2.3分子结构与物质性质第3课时溶解性和分子的手性-课件-高二下学期化学人教版选择性必修2

学习目标学习目标从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。01素养目标通过研究“手性分子”在生命科学等方面的应用，培养学生“科学精神和社会责任”的学科素养。02《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。青蒿素提取为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？青蒿素CH3CH2—O—CH2CH3乙醚青蒿素极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。相似相溶！一、物质的溶解性

相似相溶非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。1.分子极性相似蔗糖、氨、水是极性分子，萘、碘、四氯化碳是非极性分子，蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。思考：为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。某些物质在293K100g水中的溶解度名称甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030分析表中数据，解释溶解度变化规律(从所含碳原子数多少的角度)“相似相溶”——分子结构的相似性。低碳醇中的烃基较小，对羟基的影响较小，分子中的-OH与水分子中的-OH性质相近，因而低碳醇能与水互溶；而高碳醇的烃基较大，对羟基的影响较大，其分子中的-OH与水分子的-OH相似因素少，因而高碳醇在水中的溶解度很小。随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。2.分子结构相似溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。水和甲醇相互溶解分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释气体的溶解度(气体的压强为1.01×105Pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)气体溶解度/g气体溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨气

52.9氢气0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮气0.0019氯气0.729氧气0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28规律：1.水是极性溶剂，根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大。如：H2、O2、N2、CH42.如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度。如CO2、Cl23.NH3是极性分子，能与H2O发生反应且能与H2O分子间形成氢键，氨气溶解度最高总结：影响物质溶解性的因素：“相似相溶”规律分子结构相似分子的极性相似氢键反应如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解度越大。溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。外界因素：主要有温度、压强等。从分子结构的角度比较物质的溶解性思考与讨论P59ClHHBrClBrHHClBrHHClHHBr重叠的两个CH2ClBr的空间结构模型如果将CH2ClBr中的一个H换成F，CHFClBr的球棍模型是否完全重叠？CH2ClBr可能有几种结构？模型探究完全重叠，是同种分子。ClBrHFClBrHF两个分子互为镜像，但不能相互叠合。模型探究CHFClBr的球棍模型是否完全重叠？上述分子是不同种分子，它们之间是什么关系呢？镜子ClBrHFClBrHF镜子两个分子互为手性关系，具有手性关系的分子称为手性分子。手性的基本特征就是物体与镜像的关系，看似对称，但无论怎样旋转，它们都无法重合。二、分子的手性三维空间里不能重叠。完全相同的组成和原子排列如同左右手一样互为镜像有手性异构体的分子2.手性分子1.手性异构体(或对映异构)ClBrHFClBrHF3.手性碳原子的判断方法①当碳原子连接4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，标记为﹡。②手性碳原子一定是饱和碳原子。例

当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）ABCDC4.手性分子的应用①合成手性药物

②合成手性催化剂2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性