2.3.2气体摩尔体积课件-高一上学期化学人教版

物质的量第二课时气体摩尔体积朱玉梅

测得故事中用了标况下2.24×109L的氢气，如何计算出这些气体的物质的量？宏观V微观n提出问题体积物质的量?n=mMP52思考与讨论

在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得到哪些结论，与同学讨论。气体0℃、101kPa时体积/L固体

20℃时体积/ml液体20℃时体积/mlH222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0【探究一】探究1mol微粒的体积的特点体积相同体积不同体积不同Why?【探究二】影响物体体积的因素精简衣物大件变小紧密排列物体的数量物体的大小物体的距离宏观微观粒子的数目粒子的大小粒子间距离迁移主要取决于固体或液体的体积主要取决于气体的体积粒子的大小粒子的数目粒子的数目温度压强粒子间的距离【例题1】对比分析影响1mol物体体积的主要因素是什么？?固体液体气体分子间距离温度越高，体积越大；压强越大，体积越小！P52思考与讨论

在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得到哪些结论，与同学讨论。气体0℃、101kPa时体积/L固体

20℃时体积/ml液体20℃时体积/mlH222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0【解惑探究一】探究1mol微粒的体积气体体积相同粒子数相同粒子间距相同

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数。阿伏加德罗定律：BPV=nRT理想气态方程式：变式2.P57(2)瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1“同温”“同压”“同粒子数”

“同体积”TPVN（n）“三同”定一“同”例题2.同温同压下，100ml的甲烷与300ml的氧气的物质的量之比为（）

A.3:1B.1:2C.1:1D.1:3D同温同压下，体积与物质的量成正比V

1V

2n1n2=在一定条件下，1mol不同气体的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得到哪些结论？气体0℃、101kPa时体积/L气体0℃、101kPa时体积/L气体0℃、101kPa时体积/LH222.4CO222.39NH322.4O222.4CH422.4He22.39【探究三】气体摩尔体积气体摩尔体积：单位：

符号：L/mol或

L.mol-1Vm

0℃、101kPa

单位物质的量的气体所占的体积。标准状况：判断：标准状况下，1mol水的体积为22.4L备注：标准状况下，HF、H2O、SO3、NO2、酒精等不属于气态。变化观念≈22.4L/mol例题3.测得故事中用了标况下2.24×109L的氢气，如何计算出这些气体的物质的量？解决问题体积物质的量n(H2)=2.24×109L22.4L/mol=1×108moln=v

Vmn=mM【构建模型】mnVVmNMNA粒子的大小粒子的数目粒子间的距离固、液体的体积气体的体积阿伏伽德罗定律PV=nRT【阿伏加德罗定律的发展使】1.1805年，盖.吕萨斯克研究发现气体反应定律：当压强不变时，反应前后气体体积间互成简单的比例；2.科学家贝采里乌斯提出一系列的假设，推翻了盖.吕萨斯克的气体反应定律；3.1811年，阿伏伽德罗才提出了阿伏伽德罗假说“在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子”；圆满的解释了盖.吕萨斯克研究发现气体反应定律，但是又受到化学界很有权威的道尔顿和贝采里乌斯的否定，所以该定律并没有得到公认；4.直到到19世纪60年代，意大利化学家康尼查罗的工作，阿伏伽德罗假说才得到公认，后来被化学界和物理学界的许多事实所证实，才被公认为一条定律。科学精神课堂检测【必备知识】1.P59.6(①②)CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算：（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是

，质量是

。（2）11gCO2在标准状况下的体积是

。0.25mol7g5.6L2.某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测