图中的甲、乙、丙三种装置均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置。（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式为______________________。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①_________________________________；②__________________________________。（3）为了进一步验证和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使气体充满试管②；当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管②，应该_______________。Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。的储存和还原在不同时段交替进行，如图丁所示。（4）通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是_________