2026届云南省建水县化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

2026届云南省建水县化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析一、选择题（每题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉答案：C分析：纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成，是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；液氯是液态的氯气，只含一种物质，是纯净物；漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaOHB.H₂SO₄C.蔗糖D.NaCl答案：C分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaOH、H₂SO₄、NaCl在水溶液或熔融状态都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，不属于电解质。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑答案：C分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D选项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；C选项中Fe元素化合价由0价升高到+2价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应。4.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属，质地较软B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应生成氧气和氢氧化钠答案：D分析：钠是银白色金属，质地软；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，不是氧气，D错误。5.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁答案：C分析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯水可使有色布条褪色；氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不是氯化亚铁。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D分析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀，还有水生成，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；D选项离子方程式正确。7.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量是表示物质数量的物理量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量的单位是摩尔D.摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量答案：C分析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质数量，A错误；1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，如1molO₂含有约2×6.02×10²³个原子，B错误；物质的量的单位是摩尔，C正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但单位不同，D错误。8.同温同压下，等体积的下列气体中，质量最大的是（）A.H₂B.N₂C.CO₂D.O₂答案：C分析：同温同压下，等体积的气体物质的量相等。根据m=nM，摩尔质量越大，质量越大。H₂、N₂、CO₂、O₂的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、32g/mol，所以CO₂质量最大。9.下列关于氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A.氢氧化铁胶体是一种纯净物B.氢氧化铁胶体可以透过滤纸C.氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D.向氢氧化铁胶体中加入电解质溶液会产生沉淀答案：BCD分析：氢氧化铁胶体是混合物，A错误；胶体粒子能透过滤纸，B正确；胶体分散质粒子直径在1100nm之间，C正确；向胶体中加入电解质溶液，胶体发生聚沉产生沉淀，D正确。10.下列关于铝的说法中，不正确的是（）A.铝是一种银白色金属，具有良好的导电性B.铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，所以铝有抗腐蚀性C.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠D.铝热反应可用于冶炼所有金属答案：D分析：铝是银白色金属，导电性好；铝在空气中形成致密氧化膜，有抗腐蚀性；铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠；铝热反应可用于冶炼难熔金属，不是所有金属，D错误。11.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应可制得氢氧化铁胶体D.铁与水蒸气在高温下反应生成氢氧化铁和氢气答案：B分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧化，先变成灰绿色，最后变成红褐色，B正确；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，C错误；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，D错误。12.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A.硅是一种非金属单质，在自然界中主要以游离态存在B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸弱D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂答案：CD分析：硅在自然界中主要以化合态存在，A错误；二氧化硅不与水反应，B错误；硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱，C正确；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂，D正确。13.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（）A.二氧化硫是一种无色无味的气体B.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色C.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D.二氧化硫是形成酸雨的唯一原因答案：C分析：二氧化硫是有刺激性气味的气体，A错误；二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，B错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，C正确；二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，氮氧化物也能形成酸雨，D错误。14.下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能与铜反应C.稀硫酸能与锌反应生成氢气D.硫酸是一种二元弱酸答案：C分析：浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，A错误；浓硫酸在常温下与铜不反应，加热时反应，B错误；稀硫酸能与锌反应生成氢气，C正确；硫酸是二元强酸，D错误。15.下列关于硝酸的说法中，正确的是（）A.浓硝酸具有挥发性，在空气中会产生白雾B.稀硝酸与铜反应生成氢气C.硝酸能与所有金属反应D.硝酸的浓度越大，氧化性越弱答案：A分析：浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸蒸气与空气中水蒸气结合形成白雾，A正确；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，不是氢气，B错误；硝酸与金、铂等不反应，C错误；硝酸浓度越大，氧化性越强，D错误。16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Cu²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻答案：D分析：H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存，A错误；Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D选项中离子不发生反应，能大量共存。17.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3D.用100mL量筒量取8.5mL液体答案：A分析：用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，A正确；向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，B错误；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，C错误；量取8.5mL液体应选用10mL量筒，D错误。18.下列关于物质分离和提纯的方法中，不正确的是（）A.分离碘和四氯化碳可用蒸馏的方法B.除去氯化钠溶液中的泥沙可用过滤的方法C.除去乙醇中少量的水可用分液的方法D.提纯含有少量氯化钾的硝酸钾可用重结晶的方法答案：C分析：碘和四氯化碳沸点不同，可用蒸馏的方法分离，A正确；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，B正确；乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，应加生石灰后蒸馏，C错误；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钾受温度影响小，可用重结晶的方法提纯含有少量氯化钾的硝酸钾，D正确。19.下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（）A.阿伏加德罗常数是一个精确值B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子D.0.5mol氧气中含有的氧原子数为6.02×10²³答案：D分析：阿伏加德罗常数是一个近似值，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B错误；有些物质由原子或离子构成，如氯化钠由离子构成，不存在分子，C错误；0.5mol氧气中含1mol氧原子，氧原子数为6.02×10²³，D正确。20.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC.相同温度和压强下，不同气体的气体摩尔体积相同D.非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L/mol答案：C分析：气体摩尔体积是指一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，A错误；标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，B错误；相同温度和压强下，不同气体的气体摩尔体积相同，C正确；非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，D错误。21.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂得到的电子数B.在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数C.氧化还原反应中，电子转移只发生在同种元素之间D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从氧化剂到还原剂答案：B分析：氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂得到电子数与还原剂失去电子数之和，A错误；在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，B正确；电子转移可发生在不同元素之间，C错误；电子转移方向是从还原剂到氧化剂，D错误。22.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A.碳酸钠的俗名是小苏打B.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳C.过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠D.氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制取金属钠答案：BD分析：碳酸钠俗名苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠，A错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C错误；氯化钠可通过电解熔融氯化钠制取金属钠，是重要化工原料，D正确。23.下列关于氯气的实验室制法的说法中，正确的是（）A.实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和稀盐酸B.制取氯气时，发生装置应选择固固加热型C.收集氯气可用向上排空气法或排水法D.多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收答案：D分析：实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，不是稀盐酸，A错误；制取氯气发生装置是固液加热型，B错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，C错误；多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，D正确。24.下列关于铁的化合物的颜色的说法中，正确的是（）A.氢氧化铁是白色沉淀B.氯化铁溶液是浅绿色的C.四氧化三铁是黑色固体D.硫酸亚铁溶液是黄色的答案：C分析：氢氧化铁是红褐色沉淀，A错误；氯化铁溶液是黄色的，B错误；四氧化三铁是黑色固体，C正确；硫酸亚铁溶液是浅绿色的，D错误。25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示C.对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率一定相同D.化学反应速率的单位只能是mol/(L·s)答案：A分析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A正确；化学反应速率可用反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示，B错误；对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，与化学计量数有关，C错误；化学反应速率单位可以是mol/(L·s)、mol/(L·min)等，D错误。二、填空题（每题5分，共20分）26.写出下列物质的化学式：（1）纯碱______；（2）小苏打______；（3）熟石灰______；（4）生石灰______。答案：（1）Na₂CO₃；（2）NaHCO₃；（3）Ca(OH)₂；（4）CaO分析：纯碱是碳酸钠，化学式为Na₂CO₃；小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃；熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)₂；生石灰是氧化钙，化学式为CaO。27.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应______；（2）碳酸钙高温分解______；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应______；（4）二氧化碳与澄清石灰水反应______。答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）CaCO₃高温CaO+CO₂↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O分析：铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。28.实验室配制500mL0.1mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有______、______、______、______、______。答案：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒分析：配制一定物质的量浓度溶液需要用到的玻璃仪器有容量瓶（本题为500mL容量瓶）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（用于量取蒸馏水）。29.有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。进行如下实验：（1）将固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液；（2）向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则该白色固体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。答案：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；无；氯化钠分析：固体溶于水得白色沉淀和无色溶液，可能是碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀。向沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有碳酸钡（能溶于稀硝酸）和硫酸钡（不溶于稀硝酸），所以一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；无法确定是否含有氯化钠。三、实验题（每题10分，共20分）30.某同学设计了一套验证碳酸，比硅酸酸性强的实验装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B的作用是______。（3）装置C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。（4）该实验能证明碳酸比硅酸酸性强的原理是______。答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）除去CO₂中混有的HCl气体；（3）有白色沉淀生成；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；（4）强酸能与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐分析：装置A中用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；盐酸有挥发性，装置B中饱和碳酸氢钠溶液用于除去CO₂中混有的HCl气体；装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；该实验依据强酸制弱酸原理证明碳酸比硅酸酸性强。31.某同学欲探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（1）取少量铁粉于试管中，加入适量稀盐酸，观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______。（2）向上述反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先观察到______，后观察到______，发生反应的化学方程式依次为______、______。（3）另取少量氯化铁溶液于试管中，加入过量铁粉，振荡，观察到溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为______。答案：（1）有气泡产生，溶液变为浅绿色；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；（2）产生白色沉淀；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；（3）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺分析：铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；向氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液，先产生白色氢氧化亚铁沉淀，后氢氧化亚铁被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式依次为FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。四、计算题（10分）32.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，求：（1）生成二氧化碳的物质的量。（2）生成二氧