2025届陕西省商洛市高三第二次模拟化学试卷

2025届陕西省商洛市高三第二次模拟化学试卷一、单选题(★★)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．β-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应C．天然油脂都能发生水解反应D．甜味剂阿斯巴甜()属于α-氨基酸(★★★)2.下列化学用语错误的是

A．基态镍原子的结构示意图：B．用电子式表示的形成过程：C．异戊二烯的高聚物：D．的电离方程式：(★★)3.下列实验事故的处理方法不合理的是

选项实验事故处理方法ANaOH溶液沾在皮肤上先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液冲洗B硫黄粉撒在实验台上在硫黄粉表面覆盖一层水银C不慎吸入煤气立刻到室外呼吸新鲜空气D乙醚等有机物着火用湿布、石棉布覆盖可燃物

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是

A．甲易溶于水，溶液显碱性B．丙与乙反应时无明显现象C．气体戊可通过排水法收集D．戊与丁生成己的反应为化合反应(★★)5.物质结构决定物质性质。下列从微观视角对物质性质进行的解释错误的是

选项物质性质解释A石墨能导电未参与杂化的电子可在整个石墨中运动B易被氧化的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构C常温下氮气比较稳定氮氮三键的键能比较大，难以被破坏D三氯乙酸的酸性强于乙酸氯的电负性较强，使得羧基中的羟基极性增大，更易电离出

A．AB．BC．CD．D(★★)6.已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是

A．探究小苏打的稳定性B．验证氢气还原C．制备并收集丙酸甲酯D．探究M和Cu的相对活泼性(★★★)7.在催化剂X的作用下有机物(a)的环氧化反应如图所示。已知：—Me表示甲基，—Boc表示。下列说法正确的是

A．催化剂X的分子中含有4个手性碳原子B．(a)能发生氧化、加成、取代、缩聚反应C．(b)的核磁共振氢谱图有5组峰D．(a)(b)中碳原子的杂化类型完全相同(★★★)8.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Y>ZB．Z的单质均为含非极性键的非极性分子C．的键角：D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素(★★★)9.下列反应方程式的书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中加入溶液：B．用惰性电极电解饱和溶液的总反应：C．加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：D．制备芳纶纤维凯芙拉：(★★★)10.稀土催化剂在催化苯乙烯与其他物质的反应中起到至关重要的作用。某种反应机理如图(表示叔丁基，Ph—表示苯基)。下列说法错误的是

A．物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物B．共价键极性：C．反应过程中Y元素的成键数未发生变化D．反应过程中有非极性键的断裂和形成(★★)11.碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。碳化钨熔点为，沸点为，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材料和电触头等。下列说法正确的是

A．碳化钨的化学式为B．碳化钨属于分子晶体C．钨原子的配位数为4D．该晶体的密度(★★★)12.研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是

A．光辅助充电时，c极的电极反应式为B．放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势C．该装置工作时，阴极上还可能有产生D．该电池可实现太阳能的转化和存储(★★★)13.乙烷制乙烯的研究备受关注，一种直接脱氢制乙烯的反应原理为。经测定的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A．B．600℃、0.7MPa时，的平衡转化率最接近40%C．800℃、0.6MPa时，该反应的(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)D．800℃、0.8MPa条件下，平衡时的物质的量分数为33.3%(★★★)14.砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。已知：①；②。下列叙述正确的是

A．常温下，时B．从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大C．当时，溶液中存在：D．常温下，水解反应的二、解答题(★★★)15.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其合成路线如下：++CH3COOH已知：①制备过程中存在副反应：。②相关物质的部分性质如下表。

物质沸点/℃密度/()(20℃下)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多数有机溶剂苯800.88难溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂乙酸酐139.81.08遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.0g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间。(注：本实验中用到的苯、乙酸酐中均不含水)请回答以下问题：(1)仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。(2)为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中总水解反应的化学方程式：___________。(3)该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。(4)粗品提纯过程：①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液；②水层用苯萃取，萃取液并入有机层；③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层；④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液；⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。A．116~120℃B．138~142℃C．198~202℃(5)经蒸馏后收集到5.76g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。(★★★)16.工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。

金属离子开始沉淀时()溶液的pH2.23.77.55.2沉淀完全时()溶液的pH3.25.09.08.8②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题：(1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。(2)以、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为____(3)向“除铝液”中加入的作用是_____(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：_____(4)“调pH”步骤中调节_____；下列物质中，试剂X的最佳选择为____(填标号)。a．NaOHb．c．(5)若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为____kg。(★★★★)17.金属镍广泛地用于舰艇、宇宙飞船机器制造、永磁材料、电子遥控等领域。(1)常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。①基态Ni原子价层电子排布式为_______，中含有_______键。②第二阶段发生反应，其平衡常数_______。(2)电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇：，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。①该反应的_______(列式表示)。②甲烷晶体为_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。③与反应，单位时间内氘代甲醇的产量_______(填“>”“＜”或“=”)。(3)与的反应分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行，结果如图所示。图中表示310K下反应的曲线是_______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为_______(保留4位有效数字)。(已知：，)(★★★★)18.抗肿瘤药Pelitinib(，—Et为—)的合成路线如图。(1)A中的官能团有硝基、_______(写名称)。(2)B的结构简式为_______；A→B的反应类型为_______。(3)B→C中的作用为_______；中阴离子的空间结构为_______。(4)酸性：_______(填“>”或“＜”)。(5)化合物D在加热回