3.2海水“晒盐”课件-九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第二节海水“晒盐”1．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是()A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加B．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液D．海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.[跨学科•语文]《天工开物》中记载了古人引用天然气制盐的过程：西川有火井，事甚奇，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。下列有关叙述不正确的是(

)A．“火井”中燃烧的物质是一种新能源B．“合缝漆布”是确保气密性良好C．点燃前须检验气体纯度D．卤水煮盐与海水晒盐结晶原理相同3．[2024·南通一模]如表为20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数下面有关海水及其晒盐的说法不正确的是(

)A．海水所含元素质量分数最大的是氯B．海水晒盐后所得的母液是氯化钠的饱和溶液C．晒盐时不将水全部蒸干，目的是使MgSO4和MgCl2基本不析出D．用饱和NaCl溶液冲洗粗盐，可除去表面杂质，同时不损失NaCl盐类质量分数NaCl2.72%MgCl20.38%MgSO40.17%4．[2024·扬州一模]某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——MgCl2，设计方案如下：已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。③下表是某品牌不同碱的价格。试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH价格(元/吨)240085053005500下列说法不正确的是(

)A．海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好B．在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2C．该方案制取MgCl2时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2D．小组同学最终制得19.0g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg(OH)2恰好完全反应，且步骤Ⅲ中MgCl2没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6g5．[2024·昆明三模]粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验：下列叙述错误的是(

)A．操作a为溶解，其中玻璃棒的作用是加速可溶物的溶解B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．经过操作b后，所得滤液中的溶质成分有3种D．若称得NaCl固体的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量分数是85.0%6．[2024·广东一模]为除去精盐中的可溶性杂质，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是()选项除去的杂质离子选择的试剂现象预测ACa2＋Na2CO3溶液产生白色沉淀BMg2＋KOH溶液产生白色沉淀CSO42－BaCl2溶液产生白色沉淀DK＋稀盐酸产生气泡7.[2024·重庆模拟预测]粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行相关实验。下列叙述正确的是(

)A．除去可溶性杂质加入试剂的顺序是过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液、过量的氯化钡溶液，过滤后加入过量的稀盐酸B．除去所有杂质后，精盐的产率不可能超过100%C．除去可溶性杂质时，若过滤后滤液pH＝7，则无需加入稀盐酸D．整个除杂过程中用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒解析：A.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠用于除去氯化镁，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠用于除去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，再用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以过量的碳酸钠应放在氯化钡后，选项中操作顺序会造成溶液最终剩余氯化钡，故A错误；B.由于反应过程中有氯化钠生成，所以精盐的产率可能超过100%，故B错误；C.氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，pH＞7，除去可溶性杂质时，若过滤后滤液pH＝7，说明氢氧化钠和碳酸钠没有剩余，则不需要加入稀盐酸，故C正确；D.操作过程中需要进行溶解、加试剂除杂、过滤、加盐酸调pH和蒸发，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和酒精灯，故D错误。故选C。8．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。(1)海水是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去___________。不饱和难溶性杂质(3)在蒸发池中，主要通过_________的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是_____(填“增加”“不变”或“减少”，下同)，水的质量的变化情况是_____。(4)结晶池中的粗盐是_______(填“纯净物”或“混合物”)。(5)对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有_______________________。风吹日晒不变减少混合物多种化学物质(合理即可)9．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：(1)写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：____________________、__________________。CaCO3CaO＋CO2↑====高温CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)下列有关说法正确的是__(填序号)。A．步骤Ⅲ反应化学方程式可书写为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2OB．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能(3)在此流程中可以循环利用的物质是____________。B氯化氢(HCl)10．东营海洋资源丰富，近些年东营坚持新发展理念，高质量发展海洋综合产业。(1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同，将物质进行分离。(2)矿产资源。海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷)，请写出可燃冰燃烧的化学方程式：_____________________。CH4＋2O2CO2＋2H2O====点燃沸点(3)海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是____(填序号)。A．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液D．蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数E．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出ABD11.[主题教育·传统文化]《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：(1)古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于_____(填“物理”或“化学”)变化。物理(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为_____g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_____(填“变大”“不变”或“变小”)。36.0饱和不变(3)我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是__________________________________。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑====通电12．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示：[注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2