氯及其化合物-【暑假衔接】新高一化学暑假课（人教版）

第07讲氯及其化合物

I穹笈目掘!

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1、能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。

2、通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。

3、熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。

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一、氯的存在、氯气的物理性质

1、氯的存在与氯气的用途

⑴氯的存在

氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中除了以NaCl>MgCb、CaCk等形式大量存在于海水中,还

存在于陆地的盐湖和盐矿中。

(2)氯气

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

2、氯气的物理性质

(1)物理性质

颜色状态气味毒性密度溶解性

刺激性(闻气体气味的方法:用手在集气瓶比空1体积的水可溶解

黄绿色气体有毒

口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。)气大约2_体积的氯气

二、氯气的化学性质

1、氯气的氧化性：

2、与金属单质的反应

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。

化学方程式反应现象

与钠反应点燃产生大量白色烟

2Na+Cl2^-^-2NaCl

占燃

与铁反应2Fe+3Cb^^2FeCb产生大量棕褐色烟

占燃

与铜反应Cu+CL^^CuCL产生大量棕黄色烟

3、与非金属单质(如H2)的反应

实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。

实验现象纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口上方出现白雾。

化学方程式点燃

H2+C12^^=2HC1

注意因为HC1极易溶于水，HC1与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。

(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。

②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H?、S、P等)反应。

(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧

占燃

气参与，如2P+3C1?仝里2PCL等。

(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空

气中形成“雾

4、氯气与水的反应

(1)常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是CL+H2O=HC1

+HC1OO

(2)液氯、新制氯水和久置氯水

①区别

液氯新制氯水久置氯水

Cb、HC1O、氏0、『、C「CIO>OH-

成分Cl2H+、cr、七0、OH-

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

②新制氯水成分的多重性

_Cl2-氧化性H能够氧化Fe2+、B「、「等

生成一|加入AgNC)3溶液产生白色沉淀

-Cl—

沉淀I-----------

不日|―|在光照下，新制氯水中有气泡产至

新

制定性|------------------------------

氯HC10-使有色布条或品红溶液褪色

水漂白性，----------------------------

------口使紫色石蕊溶液先变红后褪色

—J使紫色石蕊溶液变红色

LH+酸性—

「加活泼金属、碳酸盐等产生气泡

(3)漂白原理的探究实验

实验操作实验现象实验结论

燥

干

有

的

布

/色

条有色布条不褪色干燥的C12无漂白作用

干

燥

氯

\气

湿润

有

的

布

/色在有H2O存在的条件下，

条有色布条褪色

干

燥Cb有漂白作用

氯

\气

有色

花

在有H20存在的条件下，

燥

匕有色鲜花褪色

气Cb有漂白作用

氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HC1O具有强氧化

性。

(4)次氯酸的性质

①弱酸性

次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性塞，写出氯气和水反应的离子方程式：C12+H2O=

M+cr+Hcio。

②不稳定性

平■昭

次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HC1O=2HC1+O2to

③强氧化性

次氯酸具有强氧化性，其氧化性比C12强，可用于自来水的杀菌、消毒,使某些染料和有机色素褪色，还可

以用作漂白齐心

5、氯气与碱的反应

(1)常温下，C12与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

①反应的化学方程式：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H；O„

②漂白液的有效成分是次氯酸钠。

(2)Cb与冷的石灰乳反应——制取漂白粉

①反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O0

②漂白粉的主要成分是CaCL、Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2,漂粉精的主要成分是Ca(C10)2。

③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白

性的次氯酸。

化学方程式为Ca(C10)2+CO2+HoO=CaCO3I+2HC1O(M漂白消毒)。

Ca(C10),+2HCl=CaC12(+2HC1O(工业漂白)。

(3)漂白粉的保存及应用

漂白粉应密封、避光保存,并置于阴凉干燥处。

漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。

①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用

次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。

②漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(C10)2,其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具

有漂白、消毒作用的次氯酸(HC1O)。

③具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(C1O2)。二氧化

氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。

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片

考点一：氯气的性质

0^例L(2023广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上

利用反应3cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cb的强氧化性

C.生成的N2是氧化产物

D.该反应属于复分解反应

【答案】D

【解析】反应生成HCLNH3可与HC1反应生成氯化镂，有白烟生成，A正确；C1元素化合价降低，被还

原，Cb为氧化剂，有强氧化性，B正确；NH3中N元素化合价由-3价升高到。价，被氧化生成氮气，即氮

气是氧化产物，C正确；该反应是置换反应，且为氧化还原反应，氧化还原反应一定不是复分解反应，D错

误。

考点二：次氯酸、次氯酸盐的性质及应用

注2）例2.（2023辽宁大连质检）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥

【答案】C

【解析】使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质中含有仁和HClOo

考点三：氯水的性质

例3.（2023山东省范泽一中月考）下列说法正确的是（）

A.向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气

C.漂白粉的有效成分是CaCL和Ca（C10）2,应密封保存

D.氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色

【答案】B

【解析】新制氯水中，C12中有一部分与水发生反应：C12+H2O=HC1+HC1O,而久置氯水，由于HC1O见

光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HC1O,有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石

蕊试液，溶液只变红而不褪色，A错误，B正确；Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳

和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，为了避免漂白粉与空气接触而变

质，漂白粉应密封保存，C错误；CL本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，D错误。

考点四：漂白粉的制取

例4.（2023天津一中高一期中模块质量调查）将Cb制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变

成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力

A.①②③B.②④C.②③D.②

【答案】D

【解析】将C12制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，②正确，其余选项都是不正确

的，D正确。

▼

H---------------------------------------------1

1、（2023山东省烟台市第二中学月考）某工厂发生Cb泄漏，以下应对措施中主要是基于C12的物理性质考

虑的是

A.向被污染土壤洒石灰

B.向远离污染源的高处撤离

C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

【答案】B

【解析】石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，A错误；氯气密度

比空气重，发生CL泄漏向远离污染源的高处撤离，B正确；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯

气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，C错误；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气

发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，D错误。

2、（2023荆州市北门中学高一期末）下列溶液具有漂白性的是（）

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.苏打水

【答案】A

【解析】新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和

水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，A符合题意；氨水中含有镂根离子、氢氧根离子、氢离子（极

少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，B不符合题意；石灰水是

氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，C不符合题意；苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白

性，D不符合题意。

3、（2023江苏省百校第二次联考）通常可用化学方法来杀死病原微生物达到消毒的作用，用于消毒的化学药

物叫作消毒剂下列消毒剂中含有氯元素的是（）

A.“84”消毒液B.酒精C,双氧水D,过氧乙酸

【答案】A

【解析】84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）,含有氯元素，A制取；酒精化学式为C2H5OH,不含氯

元素，B错误；双氧水化学式为H2O2,不含氯元素，C错误；过氧乙酸的化学式为CH3coOOH,不含氯元

素，D错误。

4、（2023福建省漳平市第一中学月考）在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能

使溶液变成无色的是（）

A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH

【答案】D

【解析】Cb溶于水生成HC1O,HC1O具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，A错误；新制氯水中含有

HC1O,HC1O具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，B错误；Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊试液变

成无色，C错误；NaOH具有碱性，没有漂白性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不能使紫色石蕊试液变成无

色，D正确。

5、（2023南充西南大学实验学校高一月考）掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确

的是（）

A.家用消毒液的主要成分是Ca（C10）2

B.酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好

C.消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳

D.据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在l~100nm之间

【答案】D

【解析】家用84消毒液的主要有效成分是NaClO,A错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会

在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，B错误；“84消

毒液”含NaClO,与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，C错误;

据说病毒可以通过气溶胶传播，分散质粒子的直径介于l~100nm之间的分散系是胶体，D正确。

6、(2023福建省漳平市第一中学高一月考)下列说法不正确是()

A,用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCL都具有漂白性

C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳［主要成分为Ca(OH)2］制得

【答案】B

【解析】氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯

气制成漂白粉，A正确；漂白粉主要成分是Ca(C10)2和CaCL,其中有效成分为Ca(ClO)2,CaCL不具有漂

白性，B错误；84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，都是与空气中的二氧化碳反应生成次

氯酸，C正确；工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳［主要成分为Ca(OH)2］反应制备的，D正确。

7、(2023山东省烟台市第二中学高一月考)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()

【答案】C

【解析】氯水中含有的HC1O不稳定，光照分解产生。2,A错误；氯水中含有的HC1与发酵粉中的Na2cCh

发生反应产生CO2气体，B错误；氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,无气体产生，C正确；

Na2O2与氯水中的水发生反应产生02,D错误。

8、(2023天津市耀华中学期中)下列关于氯水的叙述中，正确的是

A.新制氯水中有3种分子，有4种离子

B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色

［答案］A

【J析】氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子，A

正确；新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，B错误；新制氯水中有盐酸，与硝

酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，D错误。

9、(2023天津六校高一期中)向盛有Cb的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，

现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

【答案】B

【解析】氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由

CI2+H2O-----HC1+HC1O可知,加入AgNCh溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所

以乙中注入的是AgNCh溶液;氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。

10、(2023福建省厦门实验中学月考)从化合价的角度认识氯的化合物

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备C1O2的反应原理如下:2NaCK)3+4HCl—

2ClO2t+ChT+2H2O+2NaCl

①该反应中，氧化剂是,氧化产物是,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaCIChCb(填>、<或=)。

②C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C1O2)需将其转化为C1-除去，下列试剂中，可将CIO2转

化为cr的是(填字母序号)。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(2)亚氯酸钠(NaClO?)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制

备亚氯酸钠的流程如下：

NaClC)3+H2s。4

NaClO2

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整:

反应①CIO；+SO2=SO4_+

反应②C1O2+H2O2+=C1O2+O2?+

【答案】⑴①NaCIChCh1：1>②ad(2)2C1O3-+SO2=80^+2C1O2

2C1O2+H2O2+2OH=2C1O；+O2T+2H2O

【解析】(1)①2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cl2T+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到

+4价，故氧化剂是NaC103,HC1中氯元素化合价从-1价升高到。价，氧化产物是Ch,每linol氧化剂得

Imole",每Imol还原剂失去lmole,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,依据氧化还原反应规律判断,

氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为NaClO3>Cb；②CIO2-转化为Cl、转化过程中元素化合价

降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSCU、SO2具有较强的还原性，均可实现上述

转化，故可以选用ad；(2)反应①由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫

酸根离子为氧化产物、还原产物为C1O2,则反应方程式为：2clO；+SO2=SO；+2C1O2；反应②：C1O2

在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应，得到还原产物为CIO］、则双氧水被氧化、氧化产物为02,

则完整的方程式为：2C1O2+H2O2+2OH=2C1O；+O2T+2H2O。

1-警-阳强图册］

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1、(2023山东省荷泽一中高一月考)下列变化不能通过一步反应直接实现的是

A(HC1)—B(Cb)一C(Ca(C10)2)TD(HC10)7E(CC)2)

A.B—AB.B—CC.JDD.D—E

【答案】D

【解析】氯气与氢气直接化合生成氯化氢，A不符合；氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B

不符合；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合；次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能

制备二氧化碳，D符合。

2、(2023广东二师附中中段测试高一级试题)在盛有碘水的试管中，加入少量CCL后振荡，静置片刻后

A.整个溶液变紫色B.上层为无色，下层为紫红色

C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色，上层紫红

【答案】B

【解析】碘水中加入CC14发生萃取，碘单质从水中转移到CC14中，由于CC14密度大于水，则试管中出现

分层，且CC14在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。

3、(2023天津市滨海生态城学校高一期中)经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液:①NaOH

②AgNCh③Na2cO3④FeSCU⑤KI@NaCl⑦Na2sCh不会使配置的溶液变质的是()

A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.@

【答案】D

【解析】氯水的成分是CL、HC1、HC1O,①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，错误；

②Ag++C-=AgCll，溶液会变质，错误；③Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,溶液会变质，错误；④2Fe?

++Cb=2Fe3++2Cn,溶液会变质，错误；⑤C12+2「=l2+2C「，溶液会变质，故错误；⑥不发生反应，溶

液不会变质，正确；⑦C12+SO32-+H2O=2Cr+SCU2-+2H+,溶液会变质，错误；D正确。

4、(2023济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是()

+

A.氯气与水反应：C12+H2O=—2H+C1+C1O-

+2+

B.二氧化锦与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2f+2H2O

2+3+

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2-Fe+2CF

2+

D.向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca+2ClO+CO2+H2O=-CaCO3；+2HClO

【答案】B

+

【解析】A中HC1O是弱酸，不能改写成CIO-和H;C中得失电子不守恒;D中CO2足量,应生成Ca(HCO3)2o

5、(2023江苏泰州•高一靖江高级中学校考期末)“洁厕灵(含HC1)”与“84”消毒液(NaClO)不能混合，否则将

产生黄绿色有毒气体氯气。则每生成1个氯气转移的电子为

A.B.1C.0.5D.4

【答案】B

【解析】根据题意，“洁厕灵（含HC1）”与“84”消毒液（NaClO）混合时产生CL,化学方程式为

2HCl+NaC10=Cl2T+NaCl+H20,每生成1个Cl2,转移1个电子，B正确。

6、（2023山东省济南外国语学校期中）下列说法中，不正确的是：（）

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③

液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就

是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

【答案】D

【解析】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，

①错；②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水

是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错;C12+H2O=HC1+HC1O,

2HC1O光照2HC1+O2T，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，④错；D正确。

7、（2023雨南省五市十校联考）“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析

错误的是

11mL柒馋水•1mL0,0002molLW1mL2moiL

yHSO

24yH:SO4

实n②n③

验

••84”消毒港+石惹,sr消毒液+石技••84”消毒液+石羞

混合后溶液的pH=9.9,短时间混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去，

现混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速

内未褪色，一段时间后蓝色褪并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化

象褪去，无气体产生。

去。钾试纸变蓝。

A.实验③中产生的气体是Cb,由HC1O分解得到：2HCIOCI2T+H2O

B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应C1O-+H+=HC1O

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响CIO的氧化性或C「的还原性

D,加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

【答案】A

【解析】“84”消毒液（有效成分为NaClO）溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2,蓝色迅

速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在

酸溶液中生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，A错误；“84”消毒液（有

效成分为NaClO）溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解

平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应C1O-+H+=HC1O,B

正确；对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响CIO的氧化性或cr的还

原性，C正确；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适

的pH才能安全使用，D正确。

8、（2023广东省广州大学附属东江中学期末）如图所示，从A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处

红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此可判断D瓶中装的试剂不可能是

A.浓硫酸B.澳化钠溶液C.Na2s03溶液D.硝酸钠溶液

【答案】D

【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性

的HC1O。先关闭活塞B,在A处通入含水蒸气的氯气，C处的（干燥的）红色布条看不到明显现象，说明氯

气通过D装置后，水蒸气被吸收，或氯气被吸收；打开活塞B,在A处通入含水蒸气的氯气，C处的红色

布条逐渐褪色，说明水蒸气和氯气均未被吸收。若图中D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，

在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，含水蒸气的氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，氯气被干燥，没

有水，就不能生成HC1O,就不能使有色布条褪色，所以C处的（干燥的）红色布条看不到明显现象；打开活

塞B,在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HC1O,C处的红色布条逐渐褪色，A

错误；若图中D瓶中盛有澳化钠溶液，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，氯气经过盛有澳化钠

溶液的D瓶时，发生置换反应，氯气被吸收，没有氯气进入C装置，有色布条不褪色；打开活塞B,在A

处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HC1O,C处的红色布条逐渐褪色，B错误；若图

中D瓶中盛有Na2sCh溶液，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，氯气经过盛有Na2sCh溶液发生

氧化还原反应，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色；打开活塞B,在A处通入含水蒸气

的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HC1O,C处的红色布条逐渐褪色，C错误；在A处通入含水蒸气

的氯气，关闭