2024-2025学年四川省成都市石室成飞中学高一下学期5月月考化学试题

2024-2025学年四川省成都市石室成飞中学高一下学期5月月考化学试题一、单选题(★★★)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法不正确的是

A．战国曾侯乙编钟是古代中国青铜时代巅峰的艺术精品，青铜属于金属材料B．长江三峡大坝使用了大量水泥，石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，水泥和石墨烯均属于无机非金属材料C．淀粉、纤维素和花生油都属于天然有机高分子材料D．太阳能电池中的光电转换半导体材料属于新型无机非金属材料，其主要成分是单质硅(★★★)2.下列化学用语书写正确的是

A．Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：C．丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：D．用电子式表示HClO的形成过程：(★★★)3.下列说法正确的是

A．葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳B．摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖C．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性(★★★)4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NAB．D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NAC．3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NAD．将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA(★★★)5.根据实验操作和和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A将和分别装入两支试管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解Mg的金属性大于AlB试管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现尿液中没有葡萄糖C淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝淀粉已水解完全D某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀溶液中含有

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是

A．2H(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3C．途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多(★★★)7.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是

A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放(★★★)8.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B．碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒D．酸性KMnO4溶液遇二氧化硫气体会褪色，可作检验二氧化硫还原性的试剂(★★★)9.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是

A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SO＋2HBr(★★★)10.化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是

A．图1：能将化学能转化为电能B．图2：电极b为负极，发生氧化反应C．图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=1：2D．图3：烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，向烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，证明烧杯乙中的反应是吸热反应(★★★)11.向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是

A．Y线表示无催化剂B．X线上a点时NO2的转化率为75%C．c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍D．X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1(★★★)12.某有机物的结构简式如图所示，则该有机物可能具有的性质是①可以燃烧②能使酸性溶液褪色③能与溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应

A．①②B．①③④C．②③⑤D．全部(★★★)13.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．测定中和热B．实验室制Fe(OH)2C．吸收氨气并防止倒吸D．比较NaHCO3和

Na2CO3的溶解度

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法不正确的是

A．简单离子半径大小：Y>Z>WB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比H2O弱C．Y的气态氢化物易液化，常用作制冷剂D．可用电解熔融氯化物的方法制备W的单质(★★★)15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

A．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molB．AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4(★★★)16.光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子()与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基()，空穴()与水电离出的作用生成羟基自由基()，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是

A．通过①②过程和③④过程产生的之比为B．氧化的反应为C．pH过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果D．氧化含硫废液的总反应为二、填空题(★★★)17.有机物的世界缤纷多彩，它们既是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。Ⅰ．(1)现有下列几组物质：①和②干冰与二氧化碳③和④和⑤和⑥和CH≡CH⑦和。上述组内物质间，互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。Ⅱ．有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g/L。回答下列问题，(2)反应③的反应类型为_______。(3)下列关于图示有机物的说法正确的是_______(填标号)。a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多(4)反应④的化学方程式为_______。Ⅲ.物质D可用于制备重要的有机合成中间体——乙酸乙酯。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。(5)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是_______。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。(6)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验

编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中

试剂有机层的

厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、

3mL18mol·L-1浓硫酸饱和碳酸钠溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、

3mL2mol·L-1硫酸0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。三、解答题(★★★★)18.NH3有一定的还原性，与O2可以在不同的条件下发生不同的反应。Ⅰ．在一定条件下，有下列过程，请回答有关问题：(1)①上述条件下，O+O→O2，当生成1molO2时，要_______(填“吸收”或“放出”)498kJ能量。②上述条件下，对于反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，其ΔH=_______。下图中能表示该反应能量变化关系的是_______(填标号)。(2)若依据反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)设计原电池，其工作原理示意图如图。①Pt1极为_______(填“正极”或“负极”)，溶液中K+向_______(填“Pt1”或“Pt2”)极移动。②Pt2电极上的电极反应式为_______，每转移1.5mole-，消耗标准状况下的NH3_______L。Ⅱ．为了探究NH3在催化剂作用下的氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(3)装置B中放入的固体是_______，NH3催化氧化的化学方程式是_______。(4)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______。②乙观察到装置F中有白烟生成，产生白烟的原因是_______。③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。(★★★)19.从某硫铁矿(主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2等)中提取金属化合物的流程如下：(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施是_______。焙烧时FeS2全部转化为Fe2O3和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填标号)。A．难挥发性B．酸性C．强氧化性D．脱水性(2)将一定浓度的上述X气体和O2通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。①图像中代表X的曲线是_______。(填“a”、“b”或“c”)②根据M点的坐标，计算0~T1时间内，用X表示的反应速率为_______mol∙L-1∙h-1。③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______。A．X的体积分数保持不变B．气体的密度保持不变C．2v(X)正=v(O2)逆D．