2026届高三化学高考一轮考点练习：海水中的氯

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化学高考一轮考点练习：海水中的氯一、单选题1．已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色D．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClO2．下列说法不正确的是A．含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 B．“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用C．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 D．漂白粉要密封保存3．下列有关试剂的保存方法不正确的是A．Na保存于煤油中 B．过氧化钠应密封保存C．氯水保存于无色试剂瓶中 D．浓硫酸保存于细口瓶中4．下列有关自然资源综合利用错误的是A．海水淡化的方法包括电渗析法 B．海水提镁可选用澄清石灰水沉镁C．海水可用作核电厂的循环冷却水 D．工业上常采取电解法制备单质Na5．下列一些报道中，你认为科学的是A．炒菜时候提早加入食盐易分解产生氯气引起中毒B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出使一些老人窒息而死C．面粉厂禁止明火防止爆炸D．本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质6．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性7．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑8．从海带中提取碘，过程如下，为检验浊液中是否含碘元素，选择的试剂是A．硫酸亚铁溶液 B．氯水和淀粉溶液 C．二氧化硫气体 D．氯化钡溶液9．碘酸钾()常被添加在食盐中，用于补充碘，以预防碘缺乏病。以海带为原料制备的流程如图所示，下列说法错误的是A．“操作X”的名称是蒸馏B．“氧化”中的可用代替C．在实验室中进行“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯D．“制备”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：210．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是A．浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．NaHCO3可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，常用于航天员的供氧剂11．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾气处理12．实验室中下列做法正确的是A．用容量瓶精确量取一定体积的液体 B．洗净的量筒放在烘箱中烘干C．实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶 D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH13．下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是A．具有刺激性气味， B．需要避光保存C．具有杀菌、消毒作用 D．能使pH试纸变红14．下列关于氯气的说法正确的是A．氯气易液化，可储存于钢瓶中 B．实验室可以用向下排空气法收集氯气C．氯气不能将碘化钾中的碘置换出来 D．氯气的摩尔质量为71g15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．溶液中含有的离子数为B．与足量反应生成的分子数为C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为二、非选择题16．次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为，溶液X可以是。(2)在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有。(3)装置C中多孔球泡的作用是；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：。(4)实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。①红褐色沉淀的主要成分为(写化学式)。②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是(用离子方程式表示)。17．海洋是一个巨大的资源宝库。I．从海水中提取溴的工业流程如图：(1)海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有、反渗透法和电渗析法等。(2)将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：。(3)“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：(已知：有强氧化性)上述步骤①中发生的离子方程式：；步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是。II．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验：(4)步骤①需要用到下列仪器中的。(填标号)a．蒸发皿

b．酒精灯

c．坩埚

d．陶土网(5)步骤③的操作名称是。(6)步骤④发生反应的离子方程式为。(7)该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是。18．金属钛（Ti）具有许多优异的性能，是航空、军工等领域的必需材料。实验室利用金红石（主要成分为TiO2）制得钛（Ti）的原理是、，同时会产生少量副产物CCl4，实验装置如图所示（夹持装置已省略）：已知：①HCl与TiO2不发生反应；②TiCl4遇潮湿空气产生白色烟雾；③常温下，钛不与稀硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示：物质熔点/℃沸点/℃CCl4-2376.8TiCl4-25136.45回答下列问题：(1)仪器X的名称为，其中盛放的固体为KMnO4，进行实验时发生反应的离子方程式为。(2)装置B中盛放的试剂是，使用两次冰水冷却装置的目的是，装置F的作用是。(3)实验进行过程中，整套装置的缺陷有。(4)将装置E烧瓶中液体转移至装置D的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为D→C（瓷舟中放置分布Mg粉的石棉绒）→E→F，通过装置D先通入N2，一段时间后，再用（填“水浴”或“油浴”）加热装置D。(5)测定制得的粗产品（杂质仅含Mg）中Ti的含量：常温下，取5.00g粗产品于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为c的稀硫酸，同时不断搅拌，当不再出现气泡时，共用去VmL稀硫酸。则该粗产品中钛的质量分数为（用含c、V的代数式表示）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案CCCBCDCBDA题号1112131415答案BCDAA16．(1)分液漏斗饱和食盐水(2)酸性、还原性(3)增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(4)Fe(OH)3​2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O17．(1)蒸馏法(2)(3)能将氧化为，导致副反应并从而