3.2.3水溶液pH的计算课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与电离平衡第二节

水的电离和溶液的pH课时3水溶液pH的计算2025/9/2522024级化学组江福胜

2025/9/2532024级化学组江福胜

1.单一酸碱溶液的pH(1)cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)c(H＋)＝ncmol·L－1pH＝－lgncc(OH－)＝ncmol·L－1pH＝14＋lgnc(2)cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)一、pH的计算2025/9/2542024级化学组江福胜

(3)cmol·L－1HA弱酸溶液的pH(25℃)

起始浓度c000电离浓度xxx平衡浓度c0-xxx

1.单一酸碱溶液的pH一、pH的计算2025/9/2552024级化学组江福胜(4)cmol·L－1BOH弱酸溶液的pH(25℃)

起始浓度c000电离浓度xxx平衡浓度c0-xxx

1.单一酸碱溶液的pH一、pH的计算2025/9/2562024级化学组江福胜(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)

(2)强碱与强碱酸混合(稀溶液体积变化忽略)

2.混合溶液的pH计算一、pH的计算2025/9/2572024级化学组江福胜(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)①酸过量：

②碱过量：

2.混合溶液的pH计算一、pH的计算[问题思考]下列溶液都处于常温下。(1)pH=3的某盐酸中,c(H+)为多少?由水电离产生的c水(H+)又是多少?

(2)0.05mol·L-1H2SO4溶液中,c(OH-)为多少?其pH等于多少?

(3)将0.4gNaOH固体溶于水,得到1L溶液,c(OH-)为多少?pH为多少?[答案]提示:1.0×10-3mol·L-1

1.0×10-11mol·L-1[答案]提示:1.0×10-13mol·L-1

1[答案]提示:0.01mol·L-1

122025/9/2582024级化学组江福胜一、pH的计算2025/9/2592024级化学组江福胜1.25℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？

例125℃时,下列溶液的pH=12的是 (

)A.0.002mol·L-1HCl溶液

B.0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液C.0.001mol·L-1KOH溶液

D.0.01mol·L-1HF溶液B课堂练习例2[2024·江西上饶一中月考]常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是 (

)

A.4 B.7.2

C.10

D.11.3C

2025/9/25102024级化学组江福胜课堂练习2025/9/25112024级化学组江福胜(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合常温时若为强酸与强碱，则

若为强酸与弱碱，则

若为弱酸与强碱，则

pH＝7pH＞7pH＜7

3.混合溶液的pH计算规律一、pH的计算2025/9/25122024级化学组江福胜(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时若pH1＋pH2＝14，则溶液呈

性，pH

7若pH1＋pH2＞14，则溶液呈

性，pH

7若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH

7中＝碱＞＜

3.混合溶液的pH计算规律一、pH的计算2025/9/25132024级化学组江福胜(3)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时

＝

3.混合溶液的pH计算规律一、pH的计算2025/9/25142024级化学组江福胜2.常温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合，下列关于混合后溶液pH的判断正确的是A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7D课堂练习(1)酸碱溶液无限稀释常温下，pH只能无限

，酸溶液pH不可能

，碱溶液pH不可能

。接近于7大于7小于7(2)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大

个单位，即pH＝

，弱酸的pH范围是：

，可用如图表示。a＋n(a＋n<7)a<pH<a＋n(a＋n<7)n2025/9/25152024级化学组江福胜4.酸碱溶液的稀释一、pH的计算2025/9/25162024级化学组江福胜(3)对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小

个单位，即pH＝

，弱碱的pH范围是：

，可用如图表示。b－n(b－n>7)b－n(b－n>7)<pH<bn4.酸碱溶液的稀释一、pH的计算2025/9/25172024级化学组江福胜(4)同体积、同浓度的强酸(碱)弱酸(碱)的稀释强酸pH变化程度比弱酸

(强碱和弱碱类似)。弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。大4.酸碱溶液的稀释一、pH的计算2025/9/25182024级化学组江福胜(4)同体积、同浓度的强酸(碱)弱酸(碱)的稀释加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大盐酸的pH变化大加水稀释相同的pH，盐酸加入的水多4.酸碱溶液的稀释一、pH的计算2025/9/25192024级化学组江福胜(5)同体积、同pH的盐酸、醋酸的稀释加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多4.酸碱溶液的稀释一、pH的计算例3[2024·四川成都七中月考]化学中常用pH表示水溶液的酸碱度,其定义为pH=-lgc(H+)。下列有关叙述不正确的是 (

)A.等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积更少B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸溶液分别加水稀释至pH=5,盐酸加水体积更多C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍,所得溶液pH小于4D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸,醋酸的电离平衡不移动A课堂练习2025/9/25202024级化学组江福胜例4pH=2的两种一元酸溶液x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 (

)A.x为弱酸,Vx<Vy

B.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<Vy

D.y为强酸,Vx<VyC课堂练习2025/9/25212024级化学组江福胜2025/9/25222024级化学组江福胜课堂总结pH的计算(1)溶液pH的计算原理：关键是先求出C(H+)

①单一溶液的PH计算(2)计算类型②溶液的稀释PH计算③混合溶液的PH计算④图像分析1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)室温下pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合,则混合液显中性(

)(2)常温下,pH=2的醋酸溶液,若加水稀释至原体积的10倍,其pH为3(

)(3)常温下,pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,其pH=6(

)√

×

×课堂评价2025/9/25232024级化学组江福胜

√×

2.(1)25℃时,现有pH=2的稀盐酸100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水

mL;如果加入pH=4的稀盐酸,需加入此稀盐酸

mL(假定溶液体积有加和性,下同)。

9001000(2)25℃时,将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=

。(已知lg2≈0.3)

10.7(3)25℃时,