8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应置换反应金属反应条件现象反应的化学方程式镁

常温

逐渐变暗

2Mg＋O2===2MgO铝失去光泽4Al＋3O2===________(铝耐腐蚀的原因)2Al2O3金属反应条件现象反应的化学方程式铁点燃剧烈燃烧，火星四射，生成____固体，放出大量的热3Fe＋2O2_____铜加热表面生成____固体__________________金不反应在高温条件下也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼黑色Fe3O4黑色2Cu＋O22CuO下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是() A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体

B.金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理不同

C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高

D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生B用如图所示装置进行实验。点燃酒精灯，观察到铜丝表面变___，原因是__________________(用化学方程式解释)；一段时间后_________(填“A端下降”“B端下降”或“保持平衡”)。黑铝具有抗腐蚀性的原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜。金具有抗腐蚀性的原因是金的化学性质很稳定。2Cu＋O22CuOA端下降【教材实验导入】探究“金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”金属

现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液为无色Mg＋2HCl===______________Mg＋H2SO4===______________MgCl2＋H2↑MgSO4＋H2↑金属

现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸锌反应较剧烈，产生较多气泡，溶液为无色Zn＋2HCl===___________Zn＋H2SO4===___________铁反应缓慢且有少量气泡产生，溶液由无色变为_______Fe＋2HCl===___________Fe＋H2SO4===___________铜无明显现象——ZnCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑浅绿色【拓展】实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，而不选用镁或铁？更不选铜的理由？_________________________________________________

_________________________________________________镁与酸反应速率太快，而铁与酸反应速率太慢，铜不与酸反应。下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()①ZnCl2

②CuSO4

③FeCl2

④Al2(SO4)3⑤FeCl3

⑥MgSO4A.②⑤B.①③C.④⑥D.②③A将一根洁净的铁钉投入稀硫酸溶液中，下列说法正确的有()①铁钉表面产生气泡；②液体颜色由无色变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻A.1个B.2个C.3个D.4个C(1)铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成二价铁的化合物，如FeCl2、FeSO4(含Fe2＋)，含Fe2＋的溶液为浅绿色。(2)金属与酸反应后，金属质量减少，液体质量增加。

置换反应：由一种______和一种________反应，生成另一种______和另一种_________的反应。(通式：A＋BC→AC＋B，属于基本反应类型之一) 单质化合物单质化合物下列不属于置换反应的是()A.Cl2＋2KI===I2＋2KClB.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC.CO＋CuOCu＋CO2D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C下列说法正确的是()A.置换反应一定有气体生成B.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是置换反应D.置换反应中一定有元素化合价发生变化D1.小明想探究妈妈的金项链是否为黄铜(锌铜合金)所制的仿品，下列方法不可行的是()A.观察颜色B.测密度C.灼烧D.加稀硫酸A2.将少量铁粉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，测得容器中气体压强随时间的变化如图。下列说法错误的是()A.ab段反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑B.bc段反应速率逐渐减慢C.b点时反应可能已经停止D.该实验可证明铁与稀硫酸反应放热B3.月球土壤中存在天然的铁、铝、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_______。(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒的原因是________________。稳定月球上没有氧气(3)若要从混合金属(只含有铝、银、锌)中分离出金属银，可向混合金属中加入足量的_________________，充分反应后过滤、洗涤、烘干，写出铝发生反应的化学方程式：_________________________________________

_______________________，该化学反应的基本类型是___________。稀硫酸(或稀盐酸)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(或2Al＋6HCl===2AlCl3

＋3H2↑)置换反应第2课时金属活动性顺序【实验结论】铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为___________。【教材实验导入】探究“金属活动性顺序”实验设计实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有__色的物质产生，溶液由___色变成___色____________________________________铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有____色的物质产生，溶液由___色变成___色____________________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象—红蓝无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu银白无蓝Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgAl>Cu>Ag将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列说法正确的是()A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中的铁丝表面有红色物质产生D某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，下列说法错误的是()A.该反应是置换反应B.R可能会与盐酸反应C.R的活动性比银强D.R可能是AlD(1)金属在实验前需用砂纸打磨光亮，目的是除去表面的氧化物或污物。(2)FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液中都含有Fe2＋，故溶液都呈浅绿色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液中都含有Cu2＋，故溶液都呈蓝色。

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越____。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的____。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来(钾、钙、钠除外，因为它们能与水反应)。强氢下列事实不能用金属活动性解释的是()A.出土文物中，铜制品明显多于铁制品B.锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制H2C.金属铝比金属铁更耐腐蚀D.不宜用铁制容器盛放波尔多液(含硫酸铜)考点1解释常见事实C考点2判断金属与酸或其他金属化合物溶液的置换反应能否发生判断下列物质能否发生反应，并写出能发生反应的化学方程式。(1)铜与稀盐酸：______；(2)锌与硫酸铜溶液：____________________________；(3)铁与硫酸锌溶液：_______；(4)铝与硝酸银溶液：___________________________________。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(强置换弱)不能能，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu不能能，Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并产生气体；把X放入Z的化合物的溶液中，X表面有固体析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为()A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Z＞Y＞X考点3金属活动性顺序的判断B为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是()A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D.将Fe放入稀盐酸中，Cu放入AgNO3溶液中考点4金属活动性顺序的验证与探究B验证三种金属的活动性顺序一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”，具体方法为：①先排出金属活动性顺序；②选取两边的金属和中间的化合物溶液，即“两金夹一液”(或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”)。1.一般来说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是()A.铁B.铜C.钠D.锌B2.现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是()A.金属X不可能是金(Au)B.金属活动性由强至弱依次为：Y、Z、XC.金属Z可能是银(Ag)D.金属Y放入金属Z的化合物的溶液中会有固体析出B3.白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学利用废弃的白铜设计了如下实验流程回收铜、镍、锌，则铜、镍、锌这三种金属的活动性顺序为()A.Ni＞Zn＞CuB.Zn＞Ni＞CuC.Zn＞Cu＞NiD.无法判断B4.[趣味实验]某同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入足量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。(1)形成“银树”时反应的化学方程式是_________________________