化学必修一试卷及答案

化学必修一试卷及答案

一、单项选择题1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精答案：C2.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案：C3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag答案：C4.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑C.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OD.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O答案：B5.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将钠放在石棉网上加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的密度比水大答案：B6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂答案：A7.下列关于氯气的说法不正确的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气有刺激性气味C.氯气能溶于水D.氯气不具有氧化性答案：D8.下列物质的保存方法不正确的是（）A.钠保存在煤油中B.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.浓硫酸保存在密封容器中答案：B9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.H₂+Cl₂=2HCl答案：B10.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.22.4LO₂中含有的分子数为NₐB.0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻的数目为NₐC.18gH₂O中含有的电子数为10NₐD.1molFe与足量的盐酸反应，失去的电子数为3Nₐ答案：C二、多项选择题1.下列物质分类正确的是（）A.酸：HCl、H₂SO₄、CH₃COOHB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂C.盐：NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃D.氧化物：CO₂、H₂O、KMnO₄答案：ABC2.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.摩尔是物质的量的单位D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子答案：ABC3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ca²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.NH₄⁺、Mg²⁺、OH⁻、SO₄²⁻答案：AB4.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠B.钠是强还原剂，能置换出CuSO₄溶液中的CuC.钠在自然界中主要以游离态存在D.钠的密度比水小，比煤油大答案：AD5.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝既能与酸反应，又能与碱反应C.氧化铝是两性氧化物D.氢氧化铝能治疗胃酸过多答案：ABCD6.下列关于氯气的性质描述正确的是（）A.氯气具有强氧化性B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气可用于自来水消毒D.氯气是无色无味的气体答案：ABC7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左物右码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用酒精灯的内焰加热D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌答案：ABD8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化答案：ACD9.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A.氯气B.溴水C.碘水D.碘化钾溶液答案：ABC10.下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（）A.用过滤的方法除去NaCl溶液中的泥沙B.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体答案：ABCD三、判断题1.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位不同。（）答案：√2.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）答案：×3.离子方程式中，反应前后电荷一定守恒。（）答案：√4.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原。（）答案：×5.钠在空气中加热生成氧化钠。（）答案：×6.氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应。（）答案：√7.氯气能使干燥的有色布条褪色。（）答案：×8.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。（）答案：√9.物质的量浓度的单位是mol/L。（）答案：√10.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）答案：×四、简答题1.简述物质的量浓度的概念，并写出其计算公式。答案：物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。计算公式为：\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(c_{B}\)表示溶质B的物质的量浓度，\(n_{B}\)表示溶质B的物质的量，\(V\)表示溶液的体积。2.简述钠与水反应的现象及对应的原因。答案：钠与水反应的现象有：浮、熔、游、响、红。“浮”是因为钠的密度比水小；“熔”是因为钠与水反应放热，钠的熔点低；“游”是因为反应产生气体推动钠球游动；“响”是反应剧烈产生气体的声音；“红”是因为反应生成碱，使酚酞试液变红。3.简述氧化还原反应的实质和特征，并举例说明。答案：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。例如\(2Na+Cl₂=2NaCl\)，反应中钠原子失去电子，化合价升高，被氧化；氯原子得到电子，化合价降低，被还原，电子从钠转移到氯，同时钠元素和氯元素化合价发生了变化。4.简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。答案：主要步骤有：计算，根据所需溶液的浓度和体积计算所需溶质的质量或体积；称量（或量取），用天平称取固体溶质质量或用量筒量取液体溶质体积；溶解（或稀释），将溶质在小烧杯中溶解或稀释并冷却至室温；转移，将溶液转移至容量瓶；洗涤，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液转移至容量瓶；定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线；摇匀，将溶液摇匀。五、讨论题1.讨论在氧化还原反应中，如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。答案：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应，生成还原产物；所含元素化合价升高失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物。例如在\(Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu\)反应中，\(CuSO₄\)中铜元素化合价从+2价降低到0价，\(CuSO₄\)是氧化剂，\(Cu\)是还原产物；\(Fe\)中铁元素化合价从0价升高到+2价，\(Fe\)是还原剂，\(FeSO₄\)是氧化产物。2.讨论铝及其化合物在生活中的应用，并说明其原理。答案：铝在生活中应用广泛。如铝制餐具，是利用铝表面易形成致密氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化，有一定抗腐蚀性。氢氧化铝用于治疗胃酸过多，原理是氢氧化铝是两性氢氧化物，能与胃酸（主要成分HCl）发生中和反应，\(Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O\)。明矾可用于净水，因为明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，能吸附水中悬浮杂质使其沉降。3.讨论实验室制取氯气的原理、装置及注意事项。答案：实验室制取氯气原理是用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，\(MnO₂+4HCl(浓)\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O\)。装置包括发生装置（固液加热型）、净化装置（除HCl用饱和食盐水，除\(H₂O\)用浓硫酸）、收集装置（向上排空气法或排饱和食盐水法）、尾气处理装置（用氢氧化钠溶液吸收）。注意事项有：浓盐酸要过量，加热时温度不宜过高，尾气要处理防止污染空气等。4.