2.2.2双烯烃顺反异构乙炔的用途与实验室制法课件高二下学期化学人教版选择性必修3

人教版高中化学选择性必修第三册第二章第二节第2课时双烯烃顺反异构乙炔的用途与实验室制法当

1mol

CH2=CH-CH=CH2与

1molHCl

加成时，其加成产物是什么？反应机理----中间物稳定性2二烯烃的加成反应（了解即可）（2023版人教版选必三p36）二烯烃的加成反应（了解即可）因素以

1,2-加成为主以

1,4-加成为主温度

低温高温

溶剂

非极性溶剂，如环己烷极性溶剂，如氯仿(CHCl3)试剂非极性试剂，如Br2

极性溶剂，如HCl条件调控反应板块3：烯烃的顺反异构在烯烃中，π键电子云不呈键轴对称，碳碳双键之间的旋转必然会破坏p轨道的重叠而导致π键的破裂，因此烯烃π键不能自由旋转，碳碳双键相连结的两个原子不能自由旋转。由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象每个双键C原子连接了两个不同的原子或原子团C=CH3CHCH3HC=CH3CCH3HH和顺-2-丁烯反-2-丁烯Q：下面两种结构相同吗？条件：(1)有碳碳双键(2)双键的每个碳原子必须连接

两个不同的原子或原子团。相同的原子或原子团位于双键同侧为顺式结构相同的原子或原子团位于双键两侧为反式结构5板块3：烯烃的顺反异构化学性质基本相同，物理性质有一定差异板块3：烯烃的顺反异构（2023版人教版选必三p36）乙炔燃烧时放出大量的热，在纯氧中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上，用于焊接或切割金属。乙炔在使用前需验纯！板块1：乙炔的用途与制备环节1：用途板块1：乙炔的用途与制备（2023版人教版选必三p40

S·T·S）（2023版人教版选必三p39）乙炔是合成聚乙炔的原料，聚乙炔材料是导电高分子材料环节1：用途板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法（2023版人教版选必三p37）聚集状态反应条件板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法——发生装置讨论乙炔的实验室制取方法CaC2+2H-OHCa(OH)2+C2H2↑发生装置——固（电石）液不加热反应试剂——饱和食盐水vs.H2O仪器——（1）分液漏斗vs.长颈漏斗；（2）启普发生器？收集装置——排水法vs.排空气法反应速率密度、水溶性②可以用哪些措施来减慢反应速率？减速饱和食盐水代替水使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流分液漏斗，逐滴滴加控制水量，控制反应速率，控制生成量用块状CaC2为了减小接触面积①取用电石时，不能用手拿而要用镊子取，原因是什么？电石会与手上的汗液中的水分反应析出、包覆、少碰板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法③能否用启普发生器来制备？反应剧烈，不易控制反应（应接不暇）大量放热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的。板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法④实验室制的乙炔一般会有难闻的臭味？CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

CaS+2H2O→Ca(OH)2+H2S↑

Ca3P2+

3H2O

→3Ca(OH)2+

2PH3↑只有通过溶液就会带出水蒸气反应物挥发不稳定产物分解“副反应”产物问题：可能存在哪些杂质？杂质从哪来？板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法——讨论杂质H2S、PH3、H2O(g)电石不纯：

CaC2(CaS、Ca3P2)板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法——除杂装置干燥装置（1）待收集的气体显酸性or碱性？（2）用固态/液态干燥剂？CuSO4溶液C2H2

(PH3、H2S、

H2O)⑤如何除臭、除杂？浓硫酸/碱石灰/无水CaCl2C2H2

(H2O)C2H2

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO424CuSO4+11PH3

+12H2O

=8Cu3P↓+24H2SO4+3H3PO4板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法——除杂装置乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸，且密度差距不大⑥为什么只能排水法收集，不能排空气？板块1：乙炔的用途与制备环节2：乙炔的实验室制法——收集装置⑦在瓶颈处塞上一团棉花有什么作用？防止产生的泡沫涌入导气管中，堵塞导管课后