第一章 物质及其变化-2026年高考《化学》一轮复习综合训练（天津专用）

PAGE1第一章物质及其变化（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Cr52一、选择题(本题共15小题，共45分，每小题只有一个正确选项)1．下列有关物质的组成与分类正确的是()A．糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成B．光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料C．石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物D．空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨【答案】A【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，B项错误；汽油、柴油仍是烃的混合物，C项错误；碳的氧化物与形成酸雨无关，D项错误。2．下列物质与类别不对应的是()选项ABCD物质小苏打食用油淀粉“84”消毒液类别碱油脂(酯类)天然高分子混合物【答案】A【解析】小苏打是NaHCO3，属于盐，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意；淀粉是天然高分子，C项不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。3．由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是()A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]【答案】A【解析】CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；BiONO3中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C错误；K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种阴离子的盐，不是混盐，故D错误。4．【中国古代传统文化+物质分类】中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是()A．丹指朱砂，也叫辰砂，是HgS的天然矿石B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子【答案】D【解析】A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞的天然矿石，A正确；B．青指石青，主要成分，属于碱式碳酸盐，B正确；C．墨汁、墨水均属于胶体，C正确；D．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，D错误；故选D。5．【古代传统文化+物质的性质与变化】我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化C．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶D．“凡石灰，经火焚炼为用……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的“粉”为CaO【答案】C【解析】A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，选项A错误；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；C．“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，选项C正确；D．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，选项D错误；答案选C。6．（2025·天津和平·一模）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．明矾净水备用 B．用水制冰供冷C．骨汤加醋提鲜 D．茄子切面变色【答案】B【解析】A．明矾净水是因为Al3+水解生成了Al(OH)3胶体，胶体具有吸附杂质的作用从而净水，其中涉及到了化学变化，A错误；B．水制冰是物理变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C．骨汤加醋提鲜，在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；D．茄子的果实中有一种叫单宁的物质，在空气中被氧化变黑，发生了化学变化，D错误；故选B。7．（2025·天津河西·一模）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、B．新制饱和氯水中：、、Na+、C．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-D．与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、【答案】A【解析】A．能使pH试纸变深蓝色，溶液呈碱性，碱性条件下，各离子相互不反应均能大量共存，A符合题意；B．亚硫酸根离子具有较强的还原性，氯水中存在氯分子和HClO分子，硝酸根离子、氯气、次氯酸均具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能大量共存，B不符合题意；C．遇KSCN变红色的溶液含有铁离子，Fe3+能作催化剂使H2O2分解，不能大量共存，C不符合题意；D．与单质Al反应生成H2的溶液可能为强酸溶液，则硝酸根离子能将亚铁离子氧化，也可能为强碱溶液，则亚铁离子会和氢氧根离子转化为氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。8．（2025·天津河北·一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．溶于氢碘酸：C．溶液中通入足量氯气：D．等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合：【答案】C【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成的还能继续和发生氧化还原反应：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故C正确；D．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。9．（2025·天津河东·一模）下列方程式不正确的是A．将通入酸性溶液：B．与浓盐酸反应：C．与反应：D．将少量灼热的加入中：【答案】A【解析】A．方程式电荷不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为，故A错误；B．与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，故B正确；C．与反应生成硝酸和NO，离子方程式为，故C正确；D．将少量灼热的加入中，生成乙醛、Cu和水，化学方程式为，故D正确；答案选A。10．在的含有、、三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是

（）①②③④A．①② B．②③ C．③④ D．①③【答案】D【解析】pH=1，c(H+)=0.1mol·L

-1。①与H+不能共存的阴离子有：OH-，弱酸根离子（S

2-）及弱酸的酸式酸根离子；②H

+存在时，具有强氧化性，将Fe

2+氧化。所以存在的阴离子为①③，故答案为D。11．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥【答案】A【解析】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SOeq\o\al(2－,3)，则一定不存在Ba2+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na+；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-，氯气与Br-反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SOeq\o\al(2－,4)存在，因为该溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,3)，加入氯水后SOeq\o\al(2－,3)被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中Cl-是否存在，因为加入的氯水中含有Cl-。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。12．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：①

②以下说法正确的是A．中元素的化合价是价B．氧化性强弱顺序为：C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4D．每制备理论上共转移12mol电子【答案】D【解析】A．碲为第五周期VIA族，最低负化合价为-2价，根据化合价的正负化合价为0，中Cu元素的化合价是+1价，A错误；B．已知反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，在反应中，为氧化剂，为还原剂，所以氧化性，所以氧化性：，B错误；C．根据化合价的升降，，硫元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，为氧化产物，C错误；D．制备，反应①消耗，转移，反应②，转移，共转移，D正确；故选D。13．关于反应，下列说法正确的是A．消耗，转移电子B．在此条件下，氧化性：C．既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8【答案】B【分析】在反应中，Cr元素化合价从+3价升高为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则为还原剂，ClO-为氧化剂，为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。【解析】A．据分析可知，消耗，转移电子，A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：，B正确；C．据分析可知，是还原剂，C错误；D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D错误；故选B。14．某同学进行如下兴趣实验：反应原理：①②③现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是A．反应①中表现氧化性B．反应后混合液的减小C．该实验条件下，反应速率：③>②D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同【答案】D【解析】A．反应①中IOeq\o\al(－,3)中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，IOeq\o\al(－,3)为氧化剂，表现氧化性，A项正确；B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。答案选D。15．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液【答案】C【解析】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选C。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(12分)铁广泛应用于人类的生产、生活。Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是________(填化学式)。(2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方程式：__________________________________________________。(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为_____________________________。Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙：(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为________________，判断依据为_______________________________________________________________________________。答案(1)FeCl2、Fe(OH)2（2分）(2)②③⑤（2分4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分）(3)1～100nm（1分）丁达尔效应（1分）(4)Fe2O3或Fe3O4（2分）FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4（2分解析(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。17．(11分)海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填字母）。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________________________________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________________________________。(2)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带时所用的主要仪器名称是。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：。

③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈色。

【答案】（1）BD（2分）（2）①石灰乳[或Ca(OH)2]（1分）Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O②MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl2↑（3）①坩埚（1分）②2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O③紫红（1分）【解析】（1）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，故Cl2、烧碱是通过电解饱和食盐水得到的，发生了化学变化，A、C错误；淡水通过蒸馏得到，没有化学变化，B正确；粗盐直接从海水中蒸发水分得到，没有化学变化，D正确。（2）①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是石灰乳（浆）[或Ca（OH）2]，Mg（OH）2转化为MgCl2是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其离子方程式是Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O；②由无水MgCl2制取Mg是通过电解熔融氯化镁得到的，其化学方程式是MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl（3）①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器名称是坩埚；②向酸化的滤液中加H2O2溶液，碘离子在H2O2作用下被氧化变为碘单质，该反应的离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O；③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，单质碘溶在CCl4层中，因此可以观察到CCl418．(10分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____________________________；（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_________________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。【答案】（1）222H2SO421112H2O（2分）（2）2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（2分）（3）生成物中含有大气污染物NO（2分）还原性（1分）强（1分）（4）（2分）【解析】(1)在反应___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______中，NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，依据得失电子守恒和原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；(2)将化学方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离子反应方程式为2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(3)在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO，所以用此法来处理NaNO2并不是最佳方法；从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性应该比KI更强；(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，数目为转移电子总数(3e-)，表示为：。19．(10分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：（1）常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42−转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为（2）除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0～6.0时，可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为

研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2＋，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（3）实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中（2NH3＋3ClO－N2＋3H2O＋3Cl－），pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是

答案：（1）10Ca2＋＋8OH－＋6HPO42−Ca10(PO4)6(OH)2↓＋6H（2）①2NO3-＋5H2＋2H＋催化剂N2＋6H2CO2溶于水后呈酸性，可以提供H＋，有利于pH维持在4.0～6.0（2分）②5∶1（2分）（3）pH大于9时，ClO－的氧化性减弱，不利于氧化NH3（2分）解析：（1）Ca（OH）2与HPO42−反应产生Ca10（PO4）6（OH）2沉淀和水，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为10Ca2＋＋8OH－＋6HPO42−Ca10（PO4）6（OH）2↓＋6H2O。（2）①在pH为4.0～6.0的酸性条件下，具有还原性的H2可以将NO3-还原为N2，反应的离子方程式为2NO3-＋5H2＋2H＋催化剂N2＋6H2O；若H2中混有CO2，CO2溶于水反应产生的H2CO3发生电离产生H＋，有利于pH维持在4.0～6.0，便于H2还原NO3-；②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2＋，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为5Fe＋12H＋＋2NO3-5Fe2＋＋N220．(12分)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：（1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。

（2）第①步，含Cr2O72−的废水在酸性条件下用绿矾（FeSO4·7H2O）处理，写出并配平反应的离子方程式：（3）