2.1原子第1课时课件-九年级化学鲁教版上册

1.原子

第1课时

原子的结构及相对原子质量

第二单元

认识物质的构成

鲁教版化学九年级（上）教学课件初中化学

笃学不倦·持之以恒教学目标1.了解原子结构的探索历史；2.掌握原子的结构，知道原子核的构成；3.理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系；4.了解原子的性质，掌握相对原子质量的概念及计算。教学目标重点难点1.原子的结构，原子核的构成；核电荷数、质子数、核外电子数的关系；相对原子质量的概念及计算。2.理解卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象及对原子结构的推测；相对原子质量的概念及应用。重点难点新课引入新课引入一滴水有1.67×10²¹个水分子，说明分子是很小很小的了。水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子那么小，构成水分子的氢原子和氧原子更小。那么更小的原子还能不能再分呢？这就是我们要研究的原子的构成。新知探究一、原子的结构1808年——道尔顿——原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最微小的粒子。原子构成的历史背景1897年——汤姆孙等人——原子——电子——原子可以再分。新知探究一、原子的结构我们常见的物质都是中性，如果原子中只有电子，所以原子中不应该只有电子。原子的构成汤姆孙猜测原子中一定还有带正电的物质，提出“葡萄干布丁”模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是汤姆孙原子结构的“葡萄干布丁”模型新知探究一、原子的结构1911年，卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔，预测这些α粒子会毫费力气地击穿金原子，顺利到达对面的探测板上。原子的构成实验结果却发现：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来！这是为什么呢？新知探究一、原子的结构原子的构成卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：新知探究一、原子的结构原子的构成卢瑟福等人认为，极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了“碰撞”。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量，称为原子核。从而推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。新知探究一、原子的结构原子的构成

后来的研究表明，原子核很小，它的体积仅为原子体积的几千亿分之一。即使这样，原子核仍然是可以再分的。后来的研究表明，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。新知探究一、原子的结构原子的构成原子的构成：1.原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核是由一定数目的质子(带正电）和中子(不带电）构成的，其带的正电荷数称为核电荷数。2.原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大”的空间，电子在这个空间内绕核做高速运动。原子核虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在原子核。这是因为质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得，质子质量约为电子质量的1836倍。新知探究一、原子的结构原子的构成原子的构成：3.原子核所带正电荷（即核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4.在原子中，核电荷数就是所有质子所带的电荷数(中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数。新知探究一、原子的结构原子的构成原子的构成：原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（中子不带电）（每个电子带1个单位负电荷）新知探究一、原子的结构原子构成规律原子都是由质子、中子和核外电子构成，那么构成原子的这些微粒有什么规律呢？

观察思考2-1探寻原子构成的规律观察表里列出的几种原子的相关信息，看看你能得出哪些结论？新知探究一、原子的结构原子构成规律原子都是由质子、中子和核外电子构成，那么构成原子的这些微粒有什么规律呢？

观察思考2-1探寻原子构成的规律分析表格，得出结论：1.在原子中，质子数=核外电子数，因此核电荷数=质子数=核外电子数

；2.不同原子的质子数不同；3.有的原子中子数为0（如氢原子）；4.同种元素的原子质子数相同，中子数可能不同（如碳-12、碳-13、碳-14）。新知探究一、原子的结构原子结构模型人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。

制作原子结构模型人类对原子结构的认识是不断发展的，科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型。展示道尔顿模型、汤姆孙模型、卢瑟福模型的演变示意图。活动探究2-1新知探究一、原子的结构原子结构模型人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。

制作原子结构模型1.观察上图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的证据又是什么。2.请发挥你的想象力和创造力,运用下列物品(也可以自己选择其他材料),小组合作设计并制作科学家们提出的原子结构模型。实验物品:不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等活动探究2-1新知探究一、原子的结构原子的基本性质1.原子是构成物质的一种基本粒子，如金、金刚石等都是由原子直接构成的，原子保持它们的化学性质。金属、稀有气体、部分非金属等物质都是直接由原子构成。2.原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断地运动等。3.物质与原子、分子的关系。新知探究二、计量原子的质量相对原子质量虽然所有原子都非常微小，但它们的质量仍存在差异。例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg，1个铁原子的质量为9.288×10-26kg。这么小的数字，书写和运算都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。新知探究相对原子质量以一个碳12原子的实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。

注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映原子实际质量的相对大小。它的单位为“1”，一般不写也不读。在化学计算中通常采用“四舍五入”法取相对原子质量的整数值(氯除外)。二、计量原子的质量新知探究相对原子质量一些常用的相对原子质量二、计量原子的质量新知探究相对原子质量由于质子与中子的质量基本相等，都约等于碳12原子质量的

1/12，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计。所以：

相对原子质量≈质子数+中子数。二、计量原子的质量新知探究1．下列关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）A．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的

B．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子

C．原子的核外电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化

D．不是所有的原子都有质子、中子和电子学以致用随堂练习C新知探究2.甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为()学以致用随堂练习

A新知探究

例1.有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.66×10﹣27kg，已知1个氧原子的质量约为2.657×10﹣26kg，求：（1）碳原子的相对原子质量是

。（2）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数、写出计算过程）（3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数、写出计算过程）

。典例精析新知探究典例精析

课堂小结课堂小结

课后巩固课后