2026届重庆市第一中化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2026届重庆市第一中化学高二第一学期期中达标检测试题含解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列物质属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.BaSO₄D.NH₃·H₂O答案：C分析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O是弱电解质，部分电离；Cl₂是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO₄虽难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应答案：D分析：常见的吸热反应有Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应等。镁与盐酸反应、氢气在氯气中燃烧、氢氧化钠与盐酸反应均为放热反应。3.能使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加入NaHCO₃B.在水中加入CuCl₂C.在水中加入H₂SO₄D.将水加热到100℃答案：B分析：NaHCO₃水解使水的电离平衡正向移动，但溶液呈碱性；CuCl₂中Cu²⁺水解，促进水的电离，溶液呈酸性；H₂SO₄抑制水的电离；将水加热，水的电离平衡正向移动，但溶液呈中性。4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)/v(A)=2/1，已知v(A)=1mol/(L·min)，则v(C)=2mol/(L·min)。5.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B分析：pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6为中性；c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液一定呈中性；强酸、强碱等物质的量反应，若酸和碱元数不同，溶液不一定呈中性；非电解质溶于水，溶液酸碱性不确定。6.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解质溶液的pH增大的是（）A.KClB.NaOHC.Na₂SO₄D.CuSO₄答案：B分析：电解KCl溶液，阴极产生H₂，阳极产生Cl₂，体积比为1:1；电解NaOH溶液，实质是电解水，阴、阳两极产生气体体积比为2:1，且溶液中OH⁻浓度增大，pH增大；电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，溶液pH不变；电解CuSO₄溶液，阳极产生O₂，阴极析出Cu，不符合要求。7.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂答案：B分析：增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，化学平衡常数改变；使用催化剂，活化分子百分数增大，反应速率增大，但化学平衡常数不变；多充入O₂，活化分子百分数不变。8.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10⁻¹⁰，则下列说法正确的是（）A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl⁻)C.温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl⁻)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl的溶解度小于AgI答案：C分析：溶度积Ksp只与温度有关，加入盐酸，Ksp不变；AgNO₃溶液与NaCl溶液混合，若二者物质的量不同，c(Ag⁺)与c(Cl⁻)不相等；当c(Ag⁺)×c(Cl⁻)=Ksp时，溶液为饱和溶液；部分AgCl转化为AgI，说明AgI的溶解度小于AgCl。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O答案：D分析：铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，A错误；碳酸钙难溶，写化学式，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；醋酸是弱酸，写化学式，D正确。10.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡D.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)是c(CO₃²⁻)的2倍答案：D分析：盐类水解是中和反应的逆反应；盐类水解使溶液酸碱性改变，不一定呈中性；盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合，破坏了水的电离平衡；Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解，c(Na⁺)大于c(CO₃²⁻)的2倍。11.下列有关电化学的装置完全正确的是（）A.铜锌原电池B.精炼铜C.铁片镀锌D.电解饱和食盐水答案：D分析：铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液，铜插入硫酸铜溶液，A错误；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B错误；铁片镀锌，锌作阳极，铁片作阴极，C错误；电解饱和食盐水，石墨作阳极，铁作阴极，D正确。12.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案：A分析：碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量，由①可知2mol碳生成CO放出221kJ热量，生成CO₂放出热量更多，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol；①的反应热为221kJ/mol；中和热是指稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量，为57.3kJ/mol；醋酸是弱酸，电离吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ。13.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2C.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内气体的密度不随时间变化答案：A分析：该反应是气体体积减小的反应，容器内压强不随时间变化，说明反应达到平衡；X、Y、Z的浓度之比为1:2:2不能说明各物质浓度不变，不一定达到平衡；单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等；容器体积和气体质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡。14.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率答案：C分析：增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变；增大压强，增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变；升高温度，增加了反应物分子中活化分子的百分数，反应速率增大；催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN⁻、Cl⁻B.c(H⁺)/c(OH⁻)=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.c(Fe²⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻D.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻答案：D分析：Fe³⁺有颜色，且与SCN⁻反应，A错误；c(H⁺)/c(OH⁻)=1×10¹²的溶液呈酸性，CO₃²⁻不能大量存在，B错误；MnO₄⁻能氧化Fe²⁺，C错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻能大量共存，D正确。16.用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL答案：B分析：滴定管读数时，要精确到0.01mL，且视线与凹液面最低处相切，图中读数为22.35mL。17.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe3e⁻=Fe³⁺答案：C分析：金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程；铝的化学性质活泼，铝制品耐腐蚀性强是因为表面形成一层致密的氧化膜；将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，作阴极，可防止闸门被腐蚀；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe2e⁻=Fe²⁺。18.在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，经2min达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（）A.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.平衡时A的转化率为60%C.平衡时容器内的压强是起始时的0.9倍D.若向容器中再充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的转化率不变答案：B分析：2min内C的浓度变化为0.6mol/L，则A的浓度变化为0.4mol/L，A的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，A错误；平衡时A转化了0.4mol/L×2L=0.8mol，转化率为0.8mol/2mol×100%=40%，B错误；反应前后气体物质的量不变，平衡时容器内的压强与起始时相等，C错误；该反应前后气体体积不变，再充入2molA和1molB，相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，D正确。19.已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10⁻⁴，Ksp(CaF₂)=1.46×10⁻¹⁰。现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L0.2mol/L的CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（）A.25℃时，0.1mol/L的HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀答案：D分析：HF是弱酸，部分电离，0.1mol/L的HF溶液中c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1，A错误；Ksp只随温度变化，与浓度无关，B错误；混合后c(HF)=0.1mol/L，c(Ca²⁺)=0.1mol/L，c(F⁻)=√(Ka×c(HF))=√(3.6×10⁻⁴×0.1)=6×10⁻³mol/L，Qc=c(Ca²⁺)×c²(F⁻)=0.1×(6×10⁻³)²=3.6×10⁻⁶>Ksp(CaF₂)，有沉淀产生，C错误，D正确。20.下列说法正确的是（）A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)增大B.25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元强碱溶液等体积混合，所得溶液一定呈中性C.在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Fe²⁺)D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)答案：D分析：向氨水中加入硫酸铵固体，NH₄⁺浓度增大，抑制氨水的电离，c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)减小，A错误；若一元酸是弱酸，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元强碱溶液等体积混合，溶液呈酸性，B错误；在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，根据物料守恒，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2[c(Fe²⁺)+c(Fe(OH)₂)]，C错误；根据质子守恒，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)，D正确。二、填空题（共30分）21.（6分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=________（填数值）。（2）若a+b=13，则Va/Vb=________（填数值）。（3）若a+b>14，则Va/Vb=________（填表达式），且Va______Vb（填“>”“<”或“=”）。答案：（1）1（2）0.1（3）10^(a+b14)；>分析：（1）pH=a的HCl溶液中c(H⁺)=10⁻ᵃmol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻⁽¹⁴⁻ᵇ⁾mol/L，a+b=14时，c(H⁺)=c(OH⁻)，则Va/Vb=1。（2）a+b=13时，c(H⁺)=10⁻ᵃmol/L，c(OH⁻)=10⁻⁽¹⁴⁻ᵇ⁾mol/L，Va×10⁻ᵃ=Vb×10⁻⁽¹⁴⁻ᵇ⁾，Va/Vb=10⁻⁽¹³⁾=0.1。（3）a+b>14时，Va×10⁻ᵃ=Vb×10⁻⁽¹⁴⁻ᵇ⁾，Va/Vb=10^(a+b14)>1，所以Va>Vb。22.（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：（1）x值等于________。（2）B的平衡浓度为________。（3）A的转化率为________。（4）用D表示的平均反应速率为________。答案：（1）2（2）0.8mol/L（3）60%（4）0.2mol/(L·min)分析：（1）平衡时c(C)=0.4mol/L，则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，n(D)=0.8mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，x/2=0.8mol/0.8mol，x=2。（2）生成0.8molD，消耗B的物质的量为0.4mol，B的平衡浓度为(2mol0.4mol)/2L=0.8mol/L。（3）生成0.8molD，消耗A的物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol/2mol×100%=60%。（4）用D表示的平均反应速率为0.8mol/(2L×2min)=0.2mol/(L·min)。23.（8分）已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃|700|800|830|1000|1200|||||||||平衡常数|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=________mol/L，C的物质的量为________mol。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等答案：（1）c(C)·c(D)/[c(A)·c(B)]；<（2）0.022；0.09（3）c分析：（1）平衡常数表达式K=c(C)·c(D)/[c(A)·c(B)]，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。（2）6s内A的浓度变化为0.003mol/(L·s)×6s=0.018mol/L，起始c(A)=0.20mol/5L=0.04mol/L，则6s时c(A)=0.04mol/L0.018mol/L=0.022mol/L，生成C的物质的量为0.018mol/L×5L=0.09mol。（3）该反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，a错误；气体质量和体积不变，密度始终不变，b错误；c(A)不随时间改变，说明反应达到平衡，c正确；单位时间里生成C和D的物质的量始终相等，不能说明反应达到平衡，d错误。24.（8分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是______________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________。②甲池中碳极的电极反应式是______________________，乙池碳极的电极反应属于________（填“氧化反应”或“还原反应”）。答案：（1）①碳；铁②4OH⁻4e⁻=2H₂O+O₂↑（2）①2Cl⁻+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH⁻②2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻；氧化反应分析：（1）①甲池是原电池，碳棒作正极，有红色物质铜析出；乙池是电解池，铁作阴极，有红色物质铜析出。②乙池中阳极是碳棒，OH⁻放电，电极反应式为4OH⁻4e⁻=2H₂O+O₂↑。（2）①乙池是电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl⁻+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH⁻。②甲池是原电池，碳极是正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻；乙池碳极是阳极，发生氧化反应。三、实验题（共15分）25.（15分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作23次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。（2）上述B步骤操作的目的是______________________。（3）判断到达滴定终点的现象是______________________。（4）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（5）根据下列数据：|滴定次数|待测液体积（mL）|标准NaOH溶液体积（mL）||||||滴定前读数|滴定后读数||第一次|20.00|0.40|20.50||第二次|20.00|4.10|24.00||第三次|20.00|2.00|24.10|请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。（6）下列操作会造成测定结果偏高的是________（填字母）。a.未用标准液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液答案：（1）E→A→F→B→C→G→D（2）防止待测液被稀释，减小实验误差（3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）22.60（5）0.2010（6）ad分析：（1）滴定实验的操作顺序为：检查滴定管是否漏水、用蒸馏水洗净滴定管、用标准液润洗碱式滴定管、用待测定的溶液润洗酸式滴定管、取稀盐酸注入锥形瓶并加指示剂、滴定、重复操作，所以顺序为E→A→F→B→C→G→D。（2）用待测定的溶液润洗酸式滴定管，防止待测液被稀释，减小实验误差。（3）酚酞遇酸无色，遇碱变红，滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（4）滴定管读数精确到0.01mL，读数为22.60mL。（5）第一次消耗标准液体积为20.50mL0.40mL=20.10mL，第二次消耗标准液体积为24.00mL4.10mL=19.90mL，第三次消耗标准液体积为24.10mL2.00mL=22.10mL（舍去），平均消耗标准液体积为(20.10mL+19.90mL)/2=20.00mL，根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可得c(HCl)=0.2000mol/L×20.00mL/20.00mL=0.2010mol/L。（6）未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度降低，消耗标准液体积，结果偏高；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取标准液体积偏小，结果偏低；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，读取标准液体积偏大，结果偏高。四、计算题（共15分）26.（7分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间(s)|0|1|2|3|4|5||||||||||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从02s内该反应的平均速率v=________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂答案：（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放热（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc（4）c分析：（1）平衡常数表达式K=c²(NO₂)