8.3碳酸氢钠和碳酸钠复分解反应的实质-九年级化学鲁教版下册

第八单元海水中的化学第三节碳酸氢钠和碳酸钠复分解反应的实质三、盐1.定义：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（NH4+可以看做是金属阳离子）2.注意：蓝色的盐溶液：铜盐CuCl2溶液

、CuSO4溶液

、Cu(NO3)2溶液浅绿色的盐溶液：亚铁盐

FeCl2溶液、FeSO4溶液

、

Fe(NO3)2溶液

黄色的盐溶液：铁盐

FeCl3溶液

、Fe2(SO4)3溶液

、Fe(NO3)3溶液1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐小结：盐的化学性质

分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。复分解反应的实质酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子，如：HCl=H＋＋Cl－，NaOH=Na＋＋OH－，Na2CO3=2Na＋＋CO32－。当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应（如NaCl与KNO3）。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32－会与H＋结合成不稳定的H2CO3，H2CO3分解成H2O和CO2，Na＋和Cl－仍留在溶液中，形成NaCl溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了水、CO2和NaCl。因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

AD+CBAB+CD

回顾知识复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能练一练×溶液中离子种类没有改变K2SO4+NaNO3

Na2SO4+KNO3

—溶液中反应的离子变化微观寻实质复分解反应或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）满足三者之一复分解反应才能发生实质：溶液中离子种类发生改变,离子相互结合成气体、水或者沉淀（生成物）发生的条件盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。碱只溶钾、钠、铵、钡，剩下都不溶注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗？酸

(H++酸根离子）H

C1

H2

SO4

H

NO3

H2

CO3碱

（金属离子+OH-)NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca

(OH)2

盐

（金属离子或铵根离子+酸根离子)NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4微观角度看溶液中的酸碱盐：由此我们知道：

酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合微观角度看问题

那么酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应，实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O离子的角度：

反应的实质：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O离子的角度：反应的实质：（一）酸＋碱

＝

盐

＋

水溶液中离子种类发生改变

2NaOH＋H2SO4—Na2SO4+2H2O—溶液中反应的离子变化微观寻实质2OH-2Na+2H+SO42－2H2O2Na+SO42－实质：旁观者：SO42-和Na+（一）酸＋碱

＝

盐

＋

水OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+Na+H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：反应的实质：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：反应的实质：（二）酸＋盐＝新酸＋新盐溶液中离子种类发生改变CO2↑√溶液中反应的离子变化实质：2H++CO32－=H2O+CO2↑离子结合生成气体

2HCl

＋Na2CO3——2NaCl+

CO2↑+H2O微观寻实质Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO22NaOH＋CuCl2＝＝2NaCl＋Cu（OH）2↓离子角度：

反应的实质：3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl离子角度：反应的实质：NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O离子角度：反应的实质：（三）碱＋盐＝新碱＋新盐溶液中离子种类发生改变溶液中反应的离子变化

MgCl2＋2NaOH

——

Mg(OH)2+2NaCl微观寻实质氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应Na+Na+OH-OH-Mg2+Cl－Cl－Mg(OH)2Na+Na+Cl－Cl－实质：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓旁观者：Na+、Cl－AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓离子角度：反应的实质：K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓

离子角度：反应的实质：CuSO4＋Ba(NO3)2＝＝Cu（NO3）2＋BaSO4↓离子角度：反应的实质：（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应Na+Na+CO32－Cl－Cl－Ba2+BaCO3Na+Na+Cl－Cl－实质：Ba2++CO32－==BaCO3↓旁观者：Na+、Cl－看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是

Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+（五）酸＋金属氧化物＝盐＋水稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O稀盐酸和氧化钾：2HCl＋K2O＝2KCl＋H2O稀硫酸和氧化钾：H2SO4＋K2O＝K2SO4＋H2O此类复分解反应在初中阶段不谈论反应的实质对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：H++OH-→H2O

H+

+

CO32-

（H++HCO3-

）碱的沉淀:

Mg2+、Al3+

、Fe3+、Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀co2NH3NH4++OH-盐的沉淀：Ag++Cl-→AgCl;Ba2++SO42-→BaSO4Ca2+

、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀四、复分解反应的应用---离子共存（一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀，则两者不能共存。（二）知识点：H＋：OH－、CO32－、HCO3－、等；OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等；CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+、Ag+

等；

SO42-：Ba2+

Cl－：Ag+H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－在同一溶液中相互反应的离子(即不能共存的离子)有：二、活化能随堂小练二、活化能（三）燃料电池导入新课化学基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义

类型

特征

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物讲授新课2025/10/5例题.下列各组物质能够共存的是（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.HClK2CO3NaNO3例2.下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-BC1、溶液中的离子共存问题典例赏析例3.下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（

）A.Cu2+、SO42-、Na+、OH-B.K+、Na+、CO32-、Cl-C.K+、Fe3+、NO3-、SO42-D.Na+、Cl-、K+、NO3-D

3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：

(1)、KNO3+NaCl()

(2)、KNO3+Na2CO3()

(3)、BaCl2+Na2SO4()

(4)、FeCl3+NaOH()

(5)、CaCO3+HCl()不能不能能能能

4.下列各组物质的溶液，混合后不能发生反应的一组是()A、BaCl2、NaCl、Ca(NO3)2

B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2C、Ca(OH)2、K2CO3、HClD、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

A5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①