2025年高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲

化学

（二审稿）

一、考试目的

一般高中化学学业水平考试是面向全体一般高中学生的达标性考试。其考试目的是：以高中教育培养目

的和化学课程原则为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考察学生的关键化学知识和基本措

施，以及运用化学知识与措施分析问题和处理问题的能力；理解高中教育培养目的和三维课程目的在高中化

学教学中实现的程度，以全面增进学生科学素养的发展。

一般高中化学学业水平考试，重视理论联络实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和

生态环境的协调发展，引导学生认识化学在增进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用：通过采用多

种评价方式，增进中学化学教学改革，增进全省中学化学教育教学质量的不停提高和教师的专业发展。

二、命题根据

一般高中化学学业水平考试以《一般高中化学课程原则（试验）》、《湖南省一般高中学业水平考试实行

方案（试行）》和《湖南省一般高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为根据，并结合本省一般高中化学

教育教学的实际状况进行命题。

三、命题原则

1.科学性原则一一化学试题符合学业水平考试的性质、特点和规定，符合学生认知水平、认知规律和

发展规定，具有较高的信度和效度。试卷构造合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案

精确、合理。

2.客观性原则一一试题具有代表性，覆盖面要广，能充足反应化学的重要内容和基本规定的规定，有

助于学生发明性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题

的比例合适，难度系数在0.8〜0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表规定，可以客观评价

学生的学习效果。

3.基础性原则一一针对学生必修学分模块命题，重视三维目的贯彻，试题要包括识记、理解、简朴应

用、综合应用四个能力层次。考试不一样能力层次试题的比例一般为：识记占30%,理解占20%,简朴应

用占40%,综合应用占10%。

4.理论联络实际原则一一突出化学与生活、社会、环境保护和现代科技等方面的亲密联络，重视从学

生平常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生积极关怀与化学有关的社会热点问题。

5.公平性原则一一化学试题面向全体学生，充足考虑本省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）

教育发展的差异性，试题选材防止城镇和地区差异。

6.友好性原则一一化学试卷设计应充足体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号

规范，符合学生的认知心理和学习习惯。

四、考试内容与规定

一般高中化学学业水平考试根据《湖南省一般高中学业水平考试实行方案（试行）》的规定，将学业水

平考试能力规定与课程原则的认知性学习目的水平之间的关系列表如下：

能力层次符号认知性学习目的水平比例

识记A懂得、说出、识别、描述、举例、列举30%

阐明：对学习过的化学基础知识内容能记忆和再认，即

懂得是“是什么”。

理解B理解、认识、能表达、辩认、辨别、比较20%

阐明：对所学的化学知识有初步认识，可以对的复述、

再现、辩认或直接使用，即懂得“为何”。

简朴应用C理解、解释、阐明、判断、预期、分类、归纳、概述40%

阐明：领会所学化学知识的含义及其合用条件，可以对

的判断、解释和阐明有关化学现象和和问题，可以运用

所学的知识进行必要有分析、类推、计算和论证某些详

细的化学问题。即可以“应用”

综合应用D应压、设计、评价、优选、使用、处理、检查、证明10%

阐明：在理解化学原理和知识的基础上，可以对多原因

的化学实际问题进行分析、论证、评价和计算，能综合

应用所学的化学原理和知识规律提出问题的措施和途

径。即可以“综合应用”。

化学1

能力

主题知识内容阐明

规定

1.懂得化学科学的重要研究对象A1.可以列举某些20世纪对化学学科发展有重

2.理解20世纪化学发展的基本特性和二十一B大奉献的科学家及成就;懂得化学科学的重要

世纪化学的发展趋势研究对象和发展趋势。

主3.懂得化学是在分子层次上认识物质和合成A

题新物质的一门科学2.进行物质的量与物质质量、原则状况下气

4.理解物质的构成、构造和性质的关系B体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算；能

1

5.认识化学变化的本质B运用物质的量及其有关关系定量的认识化学

6.认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数B反应，并能进行简朴计算。

认

7.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、C

识

物质的质晟、微粒数、物质的最浓度之间3.可以举例阐明化学科学与生活、生产、科

化

的关系，及有关简朴计算技进步及社会发展的关系，学会关注有关社会

学

8.体会定量研究的措施对研究和学习化学的B热点问题。

科

重要作用。

学

9.认识试验、假说、模型、比较、分类等措B

施对化学科学研究的作用

10.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量B

和增进社会发展的重要作用

主

题1.体验科学探究的过程和措施A1.物质的分离包括过滤、蒸发、蒸储、萃取、

B

22.学会物质的检查、分离、提纯。分液等措施

3.配制一定物质的量浓度的溶液C2.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验措施：

A

化4.识别化学品安全使用标识。3.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，

B

学5.试验安全，试验工作习惯。理解容量瓶在溶液配制中的作用。

B

实6.完毕试验，会记录试验现象和数据。

C

验7.完毕试验汇报。试验交流与讨论。

D

基8.试验方案设计、试验条件控制、数据处理

等措施在学习化学和科学研究中的作用

础

1.根据物质的构成和性质对物质进行分类B

2.懂得胶体是一种常见的分散系。A1.能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

2.能说出钠的重要物理性质，认识钠的还原

3.钠及其重要化合物的重要性质B性，并书写钠分别与水、氧气等反应的方程式，

认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质（与强酸、

强碱反应，加热分解反应），全面理解过氧化

钠的物理性质、化学性质及应用。

3.理解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两

性及其在化学性质上与其他常见金属的不一

样：不规定从定量角度讨论氧化铝、氢氧化铝

的两性。

4.铝及其重要化合物的重要性质B4.认识铁的单质及其化合物（铁的氧化物、

铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐）的重要性质（氧

5.运用钠、铝及其化合物的性质分析某些简C化性、还原性）。懂得检查Fe3+的措施。

朴的试验现象和实际问题

5.结合其他元素化合物性质的学习，理解

主

铁及其重要化合物的重要性质BCuO、Cu（OH”、CuSO重要性质

题6.4

3

6.不规定掌握弱电解质及其电离方程式的书

常写。

见7.能对的书写常见的离子方程式。

无7.能举例阐明Fe、Fe2\Fe3+间的转化C

机8.铜及其重要化合物的重要性质A

物23

8.学会。一、SCV一、CO3"Ag\Fe\Na\

及

K+、NH“等离子的检查。

其

9.合金材料的重要应用A9,能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；

应

10.酸、碱、盐在溶液中的电离A理解氧化还原反应的本质：

用

10.能结合生产生活实际举例阐明

II.离子反应及其发生条件BII.认识硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的性质，

理解硅及其化合物在材料领域中的应用。

12.判断常见的离子方程式的正误，理解常见C12.认识氯气的性质，能书写氯气与金属、水、

离子的共存碱的化学反应方程式，理解氯气能将溟离子、

13.常见离子的检查措施B碘离子从它们的溶液中置换出来。理解氯'（的

漂白性。

14.氧化还原反应B

13.理解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、钱

益的物理和化学性质，硝酸的强氧化性。懂得

15.生产生活中常见的氧化还原反应。C氨气的试验室制法。

14.理解硫、二氧化硫、三氧化硫的性质，比

16.硅及其重要化合物的直要性质B较稀硫酸和浓硫酸的性质差异。理解硫及其化

合物之间的转化关系。

根据元素及其化合物的知识及提供的资料和

17.氯及其重要化合物的直要性质B信息，处理实际问题，设计简朴试验，初步具

有探究物质性质的能力。

18.运用氯气的化学性质分析某些简朴的试验C

现象和实际问题。

19.氮及其重要化合物的直要性质B

20.硫及其重要化合物的重要性质B

21.氮、硫等在生产中的应用和对生态环境的C

影响。

22.元素及其化合物知识的综合运用D

化学2

主题知识内容能力规定阐明

1.懂得元素、核素的涵义。B1.理解原子的构成，懂得质量数与质

子数、中子数的关系，懂得质子数、核

电荷数、核外电子数的关系。懂得核素

的表达符号。

2.懂得核素在医疗、新能源开发等方面的应C2.能画出1-18号元素的原子构造示意

用图

3.理解原子核外电子的排布B3.理解元素原子最外层电子的排布、

原子半径、重要化合价的周期性变化，

4.认识元素周期律。B认识元素周期律。

4.能举例阐明原子的最外层电子排布

与元素性质的关系。

5.能说出1—18号元素在周期表中的

5.理解原子构造与元素性质的关系C位置。

6.能以IA、WA元素为例，简要阐明

主

同主族元素性质递变规律，并能进行简

题

6.元素周期表的构造A朴应用。

1

7.懂得化学键的含义，能从化学键的

物

7.金属、非金属在元素周期表中的位置及其C视角发展学生对物质构成司化学反应

质

结性质的递变规律实质的认识。

构8.懂得离子键和共价键的含义，能用

基

电子式表达简朴物质的形成过程，能辨

8.认识化学键涵义B别简朴的离子化合物和共价化合物。

9.以甲烷、乙烯、乙焕、苯为例，体

会有机化合物中碳原子之间的成键特

点。

8.懂得离子键和共价键的形成C

10.能书写常见有机物的构造式和构造

简式。

9.理解有机化合物中碳原子的成键特性B

10.理解有机化合物的同分异构现象A

1.懂得化学键的断裂和形成是化学反应中能B1.能用化学健的观点分析化学反应中

量变化的重要原因能量变化的实质。

2.举例阐明化学能与热能的转化及应用C

2.懂得电池是运用氧化还原反应将化

3.化学能与电能的转化关系及其应用B学能转化为电能的装置，能以实例简朴

分析原电池的工作原理。

通过详细实例懂得提高熬料燃烧效

主3.

题率的措施，可以举出某些清洁燃料和新

2型燃料电池，体会提高燃料燃烧效率、

4.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁A开发高清洁燃料和研制新型电池的重

化

燃料和研制新型电池的重要性要性。

学

反4.理解化学反应速率的含义，理解浓

应度、温度和催化剂对化学反应速率的影

与响。埋解可逆反应、化学平衡的含义，

能

认识化学平衡状态的特性。

量

5.认识化学反应速率和化学反应的程度B

6.理解控制反应条件在生产和科学研究中的B

作用

1.懂得化石燃料综合运用的意义A1.懂得化石燃料的含义，懂得怎样从化

石燃料中获得甲烷、乙烯和苯

主

题2.理解甲烷的构成和基本构造，认识

32.理解甲烷的重要性质B甲烷的重要性质（燃烧反应、取代反应）

3.理解乙烯的重要物理性质，认识乙

化烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锦酸

学钾溶液氧化、能与浜的四氯化碳溶液发

与3.理解乙烯的重要性质B生加成反应）并能写出对应的化学方程

可式。

持

4.理解苯的物理性质，懂得由于苯的

续

分子构造的特殊性，苯不能使酸性商铺

发

酸钾溶液退色，不能与澳的四氯化碳溶

展

液发生加成反应，但能燃烧、发生取代

反应。

4.理解苯的重要性质B5.懂得苯是一种重要的化工原料，但

对人体健康会导致危害。

6.理解乙醇的重要物理性质，能写出

乙醇的构造式和构造简式，理解乙醉的

重要化学性质，并能写出对应的化学方

程式。

7.理解乙酸的重要物理性质，能写出

5.懂得乙烯、氯乙烯、笨的衍生物等在化工A乙酸的构造式和构造简式，理解乙酸具

生产中的重要作用有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能

写出对应的化学方程式。

6.理解乙醇的构成和重要化学性质B8.懂得葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素

都属于糖类，能写出葡萄糖的构造简

式。

9.懂得油酯也能水解。

10.懂得蛋白质是天然高分子化合物，

7.理解乙酸的构成和重要化学性质B懂得蛋白质是由氨基酸构成的，理解蛋

白质的性质。

11.初步懂得有机高分子化合物的构造

的重要特点。能写出简朴的加聚反应方

8.懂得糖类的构成和重要化学性质A程式。不规定分析有机高分子化合物的

单体。

12.理解综合开发运用是海水化学资源

运用的必然趋势，以镁、澳、碘为例阐

9.懂得油脂的构成和重要化学性质A明怎样根据物质的性质从海水中进行

10.懂得蛋白质的构成和宜要化学性质A提取。

13.用酸雨的成因、危害及治理措施为

例，引导学生体会物质性质及其应用对

11.懂得乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在A环境保护的意义。

平常生活中的应用

12.懂得常见高分子材料的合成反应A

13.懂得高分子材料在生活等领域中的应用A

14.理解化学措施在实现物质间转化中的作用C

15.理解化学在自然资源综合运用方面的里要B

价值

16.理解化学对环境保护的意义B

17.合成新物质对人类生活的影响B

18.“绿色化学”理念在化工生产的重要性B

化学与生活

能力

主题知识内容阐明

规定

1.理解食品中对人类健康有重要意义的B1.理解糖、蛋白质、脂肪等有机物对人类健康

常见有机物的作用，能初步分辩出某些常见食品中所含的

营养素。

2.会写出二种基本氨基酸的构造简式，并以这

2.理解氨基酸的构造和性质特点B三种氨基酸为例掌握其性质（酸性、碱性和缩

合成次键）

3.理解蛋白质的构成，理解蛋白质的性质（变

性、盐析、颜色反应）

3.理解蛋白质的构造和性质特点C4.懂得人体必须的氨基酸及其来源。

主5.理解维生素在人体中的作用和人体获得维生

题素的重要途径，以维生素A维生素C为例，懂

14.懂得人体必需的氨基酸A得其构造和应用。

6.理解人体所需的微量元素，以钙、碘、铁为

5.理解人体必需维生素的重要来源及摄B例分析人体中微显元素中的作用。懂得人们对

化

学入途径，理解维生素在人体中的作用微量元素的补充措施。

与

健

康6.理解微量元素对人体健康的重要作用B7.理解在人体内发生的某些氧化反应：葡萄糖

的氧化反应、淀粉的水解、油酯的水解及其产

物的氧化反应、氨基酸氧化。

7.理解合理摄入营养物质的重要性

8.认识营养均衡与人体健康的关系B

9.理解人体新陈代谢过程中的某些生化B8.以阿匹林、抗生素、抗酸药等为例，理解某

反应C些药物的重要成分和疗效。

10.理解常见的食品添加剂的构成、性B

质和作用

11.理解某些药物的重要成分和疗效B

1.懂得生活中的常见材料A

2.懂得化学在发展生活用材料中的重要A

作用

主3.懂得居室装修材料的重要成分及其作A

题用

24.认识金属和合金在性能上的重要差异B

5.懂得生活中常见合金的构成A

生

6.理解金属腐蚀的化学原理B1.以钢铁腐蚀为例，理解电化学腐蚀的原理，

活

7.懂得金属防护的常用措施能列举几种防止金属腐蚀的重要措施。

中A

的8.懂得防止金属腐蚀的重要意义A2.懂得玻璃、陶瓷、水泥的重要成分、生产原

材9.懂得水泥、玻璃和陶瓷的重要化学成B理（如玻璃生产的两个化学反应的方程式）及

料分、生产原料及其用途用途C

10.懂得生活中常见合成高分子材料的A

化学成分及其性能，高分子材料的使

用对人类生活质量和环境质量的影

响

1.理解水污染导致的危害B1.理解经典的水污染实例，能描述明矶净水的

2.理解污水处理中重要的化学措施及其B试验现象，并简朴解释原因。

主原理2.能阐明室外空气污染物及其重要来源和治理

题3.能解释大气重要污染的原理C措施C

34.理解减少或消除大气污染物的原理和B

措施

化3.懂得居室空气污染物重要物有SO?、NO?、

学5.懂得重要的居室空气污染物ACO、苯、甲醛、苯并（a）花、油烟、尼古丁、

与氨等，并能说出其来源及对人体的危害。

环6.理解重要居室空气污染物对人体的危B

境害4.认识垃圾分类的意义，懂得垃圾资源综合运

保7.理解“白色污染”的危害和防治措施B用的重要措施，懂得垃圾无害化处理的途径。

护

8.理解垃圾和其他生活废弃物处理的措B

施

［阐明：在制定本考试大纲的内容与规定期，我们参照了本省学生使用的人民教育出版社出版的一般高

中化学课程原则试验教科书《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学I（选修）化学与生活》。］

五、考试方式、时量与分值

考试方式纸笔测试；闭卷

考试时量90分钟

试卷分值100分

六'试卷构造

1.各类题型与分值

【例1】10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变

材料的；Heo下列有关；He的说法对的的是（）。

A.质量数为2B.质子数为3

C.质子数为1D.质量数为3

解析：本题以我国首颗探月卫星“嫦娥一号”为问题情境，考察学生对核素符号的掌握状况。规定学生弄

清晰核素符号中各数字的含义。本题能力层次为A,属轻易题，难度系数0.95。

答案：D

【例2】北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）。下列有关丙烷的说法不对RM勺是（）。

A.属于烷烧B.分子中具有碳碳双键

C.丙烷燃烧是放热反应D.丙烷充足燃烧生成二氧化碳和水

解析：有机化合物在社会、生活等方面的应用是高中化学学习中的重要知识之一。本题以祥

云火炬的燃料一一丙烷（G%）为例，考察学生对烷烽构造、特性及有关化学性质的理解状况。本题能力层

次为A,属轻易题，难度系数0.93。

答案；B

【例3】下列操作措施或试验装置对的的是（）。

A.向容量瓶中转移液体B.向试管内滴加液体C.氨气的搜集装置D.量取液体时读数

解析：本题以示意图的形式展现化学试验室的有关基本操作和气体搜集装置,考察学牛学习化学试验

基本技能的状况。解答此类问题，规定学生在平常学习中重视化学试验，亲自动手操作，掌握操作要点。本

题能力层次为B,属轻易题，难度系数0.85。

答案：D

【例4】6月1日起，我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋。此项政策有助于处理“白

色污染”问题。下列有关“白色污染”的说法对的的是（）。

A.白色污染是指工厂排放的白色烟尘

B.白色污染是由废塑料制品导致的

C.将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染

D.塑料制品轻易被微生物分解.，因此不会导致环境污染

解析：化学与环境问题是高中化学学习的重要内容之%本题以我国规定超市、商场、集贸市场必须

有偿使用塑料袋为背景，考察学生有关“白色污染”的概念及怎样防止和减少“白色污染”方面的知识，体

现了化学“耒源生活，服务社会”的理念。本题能力层次为B,属稍难题，难度系数0.75。

答案：B

【例5】下列离子方程式中，量峰的是（）。

+

A.钠与水反应：Na+H2O==Na+OH+H2t

+-

B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH==H2O

f2+

C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H==Fe+H2t

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++CF==AgCII

解析：本题设置了金属与水反应、中和反应、盐与盐的溶液反应等问题情境，考察学生对离子反应的本

质与特性、离子反应的条件、离子方程式的书写等方面知识的掌握状况。此类试题解答，规定学生从生成物

与否符合客观事实、粒子符号书写与否对的、原子和电荷与否守恒等方面进行分析与思索，才能得出对的结

论。本题能力层次为C,为属稍难题，难度系数0.70。

答案：A

【例6】人体血红蛋白中具有Fe2+,假如误食亚硝酸盐会使人中毒，由于亚硝酸盐会

使Fe2T转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓和亚硝酸盐中毒，阐明

维生素C具有（）o

A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

解析：本题是一道信息予以题。试题通过对人误食亚硝酸盐中毒后，其体内血红蛋白中Fe?+转变为F/

+、服用维生素C可缓和亚硝酸盐中毒等状况的简介，考察学生有关Fe?+、FN+及维生素C氧化性和还原性

的知识，同步对学生处理信息、分析问题和处理问题的能力进行考察。解答本题的关键是精确地捕捉并分析

试诞中的有效信息，即亚硝酸盐使人中毒：Fe2+Fe3+,缓和中毒：Fe3+-Fe2+,得出维生素C缓和中

毒的原因。本题能力层次为C,属稍难题，难度系数0.65。

答案：D

【例7】正常雨水的pH约为5.6,当雨水中溶有等气体时，雨水的pH一（填“〉”、

“<”或"二"）5.6,称为酸雨。酸雨对人类导致的危害有（举一例

阐明）。

解析：本题考察学生.对酸雨、酸雨的pH、酸雨的形成原因及酸雨对人类导致危害等方面知识的掌握状况。

此类试题的解答规定学生多关注自然，能用所学化学知识分析并解释自然界的简朴问题。本题能力层次为A,

属轻易题,难度系数0.85。

答案：硫、氮的氧化物<破坏钢铁桥梁（或其他合理答案）。

【例8】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同步分别通入

氯气，可观测到,这阐明氯气

的漂白作用只在的条件下才会发生，起漂白作用的物质是（填名称），

生戌此物质发生的化学反应方程式为.

解析：本题设置了一种试验情景，考察学生对氯气与水反应、次氯酸的漂白作用等知识的掌握状况。解

答这个题，学生要熟悉氯气及有关化合物的化学性质、反应条件和有关反应化学方程式的书写等方面的知识。

本题能力层次为B,属稍难题，难度系数0.80。

答案：干燥的布条没有褪色，而湿润的布条褪色了有水次氯酸

CI2+H2O==HC1+HCIO

【例9】山短周期元素构成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A

是地壳中含量最多的金属元素。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________、T、戊。

(2)写出甲物质在工业上的一种重要用途：。

(3)写出A在元素周期表中的位置：第周期，第族。

(4)写出甲一乙+丙反应的离子方程式：;

A-乙+C反应的化学方程式：o

解析：本题通过给出A元素的特性信息和几种单质及其化合物的互相转化关系方框图，考察学生对元素

周期表、铝及其化合物性质与变化等知识的掌握状况.重点考察学牛从方框图示中获取有效信息的能力和综

合运用所学知识分析和处理问题的能力。解答此类试题，规定学生不仅要掌握有关元素及其化合物的性质和

川途，并且，还规定学生善于从试题中捕捉有关信息，进行综合分析、判断，得出对的结论。本题能力层次

为C，属较难题，难点系数0.65。

答案：(1)NaAlO?、AlChxAl(OH)3

(2)冶炼金属铝的原料或做耐火材料(用烟等)

(3)三IIIA

-

(4)AI2O3+2OH=2AIO2+H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

【例10】海带中具有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下试验：

请填写下列空白：

(1)环节①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的试脸仪器是(从下列仪器中选

出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯B.坨埸C.表面皿I).泥三角E.酒精灯F.干燥器

(2)环节③的试验操作名称是;环节⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,

该环节的试验操作名称是。

(3)环节④反应的离子方程式是。

(4)环节⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是，

(5)请设计一种检查提取碘后的水溶液中与否还具有单质碘的简朴措施：，

解析：本题设置了一种研究性学习的情境，并通过试验操作流程图的展现，考察学生常见仪器的使用,

萃取、分液、过滤、蒸储等分离操作和简朴物质的鉴别等知识的掌握状况。解答此类试题，规定学生理解常

见化学仪器的功能及使用措施，掌握中学阶段化学试验的基本原理.、试验环节以及简朴的试验设计，结合详

细问题推出对的答案。本题能力层次为D,属较难题，难度系数0.50。

+2+

答案：(l)BDE(2)过灌蒸储(3)21+MnO2+^H=Mn+h+2H2O

(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少许提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观测与否出现蓝色(假如变蓝，阐明尚有单

质碘)。

八、样卷

湖南省一般高中学业水平考试试卷

化学

考生须知:

1.本试卷共6页，含30小题，满分为100分。考试时量90分钟。

2.本卷答案必须做在答卷的对应位匿上.

3.请用2B铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，用0.5mm签字笔将姓名、

准考证号填在答卷的对应位置上。

4.本卷也许用到的相对原子质量数据：H-1N-140-16Na-23Cl—35.5

一、选择题(本大题共22小题，每题2分，共44分，每题只有一种对的答案)

1.造价3000万元、重达120kg的“神七”国产“飞天”舱外服由六层构成。从内到外依

次为：由特殊防静电处理过的棉布构成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节构造构成的主气密

层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料构成的层是

A.舒适层B.备份气密层C.主气密层D.限制层

2.平常生活中的“加碘•食盐”、“铁•强化酱油”、“含氟•牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为

A.单质B.元素C.分子D.氧化物

3.下列做法中有助于身心健康的是

A.只吃自己喜欢的食物B.大量服用安眠药，以防失眠

C.大最食用含亚硝酸钠的肉腌制品D.多吃水果和蔬菜

4.工业上冶炼金属钠一般采用的措施是

A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法

5.卜列物质中不能发生水解反应的是

A.葡萄糖B.蔗糖C.蛋白质D.油脂

6.F列物质中能使酸性岛锈酸钾溶液褪色的是

A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸

7.下列反应中属「吸热反应的是

A.铝跟盐酸反应B.酒精的燃烧

盐酸与氢氧化钠溶液反应

C.D.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4C1晶体的反应

8.下列物质中只具有离子键的是

A.H2O2B.NaClC.KOHD.Cl2

9.下列各组物质中属于同分异构体的是

A.葡萄糖和果糖B.甲烷和乙烷

C.坨0和配D.淀粉和纤维素

10.可逆反应在一定条件下到达化学平衡状态的标志是

A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等

11.下列分离措施不对的的是

A.用过滤的措施除去食盐水中的泥沙B.用蒸僧的措旅将自来水制成蒸储水

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘