福建省福州市鼓楼区福州屏东中学2026届化学九上期中统考模拟试题含解析

福建省福州市鼓楼区福州屏东中学2026届化学九上期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用托盘天平称量8.5g药品时,称量过程中,发现指针向右偏移,这时则应()A．增加砝码 B．添加药品 C．减少药品 D．减少砝码2．如图所示，图中和分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是（）A． B． C． D．3．在由CO和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为18%，则混合气体中CO和O2的质量比为（）A．2:1B．1:2C．29：21D．21：294．下列做法正确的是（）A．检验装置的气密性，先用手紧贴容器外壁，再将导管一端浸入水中B．称量时，要把称量物放在左盘，砝码放在右盘C．为节约药品，实验用剩药品要立即放回原瓶D．过滤时为加快过滤速度，要用玻璃棒不断搅拌漏斗里的液体5．如图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A．0﹣t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含的溶质质量相等C．欲提纯含有少量甲的乙物质，应采取冷却热饱和溶液的方法D．t1℃时，用60g甲的饱和溶液加水可以配制成200g5%的甲溶液6．如图所示的公共图标中，与消防安全无关的是（）A． B． C． D．7．下列实验操作正确的是A．放入铁钉 B．检查装置气密性C．滴加液体 D．熄灭酒精灯8．下列变化属于化学变化的是（）A．试管破碎 B．滤纸折叠 C．酒精挥发 D．蜡烛燃烧9．“含氟牙膏”中的“氟”指的是A．分子 B．原子 C．离子 D．元素10．分类是科学研究的重要方法。下列物质对应的分类不正确的是(

)A．碳酸氢铵、氨气都是化合物 B．氧化镁、氯酸钾都是氧化物C．石墨、氩气都是单质 D．自来水、纯牛奶都是混合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．规范的操作是实验成功的基本保障。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：（1）A操作存在的错误是___________；（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是__________，写出该反应的文字表达式___________，其反应类型是_____________；（3）用C操作量取的水体积会____________（填“偏大”或“偏小”）。（4）D操作可能造成的不良后果是__________（写出一条即可）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．国家质量标准规定，市场出售尿素[CO（NH2）2]中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素是否可按一级品尿素出售？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。（1）从图A中获得一条具体信息是_______________________________________。（2）B、C表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是______。（3）用化学符号表示：①3个氯分子__________________；②氧化铝______；③氢氧化钙______；④碳酸钠_____________________________（4）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：①硒原子的核电荷数为______。②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子______相同。③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式__________________________。14．结合下图所示实验，回答下列问题：(1)在实验一中，水能够吸收有毒的__________；(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是__________；(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据①1.2g/②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g①上述实验应测量的“待测数据”是________________．②若实验②比实验①的“待测数据”____________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是____________；（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是____________；写出实验②反应的化学方程式________16．某校化学兴趣小组学习了二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其它物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并回答下列问题：（问题）Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂？（猜想）Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。（实验验证）实验步骤实验现象实验结论实验一______________木条不复燃常温下过氧化氢不分解或分解速率较慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的Al2O3，然后将带火星的木条伸进试管中木条复燃___________（结论1）Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。（讨论与反思）经过讨论，有的同学认为只有上述证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个实验：（实验目的）探究_____________。（实验步骤）①准确称量Al2O3的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行___（填操作）、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后Al2O3的质量。（讨论）如果反应前后Al2O3质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，上述三个实验还不足以证明猜想正确，还需要再增加一个探究实验，探究_________________。（结论2）（1）用化学式写出该实验过程中Al2O3分解过氧化氢的表达式：___________。（2）小华同学画出如图表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，其中表示有催化剂参与的是__________（填“a”或“b”）曲线。

（拓展）小明将高锰酸钾混入氯酸钾中，加热时发现氯酸钾分解速率大大加快。在此反应中，高锰酸钾___（填“是”或“不是”）催化剂，理由是___________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

用托盘天平称量8.5g药品，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加药品；称量时发现指针向右偏移，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加药品，直至天平平衡。

故选：B。2、D【解析】

A、此图为化合物：由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、此图为混合物：由单质和化合物组成的混合物，故B错误；C、此图为混合物：由两种单质组成，故C错误；D、此为单质：由同种元素组成的纯净物，故D正确考点：物质的构成和分类3、C【解析】乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸盐，观察选项，故选C．4、B【解析】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法错误；B、用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故选项说法正确；C、实验用剩药品不能放回原瓶，要放在指定容器中，以防污染试剂，故选项说法错误；D、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌漏斗里的液体，故选项说法错误。故选B。5、D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，0﹣t2℃时，甲的曲线在乙的曲线下方，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，错误；B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中所含的溶质质量相等，错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要提纯乙物质应采用蒸发结晶的方法，错误；D、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度是20g，其饱和溶液的溶质质量分数=×100%=33.3%，所以t1℃时，用60g甲的饱和溶液加水可以配制成200g5%的甲溶液，正确。故选D。点睛：本题考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，理解溶解度曲线的意义是关键。6、B【解析】

A、图中所示标志是禁止吸烟标志，与消防安全有关，故A错误；B、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关，故B正确；C、图表示易燃物，容易发生火灾，与消防安全有关，故C错误；D、图表示禁止放油桶等易燃物，如果放了容易发生火灾，与消防安全有关，故D错误。故选。7、B【解析】

A、将铁钉放入试管，应先将试管平放，镊子夹起铁钉放置于试管口，再慢慢竖起试管让铁钉滑入试管底部，A选项操作不正确，不符合题意；B、检查装置的气密性，将导管一端伸入水面下，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，B选项操作正确，符合题意；C、滴加液体，胶头滴管垂直悬空与试管上方，不能将胶头滴管伸入试管中或者接触试管内壁，C选项操作不正确，不符合题意；D、用灯冒盖灭酒精灯，不能用嘴吹，D选项操作不正确，不符合题意。故选B。8、D【解析】

A、试管破碎过程中没有生成新物质，是物理变化；B、滤纸折叠过程中没有生成新物质，是物理变化；C、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化；D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化。故选：D。【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。9、D【解析】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D10、B【解析】

A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碳酸氢铵、氨气都是化合物，故A正确；B、氧化镁、氯酸钾都是氧化物错误，氯酸钾不是氧化物，故B错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，石墨、氩气都是单质，故C正确；D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水、纯牛奶都是混合物，故D正确。故选B。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、试管口向上倾斜（或试管口未略向下倾斜）集气瓶炸裂化合反应偏小压破试管（合理均可）【解析】

（1）A操作存在的错误是试管口向上倾斜，加热时冷凝水会倒流，引起试管的炸裂；（2）铁丝燃烧放出大量的热，B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是生成物溅落瓶底，集气瓶炸裂，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，其反应类型是化合反应；（3）俯视读数，读得数值大于实际值，用C操作量取的水体积会偏小；（4）D操作可能造成的不良后果是压破试管（合理均可）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为：产品中含尿素的质量分数为：45%÷46.7%≈96.4%＞96%；答：这批尿素可按一级品出售。【解析】

欲正确解答本题，需先计算出尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数，然后让尿素产品中含氮元素的质量分数除以尿素中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素的质量分数，再与96%比较即可。【详解】尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为：产品中含尿素的质量分数为：45%÷46.7%≈96.4%＞96%．答：这批尿素可按一级品出售。【点睛】本题主要考查学生运用质量分数公式进行计算的能力。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氯元素的原子序数为17Mg2+3Cl2Al2O3Ca(OH)2Na2CO334最外层电子数Se+O2SeO2【解析】

（1）从图B中获得的一条具体信息：氯元素的原子序数为17。

故填：氯元素的原子序数为17。（2）原子失去电子后，形成阳离子，在阳离子中质子数大于核外电子数，因此B是阳离子，离子符号为：Mg2+；故填：Mg2+。（3）①3个氯分子就是在氯气化学式的前面加上数字3，故填：3Cl2；②氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3；③氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，故填：Ca（OH）2；④碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，故填：Na2CO3；（4）①硒原子的核电荷数为34；

②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。

③硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2SeO2。

故填：①34；②最外层的电子数；③Se+O2SeO2。14、二氧化硫密度大于空气燃烧要达到着火点【解析】

（1）硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，且有毒，二氧化硫溶于水，故实验一中的水可以吸收有毒的二氧化硫；（2）靠下的蜡烛先熄灭所以说明二氧化碳的密度大于空气；（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷达到着火点，红磷没有达到着火点，故白磷燃烧了，而红磷没有燃烧；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、时间小证明反应前后氧化铜的质量不变证明反应前后氧化铜的化学性质不变证明二氧化锰和氧化铜的催化效果哪个较好2KClO32KCl+3O2↑【解析】

（1）根据控制变量法，要测定二氧化锰（MnO2）和氧化铜（CuO）的催化效果，要将其他的条件控制的相同，即氯酸钾的质量相等，温度相等，催化剂的质量相等的条件下，测量生成等体积的氧气需要时间的大小，时间越短，催化效果越好。（2）实验的结论是氧化铜能加快氯酸钾的分解，故实验②比实验①的“待测数据小，说明氧化铜起到了催化作用。（3）氧化铜在该实验中改变了反应的速率，为了证明氧化铜起催化作用，改变了反应的速率，而不是参加反应改变了反应速率，故需要测定氧化铜在反应前后的质量和化学性质不变，故该步骤是为了证明反应前后氧化铜的质量不变。第2次将0.5g的氧化铜与氯酸钾反应，发现木条复燃，说明第1次反应后的氧化铜的化学性质没有改变。（4）实验3和实验2分别是用等质量的二氧化锰和氧化铜作催化剂，故对比的目的是为了证明二氧化锰和氧化铜的催化效果哪个较好。实验2是氯酸钾在氧化铜作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑16、往试管中