高二化学试卷及答案

高二化学试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于弱电解质的是（）A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NH₄Cl2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝热反应3.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间改变C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.任何时间内A₂、B₂、AB的物质的量之比为1:1:24.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂=2SO₃ΔH=-196.6kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ/mol5.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列离子方程式书写正确的是（）A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag8.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0，下列图像正确的是（）（图像略）10.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D.对于一个可逆反应，平衡正向移动时，化学平衡常数一定增大二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈中性C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(H⁺)D.在pH=4的氯化铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)2.下列说法正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大D.有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中采用高温C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变5.下列热效应与事实不相符的是（）A.石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明金刚石比石墨稳定B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)ΔH=+92.3kJ/molD.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ/mol6.下列关于离子浓度大小比较的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CO₃²⁻)＞c(H₂CO₃)B.0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH⁻)-c(H⁺)=c(HS⁻)+2c(H₂S)C.同浓度的下列溶液中：①NH₄Cl②NH₄HCO₃③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是③＞①＞②D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH⁻)+c(A⁻)7.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.固体反应物的表面积越大，反应速率越快B.催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率C.增大压强一定能加快化学反应速率D.升高温度，反应速率加快，主要原因是分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞频率增加8.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.改变温度，平衡一定发生移动B.改变压强，平衡一定发生移动C.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D.加入催化剂，平衡不移动9.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.若测得雨水的pH小于5.6，则雨水一定是酸雨D.用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润试纸10.下列关于水的离子积常数Kw的说法正确的是（）A.Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大B.在任何水溶液中，c(H⁺)·c(OH⁻)=KwC.在酸性溶液中，c(H⁺)＞c(OH⁻)，所以Kw＞1×10⁻¹⁴D.在碱性溶液中，c(H⁺)＜c(OH⁻)，所以Kw＜1×10⁻¹⁴三、判断题（每题2分，共20分）1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）2.升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（）3.化学平衡常数K越大，说明正反应进行的程度越大。（）4.盐类水解是吸热反应。（）5.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水湿润。（）6.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。（）7.在一定温度下，向饱和的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变。（）8.中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。（）9.一个反应的活化能越大，反应速率越快。（）10.溶液的酸碱性取决于溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质；外因有浓度、压强（有气体参与的反应）、温度、催化剂、固体表面积等。浓度越大、压强越大（有气体）、温度越高、使用催化剂、固体表面积越大，反应速率越快。2.简述化学平衡状态的特征。答：化学平衡状态特征有：逆（可逆反应）、等（正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各物质浓度等保持不变）、变（条件改变，平衡可能改变）。3.简述盐类水解的规律。答：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。即含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐会水解，对应的酸或碱越弱水解程度越大，盐溶液的酸碱性取决于组成盐的酸和碱的相对强弱。4.简述如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应？答：可通过实验测量反应前后温度变化判断，升温为放热反应，降温为吸热反应；也可从反应物和生成物能量高低判断，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之是吸热反应；还可依据常见反应类型判断，如中和、燃烧等是放热，多数分解是吸热。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在工业合成氨反应中，如何综合利用化学反应速率和化学平衡原理来提高氨气的产量？答：从反应速率角度，可适当升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度来加快反应速率。从平衡角度，该反应是放热、气体体积减小的反应，降低温度、增大压强有利于平衡正向移动提高氨气产量。实际生产中要综合考虑，如温度不能过高以免平衡逆向移动，压强不能无限增大考虑成本等。2.讨论在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH如何变化？并解释原因。答：溶液pH增大。醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，加入醋酸钠固体，醋酸钠完全电离产生CH₃COO⁻，使溶液中CH₃COO⁻浓度增大，平衡逆向移动，H⁺浓度减小，pH增大。3.讨论如何通过实验证明某酸是弱酸？答：可测该酸溶液的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，说明其不完全电离是弱酸；或测其钠盐溶液的pH，若显碱性说明该酸是弱酸；也可向该酸溶液中加入该酸对应的钠盐，若溶液pH变化，说明存在电离平衡，是弱酸。4.讨论化学平衡常数在化学研究和生产中的应用。答：在化学研究中，可通过平衡常数判断反应进行程度，比较不同反应进行的难易；还能利用平衡常数判断反应是否达到平衡及平衡移动方向。在生产中，依据平衡常数调整反应条件，如温度、压强、浓度等，以提高目标产物产率，优化生产过