2024-2025学年北京市大兴区高二上学期期末化学试题

2024-2025学年北京市大兴区高二上学期期末化学试题一、单选题(★)1.下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是

A.水果电池B.风力发电C.燃料燃烧D.电动车充电

A．AB．BC．CD．D(★)2.下列物质属于弱电解质的是

A．NH4ClB．NaOHC．H2SO4D．CH3COOH(★★)3.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是

A．加热B．通入少量氯化氢气体C．加入少量醋酸钠固体D．通入少量氨气(★★)4.下列化学用语表示不正确的是

A．Mg2+的结构示意图：B．水的电子式：C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1D．基态氧原子的轨道表示式：(★★)5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A．锌片作负极B．电子从锌片流向铜片C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．铜电极的反应为Cu2++2e-=Cu(★★)6.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=CuB．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO+H2OHCO+OH−D．“84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO−(★★)7.下列说法中正确的是

A．s区元素全部是金属元素B．第IA族元素从上到下，金属性依次增强C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小(★★)8.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是

A．第一电离能：Si>Al>Mg>NaB．原子半径：F<O<Mg<NaC．还原性：K>Na>Mg>AlD．稳定性：HI<HBr<HCl<HF(★★★)9.常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至100mL，下列说法不正确的是

A．稀释后的溶液pH≈12B．NH3·H2O的电离程度增大C．n(NH)增大D．增大(★★★)10.我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列说法不正确的是

A．当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电B．镍镉电池放电时负极反应式：C．镍镉电池充电时阳极反应式：D．镍镉电池充电时电解质溶液中的移向镉电极(★★★)11.下列操作(或装置)能达到实验目的的是

实验目的A.测定中和反应的反应热B.保护钢铁输水管操作或装置实验目的C.比较AgCl和Ag2S溶解度大小D.用NaOH标准溶液滴定盐酸操作或装置

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是

编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同C．aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9D．溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)(★★★)13.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp(MgCO3)。下列说法不正确的是

A．由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3c(CO)B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/LD．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O(★★★)14.某小组同学进行如下实验探究：已知：≈1.26×10-12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：

难溶电解质颜色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18下列说法中，不正确的是

A．①中浊液生成的原因是：Zn2++S2−=ZnS↓B．a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq)C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示D．若在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀二、解答题(★★★)15.铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。

元素HBCNOSi电负性2.12.0x3.03.51.8(1)通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是___________。(2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为___________(填字母)。a．球形b．哑铃形资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。(3)HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是___________。(4)第一电离能从大到小顺序是：___________(填“C”、“N”和“O”)。(5)催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。

元素MnFe电离能

(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是___________。②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释：___________。(★★★)16.“84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。(1)电源中，a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。(3)已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。(4)当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是___________(填序号)。a．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)b．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)c．c(Na+)=2[c(Cl-)+c(ClO-)](5)T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如下图2。资料：T℃时，H2CO3的电离常数为Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.3；①依据图1，HClO的电离常数为Ka=___________；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。③已知：pH≈3.7时，Fe3+完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释C→D溶液的pH下降的主要原因：___________。(★★★)17.二氧化碳催化加氢制取甲醇(CH3OH)的研究，对于环境和能源问题意义重大。其主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-60kJ·mol-1，回答下列问题。Ⅰ．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(1)从反应开始到5min末，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1；反应达到平衡状态时，H2的转化率为___________。(2)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。a．断裂3molH—H的同时形成2molH—Ob．气体的压强不再变化c．混合气体中甲醇的浓度保持不变d．化学反应速率v(CO2)：v(H2)：v(CH3OH)：v(H2O)=1：3：1：1(3)在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如下图所示。据图可判断：温度T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。(4)主反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p和p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如下图所示。①图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。②当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为5×105Pa、210℃或___________。Ⅱ.二氧化碳催化加氢制取甲醇过程中，还可发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41kJ·mol-1。常温下，1mol下列化学键形成(或断裂)的能量(E)数据如下：

化学键H-HC=OC≡O(CO)H-OE/(kJ·mol-1)436805.5a465(5)计算a=___________kJ·mol-1。Ⅲ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如下图。(6)写出正极的电极反应：___________。(★★★)18.研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。已知：i．50Sn、82Pb均为IVA族元素。ii．SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。(1)操作Ⅰ的名称是___________。(2)Sn在空气中不反应，Pb在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因___________。(3)SnO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(4)滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：_________。Na2PbO3＋Na2S＋___________=PbS↓＋S↓＋___________(5)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：___________。(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液和指示剂，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为vmL，计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119g·mol-1)已知：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。①溶解粗锡时不宜选用盐酸，理由是___________。②粗锡样品中Sn的纯度为___________(用质量分数表示)。(★★★)19.某学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-)中模拟工业提镁，并探究镁的相关反应。Ⅰ.工业提镁过程如下图所示：(1)过程i发生的主要反应的离子方程式是___________。(2)过程i得到的沉淀中混有少量Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀放到盛有___________(填化学式)饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后，经过滤、___________(填操作方法)、干燥，得到纯净的Mg(OH)2。(3)工业上通过过程iii制得金属镁，反应的化学方程式为___________。Ⅱ.探究镁的相关反应实验1：向5mL0.2mol·L-1KCl溶液中加入5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀后过