2022届河南省郑州市第一0六高级中学高三上学期期中考试化学试卷

高三年级期中考试化学试卷注意事项:1.本试卷答案请写在答题卡上，交卷只收答题卡2.可能用到的相对原子质量:H:1B:11C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32K:39Ca:40Cl:35.5Cu:64Ba:137一、单项选择题（本题包括20小题,每题2分，共40分）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al(OH)3胶体BFeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板FeCl3溶液能与Cu反应CSO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性D酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置铝能与酸或碱反应2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏D．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。这里的“硝石”指的是硫酸钾3．AlCl3溶液、Al(OH)3胶体和Al(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是()A.三种分散系均是无色透明的液体B.光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应C.Al(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7mD.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．标准状况下，2.24L己烷中含有共价键的数目为1.9NAC．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2NAD．足量Fe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为2NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molC2H6O分子中含C—H键数目为0.5NAB．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD．A．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的中子数为10NA6．a、b、c、d为四种短周期元素，a原子的M电子层有1个电子，b是地壳中含量最高的金属元素，c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是()A．a、c、d均存在两种及两种以上的氧化物B．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质C．a是短周期中金属性最强的元素D．b的氧化物与d的最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后的溶液呈酸性7．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是()A．向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐C．b的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e的强D．a的氢化物在常温下一定为气态8．用下列装置不能达到实验目的的是()A.用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlOeq\o\al(－,2)B.0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnOeq\o\al(－,4)C.0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Al3+、Cl−、NOeq\o\al(－,3)D.0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NOeq\o\al(－,3)、HSO3-10．下列实验过程可以达到实验目的的是()实验目的实验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()实验操作现象结论A常温下将铁片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体铁在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2＋D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I－12．用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色13.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是()A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B.向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察产生蓝色沉淀，说明溶液中一定含有Fe2+C.向溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，推测溶液中可能含有CO32-14．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的是()A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别配成溶液，用pH试纸测等浓度两种溶液的pHD．分别配成溶液，逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象15.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．SO2和Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2−+H2↑D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O16.下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3--B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO--=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH--+H++SO42-=CaSO4↑+H2O17．下列离子方程式正确的是()A．FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．将Fe3O4溶解于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．过量铁粉与一定量的稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O18.实验室中使用胆矾配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是()A．950mL,25.0g B．950mL,16.0gC．1000mL,25.0g D．1000mL,16.0g19.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()

A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）20.在标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.

B.

C.

D.二、必做题（共3小题，每题15分，共45分）21.(15分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂；CaF2、MgF2难溶于水。②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(1)操作①的名称为___________，请写出提高浸取率的一种方法_____________________。(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是____________________________________。(3)滤液1中加入NaClO3时发生反应的离子方程式为。(4)滤渣3主要成分为__________________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体。(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目是。(6)由CoCl2溶液制备晶体CoCl2·6H2O时的操作为、、过滤、洗涤，需在减压环境下烘干的原因是___________________________________________。22.（15分）Ⅰ.如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和稀硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是。

（2）实验开始时就先将活塞E______（填“打开”或“关闭”）。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，此时B中发生的反应为。Ⅱ.Fe2O3是一种重要的工业原料。（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性，取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式。（3）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2

则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2的离子方程式为。23.（共15分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如下图所示。

（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为：。（2）装置B、C中应盛放的试剂分别为______________________、________________，B装置的作用是__________。（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：。（4）本实验中F装置有两个作用的作用是①；②吸收尾气。（5）今年爆发的新冠肺炎中大量使用84消毒液，用NaOH吸收氯气可制得该消毒液，反应的离子方程式为：，反应后的溶质在酸性条件下不能共存的原因（用离子方程式表示）：。三、选做题（共2小题，任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共15分）24．[选修3——物质结构与性质]（15分）氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）写出N原子的电子排布式。在基态14N原子中，核外存在个未成对电子。（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为。（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中σ键和π键个数比为；NH3中氮原子的杂化方式为杂化，与NO2－等电子体的粒子为(写出一种即可)。（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是。（5）副族元素X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示，X的元素符号是。已知该晶体晶胞的边长为apm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度_______________g/cm3（列出计算式）。25.[选修5——有机化学基础]（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：（氨基易氧化）回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）B的结构简式为。（3）由C生成D的化学方程式为。（4）E中的官能团有、(填官能团名称)。（5）苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团只能连在邻位或对位上，有硝基、羧基时另外的基团只能连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：中间体B的结构简式为；反应③试剂和条件为。（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。①含有两个苯环且两个苯环直接相连；②能与FeCl3溶液发生显色反应；=3\*GB3③两个取代基不在同一苯环上高三年级期中考试化学试卷答案选择题12345678910CDABCBADAB11121314151617181920CDCBAADCBD21.（15分）(1)过滤(1分)升温、加热、提