中考化学初三化学上册人教版教案+-化学推断题练习

中考化学初三化学上册人教版教案

第一讲：化学及化学实验

第一单元走进化学世界

1、板书设计：

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

1.什么是化学？

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.化学与人类有什么关系？

生活中处处有化学

3.化学学习方法。

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。

（2）讲规范、勤动手、组观察、务求真。

2、播放视频：人与化学视频，根据视频的内容进行讲解，并引导学生完成上述提问。

教学重点、难点及突破

重点

1.对蜡烛及其燃烧的探究。

2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。

难点

1.蜡烛及其燃烧的探究。

2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。

教学突破

要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出

结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这

样可以加深学生对化学实验的认识。

教学过程

第一课时

一、导入新课

1.引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是

以什么为基础建立的呢？

2.讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其

实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

3.导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反

复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二化学是一

门以实验为基础的科学）

二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

1.陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一

下化学的奥秘。

2.组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观

察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水

作为参照物来研究蜡烛的密度）

［（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡

烛，如生口蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的

气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度

比水小。］

3.对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的

蜡烛有哪些特点。

4.燃烧者的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？［蜡烛点燃后，可以持续安静地燃

烧，不会发出响声音，且赠烛在燃烧过程中缓慢地变短。］

5.蜡烛的火焰有什么特点？［蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果

没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为

暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心：第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰：围绕在最外面的

第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

6.蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？［在靠近火焰的地方，蜡烛是

湿热的，而且很软，可以用于任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃

烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯

芯。］

7.把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明

了什么？［可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明

火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

8.充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成

了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片

刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，乂有什么现象发生？推测蜡烛燃烧

后可能生成了什么物质。

9.［（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄

清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。］

10.5.指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用

点燃

11.的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。［火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃］

6.提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？［第9页］

7.总结本课时的教学内容。

板书设计课题2化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

探究步骤对实验现象的观集和描述

组成颜色状态密度硬度

点燃前

燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物

熄灭后

练习：

1.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的

密度比水O

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的

火焰中（如右图）约1s后取出可以看到火柴梗的____________处最先碳化。

结论：蜡烛火焰的______________层温度最高。卜\庆一外焰

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取底”*

下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水7

变浑浊。结论：石蜡中一定含一、一元素。

第二课时

一、导入新课

1.提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么

呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）

2.导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们

今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的

空气和呼出的气体的探究）

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成卜.表）

1.在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见第10页）

2.要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将

两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖

住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，

并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口

盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气

体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。

3.组织学牛以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶

空气和•瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说

明了什么？［滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石

灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化

碳的含量更高。］

（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说

明了什么？［插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且

燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二

氧化碳的含量小于人呼山为气体中二氧化碳的含量。］

（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什

么？［对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠：说明人呼出的气体中含有较

多的水蒸气。］

4.结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？

5.总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索

问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。

6.总结本课时的内容。

板书设计：

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入的空气呼出的气体

二氧化碳〈二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）

氧气〉氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）

水蒸气V水蒸气

随堂练习：

1.蜡烛在空气中燃烧生成了（）

A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰烬

2.人呼出的气体中的主要成分是（）

A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气

3.能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡

4.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

12.在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么

性质？

13.在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。

14.久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人

如果长期呆在二氧化碳含最较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会

进行灯火实验，原因是;

如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量o

课题3走进化学实验室

教学目标

知识与能力

1.知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谭的林学态度、正确的操作方法和实验原

理是保证实验成功的关键。

2.了解一些化学实验室的规则。

3.掌握常见仪器的名称和使用。

4.掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。

5.培养学生的观察能力和动手能力。

过程与方法

在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进

行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过

学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学

过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。

情感、态度与价值观

1.培养学生严谨的科学态度。

2.初步使学生养成良好的实验习惯。

教学重点、难点及突破

重点

1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

2.药品的取用。

3.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

难点

1.药品的取用。

2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

教学突破

对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师

先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出

结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。

教学过程

第一课时

一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则

（-）初中化学实验常用用仪器

攵应容器可直产受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、珀烟等

能间接受热1勺：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、

集气瓶（气体）

加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（祢量）、量筒（量体积）

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镜子（块状或较大颗粒）、胶头

器I滴管（少量液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、生烟钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1.试管

（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体c、收集少量气体

（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后

才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试

管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容枳的3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出

伤人）。

2.试管夹

（1）用途：夹持试管

（2）注意事项：①从底剖往上套，夹在距管口出处（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3.玻璃棒

（1）用途：搅拌、引流1过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4.酒精灯

（1）用途；化学实验室常用的加热仪器

（2）注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的利，也不应少于此（酒精过多，在加热或移动时易溢

出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯\应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出

引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑨不要碰倒酒精灯’，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撤沙土扑灭火

焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

[演示第17页实验1-4]

5.胶头滴管、滴瓶

（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

（2）注意事项：

①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶

头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲

冼。

6.铁架台（包括铁夹和铁圈）

（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

（2）注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。

7.烧杯

（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯

炸裂），加液量一般不超过容积的必（防止加热沸腾使液体外溢）。

8.量筒

（1）用途：量取液体的体枳

（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。

②用作物质在气体中燃烧的反应器。

（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少最水或铺少最细沙。

10.蒸发皿

（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

（2）注意事项：①盛液量不能超过羽，防止加热时液体沸腾外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用用烟钳夹取。

（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页）

1.取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品

（特别是气体〉的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

2.注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用广2ml,同体只需盖满试管底部。

3.用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃

③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内。

4.实验中要要注意保护眼睛。

（三）固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加硅码要用镜子不能用手直接拿祛码，并先大后

小；称量完毕，祛码要放回祛码盒，游码要回零。

药品的质量=祛码读数+游码读数

若左右放颠倒了，药品的质量=祛码读数一游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解

药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放缺码，再移动游码，最后放药品；称量

未知质量的药品则应先放药品，再放祛码，最后移动游码。

（四）连接仪器装置（见第15广152页）

1.玻璃导管插入塞子

2.玻璃导管插入胶皮管

3.塞子塞进容器口

第二课时

二、药品的取用

1.固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）

仪器：镶子

步骤：先把容器横放，用镜子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立

起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

[演示第14页实验1-1]

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：药匙或纸槽

步骤；先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起

来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镶子应立即用干净的纸擦干净。

[演示第14页实验1-2]

2.液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（2）一定量的液体可用量筒取用

仪器：量筒、胶头滴管

步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及

凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积,读数；

俯视则读数偏高，液体的实际体积〈读数。

[演示第16页实验L3]

三、物质的溶解

1.少量固体的溶解（振荡溶解）

手臂不动、手腕甩动

2.较多量固体的溶解（搅拌溶解）

仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

1.给试管中的液体加热1演示并讲解第17页的活动与探究）

仪器：试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口衣着人；防止沸腾的液体冲出试管烫

伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗：因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受

热暴沸而喷出。

2.给试管中固体加热

仪器：试管、铁架台、酒精灯

注意点：装置的固定

铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序

给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口W处，首先在酒精灯外焰处加热，然后

将试管底部集中在外焰处加热。

3.蒸发

仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

注意点：仪器的装配

停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出

玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

4.过滤和滤渣的洗涤

仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点：“一贴”

“二低”

“三靠”

五、仪器的洗涤

①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。

练习：

1.在①生烟②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是

,能直接放在火焰上加热的是,要放在石棉网上加热的是

2.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是

，可以用锻子取用的是，可以用滴管取用的是

3.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）

A、用镜子B、用玻璃棒C、用药匙或纸槽送入D、直接倒入

4.实验时，不宜用作反应容器的是（）

A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒

5.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶(标签

向手心)慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验

室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取

少量固体品尝味道。其中()

A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误

6.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加

热：②加热前没有擦干试管外壁的水：③加热时试管底部触及灯芯：⑷被加热的液体超过

试管容积的地；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管

内液体的中下部。其中与之相关的是()。

A、①③⑤©B、②®C、®®®D③④⑤

7.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是()

A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶

8.现有下列仪器：①量筒：②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取25ml液体，应该选用

的仪器是()

A、®®B、①③C、③©D、②④

9.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是()

A、用水冲熄B、用湿抹布盖灭C、用沙土盖灭D、用泡沫灭器扑灭

10.如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰

水的烧杯里，可观察的现象是n二氧化碳

超一澄清石灰水

课题1空气

【教学目标】

1、知识与技能

(1)了解空气的主要成分；

(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物

2、过程与方法

(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；

(2)通过对空气、氧气等匚种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；

(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。

3、情感、态度与价值观

(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害；

(2)知道空气是一种宝贵的自然资源；

(3)养成关注环境、热爱自然的情感。

【内容分析】

本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，

学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧作为初中化学中

接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空

气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分

布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关

系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，

它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，

可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学

教育”的原则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学白然课

中的知识重复，乂应以比为基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、

“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。

空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）、空气是一种宝贵的资源（氧

气、氮气、稀有气体的用途）、保护空气（污染与保护）总的看来，本课题教学是很容易引起

学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。

本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，

学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为

较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。

【教学模式】

调查与讨论，实验探究

【教学过程】

教学流程教师活动学生活动设计意图

利用电脑播放一段身边

美丽的自然环境，蓝讨论发言：激发学生的学习兴趣，

天、白云、溪水、绿能够说明空气确实存在放松心情，暗示化学与

树、阳光，引出我们须

创设情境的实验或实例。生活紧密联系。

臾离不开的空气

请大家做个深呼吸，你学生互相评价。引导学生探究，激发探

引入课题

能用一个简单的实验或究欲望，激活学生的思

实例来说明无色无味不

维。

易察觉的空气确实存在

吗？

（过渡）出示拉瓦锡的照

实片以及拉瓦锡研究空气

验成分所用装置的图片，

导并讲述拉瓦锡发现空气

学组成的故事

C通过抢答，巩固旧知，

仿照这个著名实验的原

为新知识的学习奠定基

听故事、思考问题：拉

则，我们也来测定空气

础。同时活跃课堂气

瓦锡在实验过程中是如

里氧气的含量.

探氛，调动学生的枳极

何发现气体减少了

［实验2-1］所需的仪器，1/5

究性。

的？

并组织学生抢答下列问

原

题：

理

抢答有关问题。

1、有关仪器的名称；

2、集气瓶中有物质吗？

3、谁能说出空气的成分

有哪些?要求学生按教材

中图2—3连接装置并实

连接装置，进行实验,知道实验是学习化学的

验，适时指导学生观察

观察现象并及时记录。

实验现象、记录实验结基础。通过学生自主的

实

果。

验探究过程，体验实验

过程中的成功与失败。

观你在实验过程中看到了1、描述实验现象；让学生在观察与讨论中

察什么现象?你能分析原因发现问题、提出问题、

记吗?请把看到的现象及你2、小结并交流成功的解

录的分析与同组的同学交经验；决问题，从中培养科学

流一下。（引导学生从观察、规范表达和分析

两方面来分析：）3、寻找并分析失败的问题的能力。树立实事

原因。求是、严谨务实的科学

分1、实验成功，描述现

象：态度.

析

讨2、实验失败，寻找原

论因。

小结：由于红磷燃烧消

耗了瓶内的氧气，导致

集气瓶内的气压减小，

因而水倒流。

分1、根据拉瓦锡的研究分组讨论、交流结果：对实验现象作进一步的

折结果，氧气约占1/5,1、水面上升不满1/5分析、探究，培养学生

讨而我们在实验中，为什的原因有：①装置漏气的

论么气体减少的体积小于1或红磷不足等；②当氧探索精神。

/5?可能的原因有哪气含量低时，红磷不能

些?红磷熄灭后瓶内还有继续燃烧。2、没有

没有残余的氧气？

归形在上述探究活动的基础阅读教材的有关内容，引导学生对所获得的事

纳成上，师生共同归纳空气归纳空气的组成成分，实与证据进行归纳，得

总概的主要成分：由与红磷形成反应的文字表达出

结念反应的气体（氧气）和与红式、化学符号。结论。培养学生的规范

磷不反应的气体（氮气）组表达能力。

成。

播放课件空气的成分测通过课件，加深学生对

观看课件观看思考

;•空气成分的测定的认识

收（比较）氮气、二氧化

分析讨论碳、红磷、空气、河

水、矿泉水等物质，哪

合得出结些是混合物，哪些是纯

论净物?（小结）

比较各物质的异同，归

空气是由多种成分组成

纳混合物和纯净物的概让学生学会运用比较的

的，这样的物质叫混合

念。方法，通过比较，可以

物C而氧气是由一种物

清

质组成的，它属于纯净

晰地掌握概念。

物。

回忆归纳总结本课题知引导总结本课题内容要让学生了解空气的成

总结

道了哪些知识？求。分。

【板书设计】

课题1空气

一、空气的组成

1、测定空气中氧气的含量：

（1）现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集

气瓶中，并上升至约1/5的地方。

占燃

（2）文字表达式：红磷+氧气———＞五氧化二磷

（3）小结:

名氮氧稀有二氧其他气体

弥气气气体化碳和杂质

化学式NzCOz

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2、混合物与纯净物：

纯净物：由一种物质组成，可以用化学式表示的。如氧气、氮气等

混合物：由二种物质或二种以上的物质组成，如空气、河水、雨水等。

课题2氧气

学习目标：

知识与技能：

1.认识氧气的主要物理性质；

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质;

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

过程与方法：

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择

收集方法；

情感态度与价值观：

1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

2.养成细致的观察习惯和严诬的工作作风

学习重点与难点：

1.氧气的性质与用途

2.氧气的获得和实验室制取氧气的方法

教学方法：

1.物理性质主要有学生自行归纳总结：

2.化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

3.对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

4.氧气的用途主要是知识性的介绍

探究内容：

1.燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？

2.实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？

学习内容：

一、认识氧气（Oxygen）的性质

1.物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为L429g/L,略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指20逐,1.01X105Pa：标准状况下,是指0℃,1.01X105Pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2.化学性质:

（1）木炭在氧气中燃烧［黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水

变浑浊。

文字表达式：碳（C）+氧气（。2）望二氧化碳（CO?）

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧［银白色固体）一一介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe）+氧气（02）曜四氧化三铁（Fe：。。

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使

集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧［白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊

的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+氧气（。2）望二氧化碳（COD+水（出0）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧1银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg）+氯气（5）-M氧化镁（取0）

（5）铜丝在空气中灼烧i红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（Cu）+氧气（02）上二氧化铜（CM）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热最，生成大策的白烟

文字表达式：磷（P）+氧气（。2）速暨五氧化二磷（PQ）

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论；

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在

这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大

小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒灿。一般来说，气体燃烧会有火焰产

生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氯气的用途

1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入

纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中

的氧气只是大于40%：

（2）用氮气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜

水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜

水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻

塞微血管，引起病变。

课题.3制取衽气

1.自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳+水一光匕昭=葡萄糖+氧气

叶绿素

2.「亚制法(分离液态空气法)

(1)具体过程

“氮气

空，:-气除去4二燥氧化*空端降?温液上态、加〜空气上升温-196℃尸

I液态氧升温T83C»£l

►氧气

(2)注意：该过程是物理变化

3.实验室制法

(1)高镒酸钾制取氧气

a.实验原理：高镒酸钾(KMnO4)-M锦酸钾(K2MnO4)+二氧化钵(MnO2)+氧气

(02)

b.注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收

集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试

管。

c.实验步骤:

a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡

冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c).装入药品：按粉末状同体取用的方法(药匙或纸槽)。

d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

。).收集气体；若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气

a.实验原理：过氧化氢(H2O2)一三氧北箍水(H20)+氧气(。2)

b.注意事项：

a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈

漏斗中逸出;

b）.导管只需略微伸入试管塞

C）.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下

降，就说明气密性良好。

d）.装药品时，先装固体后装液体

e）.该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高镒酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后

没有发生变化的物质。

补充练习测试题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧焕焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙块在氧气中燃烧：焊接处金属与金属

焊条熔化、冷却后凝固在一起：切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些

是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高钵酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化

学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

课题1水的组成

教学目标

1.复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。

2.通过电解水的实验，使学生了解水的组成。

3.巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。

4.了解水资源的利用和保护。

教学用具

水电解器（霍夫里电解器）、6V低压直流电源、用氧气饱和的5%〜15%氢氧化钠溶液

（或1：10的硫酸溶液）、木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧

气的干燥集气瓶、蒸储水〜瓶。

【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化

合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在

哪里？

【讨论】让学生三三两两议论，然后请一位同学回答，教师纠正。

【投影】物质的简单分类

【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是'混合

物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。

【板书】水的组成

【投影】地球上水的分布

【讲述】地球表面约3/4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产

用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。

［评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。］

【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。（提问2〜3人。）

【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问

题。

【演示】在水电解器玻璃管里注满水［这里的水是用氧气饱和的、含有5%〜15%氢氧化钠

溶液（或1：10的硫酸溶液）］,接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负

极。

师：注意观察电极上发生什么现象。

生：接通电源后，电极上有气泡产生。

师：两支玻璃管内的液面有什么变化？

生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极

一端产生的气体少。

师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。

生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。

【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质

究竟是什么？我们通过实验来鉴定。

【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞，

师：注意观察现象。

生：木条燃烧得更旺。

师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃

的气体是什么气体？

生：氧气。

【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开后活塞。

师：注意观察现象。

生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。

师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。

【板书】水通曳氢气（乩）+氧气（0?）

【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种

反应属什么类型。（学生议论后，教师提问1〜2名学生。）

生甲：这种变化是化学变化。

生乙：这种反应属于分解反应。

【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和

性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。

练习：下列叙述正确的是［］

A.水由氢气和氧气组成B.水由氢元素和氧元素组成

C.水由氢原子和氧原子组成D.水由氢分子和氧分子组成

【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，

不计个数，分子既分种类又计个数。

【讨论】学生讨论略。

【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子

的组成时，必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是（B）。

【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干

燥集气瓶内。

［评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学

生对水的组成的认识。］

师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。

生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。

【讲述】实验表明：氢气艰氧气反应生成水。

【板书】氢气（HJ+氧气（0D二一水

【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？

生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直

到18世纪末，才证明水是化合物。

【展示】展示一瓶