3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

绥化九中高二化学组第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的PH第3课时酸碱中和滴定主讲人：李浩目录CONTENTS123酸碱中和滴定原理实验操作误差分析2学习目标学业要求：能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度；掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。新课导入

实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？任务一

酸碱中和滴定原理1．概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。标准液待测液2．滴定原理：酸碱恰好反应：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱c标V标V测=c测任务一

酸碱中和滴定原理思考：用哪种仪器能准确量取溶液的体积？准确测量参加反应的两种溶液的体积你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？实验仪器3．实验成功的关键：任务一

酸碱中和滴定原理滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管。酸式滴定管：碱式滴定管：下端有用于控制液体流量的玻璃活塞下端是由乳胶管、玻璃球组成的阀用于盛装酸性、氧化性的试剂不能盛装碱性溶液以及氢氟酸用于盛装碱性的试剂不能装酸性、氧化性溶液玻璃塞带玻璃球的橡胶管任务一

酸碱中和滴定原理V初V末V

＝

V末－V初

V

＝V末－V初

＝18.50mL－2.50mL＝16.00mL(1)认识滴定管标注温度、量程“0”刻度线在上，下端为最大量程①读数精确度：0.01mL②最下面有一段无刻度。全部盛满溶液时，体积大于所标容积聚四氟乙烯滴定管：酸碱通用棕色滴定管：见光分解的溶液任务一

酸碱中和滴定原理1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液D任务一

酸碱中和滴定原理(2)滴定管的使用1.查漏：2.洗涤：3.润洗：

4.装液：5.排气泡：6.调液面，记录读数：

用少量待装液润洗滴定管2－3次。“0”刻度或“0”刻度以下的某整刻度。使液面高于“0”刻度2-3cm。酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。任务一

酸碱中和滴定原理3．实验成功的关键：确定实验终点几种常用指示剂的变色范围pH酚酞甲基橙石蕊如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴定终点)？方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH=8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？任务一

酸碱中和滴定原理V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH79.74.3计算：用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：

探究滴定终点前后溶液的pH变化注：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mL任务一

酸碱中和滴定原理pH1210864210203040反应终点V[HCl(aq)]/mL突变范围0酚酞甲基橙由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。指示剂的选择任务一

酸碱中和滴定原理几种常用指示剂的变色范围原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。酚酞甲基橙石蕊指示剂的选择20.00mL待测NaOH溶液0.1000mol/L盐酸特别提醒：若滴定终点为碱性时，选择酚酞，

酸性时，选择甲基橙，

中性时，酚酞、甲基橙都行；任务二

实验操作以0.1000mol/L盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液为例。1.实验用品仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，烧杯，锥形瓶试剂：0.1000mol·L-1

HCl溶液，0.1000mol·L-1左右（未知浓度）的NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水任务二

实验操作2.滴定前的准备洗涤装液加指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗（可以不干燥）；将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；滴入2~3滴指示剂。（2）锥形瓶（1）滴定管的准备查、洗、润、装、排、调任务二

实验操作3.滴定操作控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶注意:①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。②终点的判断：滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。任务二

实验操作4.滴定终点的判断答题模板当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到终点。盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断：①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由

，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由

，说明达到滴定终点。红色突变为无色，且半分钟内不变色黄色变为橙色，且半分钟内不变色任务二

实验操作5.数据记录与处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6630.4628.80第三次25.000.1226.3126.19数据偏差较大舍去C测(NaOH)=c(HCl)·V1[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]25.00×10-3L0.1000mol/L×26.20×10-3

L＝＝0.1048mol/L任务三

误差分析C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)已知已知读数决定误差原因：结论：V(标)偏大，结果偏大；

V(标)偏小，结果偏小。任务三

误差分析步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低误差分析任务三

误差分析滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高学习评价(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显。(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶。()(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取。()×1.正误判断××√√学习评价2.下列有关中和滴定的实验叙述：其中错误的是()①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦D学习评价

2.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(

)

A.13 B.12C.10 D.11A学习评价5.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度