2025-2026学年吉林省白城一中高二上学期开学考化学试题及答案

白城一中2025级高二开学考化学试题一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.在反应3Cl＋8NH===6NHCl＋N中，被氧化的NH与未被氧化的NH质量比为(ꢀꢀ)234233A.3∶8B.1∶4C.3∶4D.1∶32.下列过程中不涉及氧化还原反应的是(ꢀꢀ)A.灼烧干海带C.雷雨发庄稼B.乙醚浸取青蒿素D.氯碱工业3.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是(ꢀꢀ)A.肥皂B.含磷洗涤剂C.加酶洗衣粉D.化妆品4.碱金属Rb与C形成的球碳盐RbC，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是(ꢀꢀ)66366A.Rb和H都属于碱金属元素B.周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高C.C66可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体5.1molSO和1molSO具有相同的(ꢀꢀ)D.RbC含有共价键36623①分子数ꢀ②原子数ꢀ③硫原子数ꢀ④氧原子数A.①②B.①③C.①④D.②④6.分子式为CHO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)(ꢀꢀ)410A.3种B.4种C.5种D.6种7.乙酸分子的结构式为。下列反应及断键部位正确的是(ꢀꢀ)①乙酸的电离是a键断裂ꢀ②乙酸与乙醇发生酯化反应是b键断裂ꢀ③在红磷存在时，Br2与CHCOOH发生反应：CHCOOH＋BrCH2Br－COOH＋HBr，是c键断裂ꢀ④乙酸变成乙酸酐332的反应：2CH3COOH―→，是a、b键断裂A.仅①②③B.①②③④C.仅②③④D.仅①③④8.Zn和Cu池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是（ꢀꢀ）第1页共7页A.B.上发生还原反应C.电子从锌电极经水果内部流向铜电极D.相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同9.从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：下列说法不正确的是(ꢀꢀ)A.滤液④为混合物B.③物质可能为稀HSO溶液24C.物质⑤可用HO代替D.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒2210.NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是（ꢀꢀ）A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B.CH和Cl完全反应后液面会上升42C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出D.甲烷和Cl反应后试管内壁的油状液滴含有CHCl、CHCl、CCl4222311.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关ABC反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（ꢀꢀ）第2页共7页A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性C.品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成D.酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成12.一定温度和压强下，用等质量的CHCOOSO四种气体分别吹出四个体积大小不同的气4222球，下列说法中正确的是(ꢀꢀ)A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶113.在KClCaClCa(NO)形成的混合溶液中，c(K)＝0.2mol/Lc(Ca2)＝0.5mol/Lc(Cl＋＋232)＝0.4mol/L，则c(NO)为(ꢀꢀ)－A.0.3mol/Lmol/LB.0.8mol/LC.0.4mol/LD.0.514.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(ꢀꢀ)A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片C.a和b用导线连接时，Cu2+在铜表面被还原D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色15.下列说法正确的是(ꢀꢀ)第3页共7页A.乙烯与溴水或酸性KMnO4溶液反应都与碳碳双键有关烧时的完全相同B.乙烯燃烧时的现象与甲烷燃D.乙烯与二氧化硫都能使溴水C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同褪色，且原理相同二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：(1)D中官能团的名称是________。(2)A―→B的反应类型是________。A．取代反应C．氧化反应B．加成反应D．还原反应(3)写出A―→C反应的化学方程式：___________________________________。(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定17.Cl2OCl2O的装置如图所示(夹持装置已略去)。第4页共7页已知：ClO的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl的沸点为-34.6℃；NH的沸点为-33.5℃；N的2232沸点为-195.8℃；O2的沸点为-183℃。(1)仪器a的名称是ꢀꢀꢀꢀ。(2)装置①用于制备Cl2，写出反应的离子方程式：ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(3)装置②、③中盛装的试剂依次是ꢀꢀꢀꢀ和ꢀꢀꢀꢀ。(4)通入干燥空气的目的是ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(5)装置⑤中收集的物质主要成分是ꢀꢀꢀꢀ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是ꢀꢀꢀꢀ。(6)HgO和Cl反应制备ClO的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为Cl)222反应的化学方程式为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(7)用水吸收纯净的ClO可制备次氯酸溶液。若要制备500mL0.8mol/L次氯酸溶液，需要ClO的22质量为ꢀꢀꢀꢀg。18.某实验小组以HO的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温22下按照如下方案设计实验。(1)常温下5%HO溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，HO的电离方程式为2222________________________________________________________________。(2)实验①和②的目的是_________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施________________________________________________________________。(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。第5页共7页分析图中能够得出的实验结论是_______________________________________________。19.下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl，已知FeCl遇水会强烈反应。33(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。(3)若浓盐酸中含1molHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。A．22.4LꢀꢀꢀꢀB．小于22.4LꢀꢀꢀꢀC．大于5.6LꢀꢀꢀꢀD．小于5.6L(4)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______________________。(5)请写出④制备FeCl3的化学方程式_______________________________。(6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。第6页共7页请根据以上信息完成下列各题(1)写出下列物质的化学式：Cꢀꢀꢀꢀꢀ，丙ꢀꢀꢀꢀꢀ；(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ，过程⑦可能观察到的实验现象是：ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ；(3)写出过程⑦涉及的化学方程式ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ，ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ；(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。第7页共7页白城一中2025级高二开学考化学试题一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.在反应3Cl＋8NH===6NHCl＋N中，被氧化的NH与未被氧化的NH质量比为(ꢀꢀ)234233A.3∶8B.1∶4C.3∶4D.1∶3【答案】D【解析】NH有82个NH被氧33化生成N，6个未被氧化生成NHCl。242.下列过程中不涉及氧化还原反应的是(ꢀꢀ)A.灼烧干海带C.雷雨发庄稼【答案】BB.乙醚浸取青蒿素D.氯碱工业A放电=是萃取的过程，属于物理变化，故B符合题意；雷雨发庄稼的过程中有N2+O22NO、2NO+O2=2NO3NO+HO=NO+2HNOC2223电解为2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl↑属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。=223.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是(ꢀꢀ)A.肥皂B.含磷洗涤剂C.加酶洗衣粉D.化妆品【答案】B【解析】发生在海洋中的“赤潮和湖泊内河中的“水华都是由于水体的“富营养化导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一。4.碱金属Rb与C形成的球碳盐RbC，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是(ꢀꢀ)66366A.Rb和H都属于碱金属元素B.周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高C.C66可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体【答案】DD.RbC含有共价键366HABC60CRbC为C与Rb36060第1页共12页原子结合的产物，其中C原子间为共价键，D正确。5.1molSO和1molSO具有相同的(ꢀꢀ)23①分子数ꢀ②原子数ꢀ③硫原子数ꢀ④氧原子数A.①②B.①③C.①④D.②④【答案】B【解析】1molSO和1molSO所含分子数均为N；1molSO中含有1mol硫原子和2mol氧原23A2子，共3mol原子；1molSO3中含有1mol硫原子和3mol氧原子，共4mol原子，故二者具有相同的分子数和硫原子数，选B。6.分子式为CHO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)(ꢀꢀ)410A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B分子式为CHO且能与金属Na410基(—OH)连在丁基上形成的，丁基有4种结构，则该醇也有4种，B正确。7.乙酸分子的结构式为。下列反应及断键部位正确的是(ꢀꢀ)①乙酸的电离是a键断裂ꢀ②乙酸与乙醇发生酯化反应是b键断裂ꢀ③在红磷存在时，Br2与CHCOOH发生反应：CHCOOH＋BrCH2Br－COOH＋HBr，是c键断裂ꢀ④乙酸变成乙酸酐332的反应：2CH3COOH―→，是a、b键断裂A.仅①②③【答案】BB.①②③④C.仅②③④D.仅①③④【解析】①乙酸显弱酸性，其电离时氢氧键断裂，即a键断裂，正确；②乙醇与乙酸发生酯化反应，bBr与CHCOOHCHCOOH＋BrCH2Br－COOH＋HBr，乙酸中甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，正确；④乙酸变成乙酸酐的反应为23322CH3COOH―→＋H2O氧键断裂，即a、b键断裂，正确。8.Zn和Cu池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是（ꢀꢀ）第2页共12页A.B.上发生还原反应C.电子从锌电极经水果内部流向铜电极D.相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同【答案】C【解析】两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确；铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确；电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误；不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确。9.从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：下列说法不正确的是(ꢀꢀ)A.滤液④为混合物B.③物质可能为稀HSO溶液24C.物质⑤可用HO代替D.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒22【答案】B【解析】腐蚀废液中主要含FeClFeClCuClFeClCuCl反应得到FeCl232232和Cu单质，过滤后得滤液①为FeCl2，滤渣②为Fe、Cu混合物，结合流程可知③为HCl，加过量HCl并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3且不引入杂质。滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A正确；③物质为盐酸，不可能为稀HSO溶液，加稀硫24BFeCl3色氧化剂HO代替，C正确；通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确。2210.NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是（ꢀꢀ）第3页共12页A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B.CH和Cl完全反应后液面会上升42C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出D.甲烷和Cl反应后试管内壁的油状液滴含有CHCl、CHCl、CCl42223【答案】A【解析】甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，A错误；CH和Cl反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和42HClHClBCl2反应有HCl生成，HCl溶于水有氯离子生成，氯离子浓度增大导致饱和氯化钠中NaCl结晶析出，水槽底部可能有少量晶体，C正确；CH和Cl反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二42氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，D正确。11.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关ABC反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（ꢀꢀ）A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性C.品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成D.酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成【答案】D【解析】蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；两颈烧瓶内蔗糖变黑说B|SO2生C正确；品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SOSO与澄清石灰水中的Ca(OH)反222第4页共12页应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误。12.一定温度和压强下，用等质量的CHCOOSO四种气体分别吹出四个体积大小不同的气4222球，下列说法中正确的是(ꢀꢀ)A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO)＞M(CO)＞M(O)＞M(CH)，所以气球①、②、2224SOCOOCHCOASO222422中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确；气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，D错误。13.在KClCaClCa(NO)形成的混合溶液中，c(K)＝0.2mol/Lc(Ca2)＝0.5mol/Lc(Cl＋＋232)＝0.4mol/L，则c(NO)为(ꢀꢀ)－A.0.3mol/Lmol/LB.0.8mol/LC.0.4mol/LD.0.5【答案】B【解析】由电荷守恒可知，0.2mol/L×1＋0.5mol/L×2＝0.4mol/L×1＋c(NO)×1，则c(NO)＝0.8mol/L，B正确。14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(ꢀꢀ)A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片C.a和b用导线连接时，Cu2+在铜表面被还原第5页共12页D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】B【解析】a和bA正确；a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，电子由负极到正极，即由铁电极流向铜电极，B错误；a和b用导线连接Cu2＋＋2e=CuCu2+C正确；－无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铜会析出，溶液中的铜离子转变为亚铁离子，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。15.下列说法正确的是(ꢀꢀ)A.乙烯与溴水或酸性KMnO4溶液反应都与碳碳双键有关B.乙烯燃烧时的现象与甲烷燃D.乙烯与二氧化硫都能使溴水烧时的完全相同C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同褪色，且原理相同【答案】A【解析】乙烯的含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟，B项错误；乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，SO与Br发生氧化还原反应而使溴水褪色，D项错误。22二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：(1)D中官能团的名称是________。(2)A―→B的反应类型是________。A．取代反应C．氧化反应B．加成反应D．还原反应(3)写出A―→C反应的化学方程式：___________________________________。(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：第6页共12页有关X的说法正确的是________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定【答案】(1)羧基ꢀ(2)BD(3)CH==CH＋HOCHCHOH32222(4)AD【解析】(4)B是乙烷，则X属于链状烷烃。由∶＝3∶7，可知X中C、H原子数目比为3∶7，则X的分子式是CH，其同分异构体有5种。61417.Cl2OCl2O的装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：ClO的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl的沸点为-34.6℃；NH的沸点为-33.5℃；N的2232沸点为-195.8℃；O2的沸点为-183℃。(1)仪器a的名称是ꢀꢀꢀꢀ。(2)装置①用于制备Cl2，写出反应的离子方程式：ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(3)装置②、③中盛装的试剂依次是ꢀꢀꢀꢀ和ꢀꢀꢀꢀ。(4)通入干燥空气的目的是ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(5)装置⑤中收集的物质主要成分是ꢀꢀꢀꢀ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是ꢀꢀꢀꢀ。(6)HgO和Cl反应制备ClO的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为Cl)222反应的化学方程式为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。第7页共12页(7)用水吸收纯净的ClO可制备次氯酸溶液。若要制备500mL0.8mol/L次氯酸溶液，需要ClO的22质量为ꢀꢀꢀꢀg。【答案】(1)分液漏斗―4+―2+(2)2MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO22(3)饱和食盐水ꢀ浓硫酸(4)将生成的Cl2O稀释，避免爆炸危险(5)ClOꢀCl和空气22(6)HgO+2Cl=HgCl+ClO222(7)17.4【解析】（1）仪器a为分液漏斗。（2）由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，①中发生反应的离―4+―2+子方程式为：2MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO。22（3）浓盐酸具有挥发性，装置①制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。（4）通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，避免爆炸危险。（5）由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气。（6）HgO和Cl反应制备ClO的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为Cl，其他元素化合价不变)，222该反应的化学方程式为HgO+2Cl=HgCl+ClO。222（7）用水吸收纯净的ClO可发生反应：ClO+HO===2HClO，制备500mL0.8mol/L次氯酸溶液，222n(HClO)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则Cl2O的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。18.某实验小组以HO的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温22下按照如下方案设计实验。第8页共12页(1)常温下5%HO溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，HO的电离方程式为2222________________________________________________________________。(2)实验①和②的目的是_________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施________________________________________________________________。(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图中能够得出的实验结论是_______________________________________________。【答案】(1)H2O2H＋HO＋(2)探究浓度对反应速率的影响ꢀ向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大HO的分解速率，酸性环境能减小HO的分解速率2222【解析】(1)由题给信息可知HO的电离方程式应为HOH＋HO(2)实验①②中均没有使＋2222用催化剂，只是改变了HO的浓度，故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实22(3)实验③④⑤中HO的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，改变的条件是④中酸性增强，⑤中22碱性增强。通过比较HO未完全分解前相同时间内产生O的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶222液的碱性增强，能增大HO的分解速率，而溶液的酸性增强，能减小HO的分解速率。222219.下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl，已知FeCl遇水会强烈反应。33(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)第9页共12页(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。(3)若浓盐酸中含1molHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。A．22.4LꢀꢀꢀꢀB．小于22.4LꢀꢀꢀꢀC．大于5.6LꢀꢀꢀꢀD．小于5.6L(4)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______________________。(5)请写出④制备FeCl3的化学方程式_______________________________。(6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。【答案】(1)eꢀꢀdꢀꢀcꢀꢀb(2)MnO2＋4H(3)D+2ClMn2+＋Cl↑＋2HO22+-(4)除去氯气中的氯化氢气体(5)2Fe+3Cl22FeCl3(6)⑤ꢀꢀ④【解析】(1)HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则；(2)装置⑤圆底烧瓶中制备氯气时，浓盐酸和MnO在加热条件下反应生成MnCl、Cl和HO，离2222子方程式为MnO2＋4H+2ClMn2+＋Cl↑＋2HO；+-22(3)M