2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版) 第17讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（学生版）

第17讲难溶电解质的沉淀溶解平衡内容导航——预习四步曲第一步：学析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习第二步：练练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用第三步：记串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握第四步：测过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升知识点1难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡的定义在一定温度下，当和的速率相等时，形成电解质的溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(4)沉淀溶解平衡的特征3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合原理。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)【特别提醒】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。知识点2溶度积常数1．溶度积的概念及其表达式（1）难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在，称为，简称溶度积，符号为Ksp。（2）AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。（3）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于相同类型的难溶电解质来说，相同温度下，Ksp越大，其在水中的溶解能力越强。2．溶度积的影响因素(1)溶度积Ksp的大小只与难溶电解质的性质和有关。(2)溶解平衡一般是的，温度升高，平衡移动，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3．溶度积的应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液。【归纳总结】（1）Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。（2）对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。（3）对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。教材习题01（P87）难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解解题方法教材习题02（P87）饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1盐酸B．加入少量硝酸钡固体C．加入少量0.1mol·L－1硫酸D．加入少量氢氧化钡固体解题方法考点一沉淀溶解平衡的含义1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解3．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解考点二外界条件对沉淀溶解平衡的影响5．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液C．加NaOH固体 D．加少量水6．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①8．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变考点三溶度积及应用9．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变10．下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同11．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))与ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp知识导图记忆知识目标复核【学习目标】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在。2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。【学习重难点】1.外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。2.溶度积的计算和应用。1．（24-25高二上·广西河池·月考）在一定温度下，当过量固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是A．加固体 B．加气体 C．加少量水 D．加固体2．（24-25高二上·河北邯郸·月考）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大3．（24-25高二上·北京·期中）将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小4．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A．“”说明没有完全电离，是弱电解质B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明5．（24-25高二上·河北衡水·质检）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－浓度都减小6．（24-25高二下·宁夏石嘴山·期末）下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变7．（24-25高二上·宁夏石嘴山·月考）已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的悬浊液中，D．a点有沉淀生成8．（24-25高二上·山东菏泽·月考）已知25℃时，的溶度积，则下列说法正确的是A．向饱和溶液中加入盐酸，值变大B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有的沉淀析出D．，所以9．（24-25高二上·陕西西安·期末）某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A．加入可以使溶液由c点变到d点B．加入固体则的溶解量减小，也减小C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D．图中d点对应的是过饱和溶液10．（24-25高二上·甘肃·月考）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零B．难溶于水，溶液中不存在和C．升高温度，的溶解度减小D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变11．（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有固体的铇和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是A．减小 B．减小C．固体的质量减小 D．的溶度积减小12．（24-25高二上·辽宁·期末）常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．该温度下，a点与d点的相等B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点C．对于反应，升温有利于该反应正向进行D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂13．（24-25高二上·天津南开·期末）将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量固