江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂D．粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体2．增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是A．氨的合成 B．钢铁的腐蚀 C．废旧电池的焚烧 D．肉质食品的腐败3．冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是A．， B．，C．， D．，4．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．HS-不能大量存在的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．能与Al(OH)3固体反应的溶液5．对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是A．增大反应物浓度 B．升高温度C．增大气体反应体系的压强 D．使用催化剂6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。合成路线Ⅰ：①；②。合成路线Ⅱ：。下列说法错误的是A．有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基B．的结构式为C．属于不饱和烃，能发生加聚反应D．相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小7．下列应用与盐类水解无关的是A．氯化铵用作除锈剂B．明矾作净水剂C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D．盐酸用作除垢剂，除去水垢8．下列说法正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗B．酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中C．酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中D．用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是选项物质转化关系abcdABNOCNaNaClDSA．A B．B C．C D．D10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是选项ⅠⅡA2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH2C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2DC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2A．A B．B C．C D．D11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，溶液中，所含的的数目为B．常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为C．常温下，的盐酸中，所含的的数目为D．在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为12．下列说法错误的是已知：不考虑溶液混合时温度变化。A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变13．下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是A．对于平衡体系，增大压强可使颜色变深B．对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色C．对于平衡，加入溶液后黄色变深D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅14．常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；②、、；③，；④电离度。A．B．HCOOH的电离度：C．HCOOH的电离方程式为D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生二、解答题15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。组别对应曲线反应温度/℃铁的状态135粉末状23.235粉末状33.235块状435块状测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。回答下列问题：(1)盐酸(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为。(2)该反应的化学方程式为。(3)结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为。(4)在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)：①消耗盐酸体积最多的是第(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为。②四组实验中，主要讨论和对反应速率的影响。16．锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。已知：①“滤渣”的主要成分为、和；②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。回答下列问题：(1)90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是。(2)由“滤渣”的主要成分可知，常温时，(填“>”或“<”)。(3)“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成：①中Mn元素的化合价为价。②该反应的离子方程式为。③检验溶液中含有的试剂为。(4)查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，基本完全转化为，则。(5)在酸性介质中，溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)：①可观察到的现象为。②该反应的离子方程式为。17．工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。气态物质摩尔生成焓/0091.3则脱硝反应的。(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是。(3)在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为

。一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。①内，。②该温度下，该反应的平衡常数为(将具体数值代入表达式即可)。(4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解(产生次氯酸盐)，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为。(5)二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为。三、填空题18．常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与和的关如图所示，回答下列问题：已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。(1)为正盐，则属于(填“一”“二”或“三”)元酸。(2)反应的电离平衡常数表达式为。(3)表示pH随变化的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，(填具体数字)。(4)常温下，反应的平衡常数的值为。(5)滴加过程中，当溶液中的时，溶液的pH=。(6)常温下，的亚磷酸溶液中：①。②(填“>”“<”或“=”)2。

参考答案题号12345678910答案BACCBADBAA题号11121314答案BAAB15．(1)既不是电解质也不是非电解质盐酸属于混合物，电解质为化合物(2)(3)>接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故(4)4生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多浓度接触面积16．(1)增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率(2)＞(3)+7KSCN溶液(4)10-38.6(5)溶液由无色变紫红色17．(1)(2)反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或