“位-构-性”综合推断题的解题方法-2024年高考化学复习

备战2024年高考化学【一轮•夯基提能】复习精讲精练

第29讲“位构性”综合推断题的解题方法

本讲复习目标

1.熟记短周期元素的核外电子排布和元素周期表的结构。

2.熟记元素周期律。

3.掌握“位构性”综合推断题的解题方法。

魏夯基•知识精讲

一.位、构、性的关系

1.思维模板

（1）解题必备的2个核心要素

要素1：根据原子结构、原子序数和组成物质的性质及用途确定元素种类。

要素2：依据元素周期表中相似性和递变性规律分析判断问题。

（2）解题必备的2个重要推导关系

关系1：元素金属性强一单质还原性强一对应阳离子的氧化性弱—最高价氢氧化物碱性强。

关系2：元素非金属性强一单质氧化性强—对应简单阴离子的还原性弱一＞最高价含氧酸酸性强—气态

氢化物稳定性强。

2.结构与位置互推是解题的核心

（1）掌握四个关系式：

①电子层数=周期数；

②质子数=原子序数；

③最外层电子数=主族序数；

④主族元素的最高正价=主族序数9、F除外），最低负价=主族序数一8。

（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：

①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”;

②各周期元素种类；

③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;

④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

3.性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

（1）元素的金属性、非金属性；

（2）气态氨化物的稳定性；

（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；

（4）金属与水或酸反应置换Hz的难易程度。

4.结构和性质的互推是解题的要素

（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；

（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；

（3）正确推断原子半径和离子半径的人小及结构特点；

（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。

二.依据元素周期表结构推断元素

1.强化记忆元素周期表的结构

抓住片段式周期表特点进行兀素推断：

①第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段属于长周期还是短周期，再判断

所属族。题中给出的片断式的元素周期表，大多是短周期中第二、三周期元素；

②第二步：抓住题中的关键信息，把握解题的突破口——元素推断的关键；

③第三步：结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用

元素周期律，结合所求解的问题解答。

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

周期序数1234567

元素种数28818183232

0族元素原子序数21018365486118

（2）族（18个纵列，16个族）

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：IA〜VHA族。

②副族：仅由长周期元素组成的族：【B〜VUB族。

③WU族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

（3）元素周期表中元素的分布

①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、Al与Al、Ge、Sb、P。的交界处画线，即为金属元素和

非金属元素的分界线。

②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。

③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和。族元素及左上角的H元素。

④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

⑤过渡元素：元素周期表中部从川B族到1【B族10个纵列共六十多种金属元素。

2.元素周期表中短周期特殊结构的应用

（1）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第IA族为元素周期表的左侧边界，第

IA族左侧无元素分布。

（2）He为。族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

3.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge等

族序数等于周期数2倍的元素C、S

族序数等于周期数3倍的元素0

周期数是族序数2倍的元素Li、Ca

周期数是族序数3倍的元素Na、Ba

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si

6.元素周期表中元素位置的确定

<1）元素的原子序数差的关系

①位于过渡元素左侧的主族元素，即第【A族、第HA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一

周期元素所在周期所含元素种数。

②位于过渡元素右侧的主族元素，即第niA〜VIIA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元

素所在周期所含元素种数。例如，氯和浪的原子序数之差为35—17=18（湿所在第四周期所含元素的种数）。

③同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1或11（第四、五周期的第IIA和第IHA）或25（第六、七

周期的第HA和第HIA族）。

④含元素种类最多的族是第I1IB族，共有32种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第NA族。

（2）直接相邻的，r-”型、，工”型、型原子序数关系

Zz-1iZzZ+1Z-1ZZ+1

Z+18Z+32

Z-32

Z-1ZZ+1

（3）由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置

确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数一最邻近的稀有气体元素的原子序数=内

若NO,则与稀有气体元素同周期，族序数为8—卜|；

若Q0,则在稀有气体元素下一周期，族序数为人

例如：

①35号元素（最邻近的是x,Kr）,则35—36=—1,故周期数为四，族序数为8—1|=7,即第四周期第

VIIA族，即澳元素；

②87号元素（最邻近的是MRH）,则87—86=1,故周期数为七，族序数为1,即第七周期第IA族，即

钻元素。

三、依据元素及其化合物性质推断元素

利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述

提供某些元素及其化合物的相关性质（如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等），解题时抓住这些关键特性，首先确定

其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他木知元素。

1.牢记单质或化合物具有“特性”的元素

质量最轻的元素，其单质可以填充气球H

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质：简单氢化物中

C

含氢质量分数最大的元素

空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素•；元素的气

N

态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素

地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常

O

状况下呈液态的元素

最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸

可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的F

元素

单质密度最小的金属元素Li

短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性

最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条Na

件下反应生成过氧化物（NazCh）的元素；焰色反应为黄色的元素

焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察）的元素K

最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳离

Cs

子的氧化性最弱的元素

地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反

Al

应，又能与强碱反应

良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能Si

被氢氟酸溶解

淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发

S

生氧化还原反应

短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素Cl

单质最易着火的非金属元素P

常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、0、S

常温下单质呈液态的非金属元素：Bro

常温下单质呈液态的金属元素：Hgo

短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T的

一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。

若1•是由短周期元素组成的二元化合物，().()1mol・Lrr溶液的pH为2,则r是HC1；若r是

由短周期元素组成的三元化合物，0.01mol,L一溶液的pH为2,则r是HNO3或HCKh或

HC1O4；若r是由短周期元素组成的三元化合物,0.005mohL」r溶液的pH为2,则r是H2so4。

2.注意化学键与物质类别判断中的“特例”

(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(饯盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元

素，但个别含有金属元素，如AlCb是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如钱

盐。

(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。

(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价犍，而金属氨化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiCh等，而部分共价化合物

熔化时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。

(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。

3.原子形成共价键数目与主族序数的关系

原子形成共价键数目主族序数

1IA族(H原子)VHA族(F、CkBr、I原子等)

2VIA族（O、S原子等）

3IHA族（B原子）VA族（N、P原子等）

4IVA族（C、Si原子等）

4.认识几种含氧酸的结构

()

A

硫代硫酸（H2s2。3）H—()—S—()—H

▼

S

()()

tf

过二硫酸（H2s2。8）II—()—S—()—()—S—()—H

1C

()()

亚磷酸（H3POa）H—()—P—()—H

II

1

次瞬酸（H3P02）H—()—P=()

1

H

四、依据元素周期律推断元素

1.识记理解元素周期律

项目同周期（左T右）同土族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原

子电子层数相同逐渐增多

结原子半径逐渐减小逐渐增大

构

离子半径阳离子逐渐减小逐渐增大

阴离子逐渐减小

“阴离子）（阳离子）

最高正化合价由+1一+7（0、F除外）相同

化合价

负化合价=一（8一主族序数）最高正化合价=主族序数（O、F除外）

元素的金属性和并金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

元

离子的氧化性、还阳直子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

素

原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

性

质气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

的水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势

元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势

2.金属性和非金属性强弱的判断方法

本质原子越易失电子，金属性越强［与原子失电子数H无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

判断③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较

方法④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X”++Y—>X+Y,,,+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

非金属本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

性比较

判断①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

方法②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的骏性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

(1)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其

他化合物酸碱性的强弱来判断。

(2)非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外.如非金

属性：0>。，但CL比活泼，原因是02中存在0=0双键，比Q—C1单键难断裂。

3.“三看”法比较微粒半径大小

①“一看,，电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：«Li)5Na)vr(K)vr(Rb)vr(Cs),"Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)</<Cs)。

②“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：11〜17号元素r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>/<S)>r(Cl)o

③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(CF)>r(Cl)o

五、依据元素原子结构推断元素

利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以

文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结

构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。

1.根据核外电子的排布三大规律推断元素

<1)最外层电子规律

最外层电子数(N)3SN<8N=1或2N>次外层电子数

第IA族、第IIA族、第

元素在周期表中的位置IHA族〜VUA族第二周期(Li、Be)除外

vm族、副族、0族元素筑

(2)“阴三、阳四”规律

某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周

期。如S2—、K'最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。

（3）“阴上、阳下”规律

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下••周期。

如（）2-、F，Na'、Mg2\AU+电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于0、F的下一周期。

2.依据“等电子”微粒

（1）寻找10电子微粒和18电子微粒的方法

①10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元索的化合物。

M-()2-

f

NH7OH-丁

出发点

fff-

-*Na4—*Mg21

CHt<-NH3*-H2gHF+

1

▼

NHf比（）十Al3+

②18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。

S、厂「出发点

SiHI-PH3-H2S-HCN―—>K+fCa2+

（一F、一OH、

—NH2.—CH3

9电子微粒X2）

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F.F—CH3、CH3—OH

（2）记忆其他等电子微粒

“2电子”的粒子：He、H，Li+、Be2+^^。

“9电子'’的粒子：一F、一OH、—NH2>一（3氐（取代基）。

“14电子''的粒子：Si、N2、COo

“16电子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

3.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

①可以是两种原子，如同位素原子。

②可以是两种分子,如CH4、NH3等。

③可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH；、H30\

④可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH.、F，

4.常见的重要核素及其应用

核素矛U44c汩?H90

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

5.核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。

碳-14的0衰变A4c-43+5

钵-209的a衰变肄POT渺Pb+^He

卢瑟福发现质子|4N+iHe->J7O4-|H

查德威克发现中子jBe+^Hc—>i2C+in

铀核裂变反应皆U+AnT&Kr+婷Ba+3H

核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。

②反应前后质子数之和不变。

6.常考微粒电子式类型

H

LH：N：H］+

(1)阳离子，如：Na\Ca2\H

(2)阴离子，如：匚3］、匚."I"、［：。：叮

：0:

N：H：O：

(3)官能团，如：羟基•。：H、氨基H、醛基.C：H、竣基.C：9：H

(4)单质分子，如:H：H、N：N：o

：O：：C：：()：

化合物分子，如：

(5)离子化合物，如：=匚。丁、Na+匚。：广Na[匚@TMg"匚0：二

••••••

(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：Na.匚Q：H]、NaE：O：()：TNa

■HT

H：N：HL：ci:]"

••••

LHJ。

【易错提醒】常见电子式错误类型

⑴未参与成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为N：：No

(2)离子合并错误。如Na2s的电子式错写为『匚.S.：下二

(3)寓子化合物与共价化合物混淆错误。如HC1的电子式错写为H-匚C1口。

(4)原子结合顺序错误。如HC1O的电子式错写为H-V!：():。

(5)共用电子对数目错误。如CO2的电子式错写为：2：(二°：。

【例题l】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、

Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

A.非金属性：X>Q

B.单质的熔点：X>Y

C.简单氧化物的沸点：Z>Q

D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子

数为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层

电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q

的最外层电子数为7,为F元素，则Z的最外层电子数为5,为P元素；若Q的最外层电子数为6,为O元

素，则Z的最外层电子数为6,为S元素；若Q的最外层电子数为5,为N元素，则Z的最外层电子数为

7,为C1元素；综上所述，Q为N或。或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P°X为Al,Q为N或。

或F,Al为金属元素，故非金属性：Q>X,A错误；X为AL属于金属晶体，Y为Si,属于共价晶体，故

单质的熔点：Si>AL即Y>X,B错误；由分析可知Q为N或0或F,其简单氢化物为H?0或N%或HF,

Z为C1或S或P,其简单氢化物为HQ或H2s或P%,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不

存在，故沸点Q>Z,C错误。

【例题2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素•，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、

n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，O.Olmo卜Up溶液的pH为2；X、Y、Z的单

质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.沸点：甲〉乙

B.X、Y、Z在自然界均以游离态存在

C.Q中既含离子键又含共价键

D.m、n、p的水溶液均显酸性

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、

n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，O.OlmoLUp溶液的pH为2,则为p为一元

强酸，则P为HC1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则

Y为S元素，Z为。元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素;

综上，推知，n为NH3,m为H2S,p为HC1,q为NH4。，甲为N2,乙为S,丙为CL。

【例题3】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数

依次增大，旦均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

WEW

—

I—

YYt

—

I——

XXW

A.XEZ4是一种强酸

B.非金属性:W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合价为+2价

【答案】C

【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成I个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原

子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即为第

二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素：元素E的原子比W原子多8个电子，则E为C1

元素。

【例题4】如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（）

Q

T1；W

A.气态氢化物的稳定性：W>R

B.元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

C.Q的原子半径比T小

D.W和Q的原子序数相差10

【答案】B

【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，四种元素中只有一

种是金属，该金属元素是位于左下角的T,且T为铝或镁，相应地Q、R、W分别为碳、磷、硫或硼、硅、

磷。T为镁或铝，元素T的最高价氯化物对应的水化物不可能是强碱，故B不正确。

【例题5】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原

子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质。下列推断正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y〉X

C.简单阴离子的还原性：Z>W

D.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

【答案】B

【脩析】M溶液中滴入氟化铁溶液变红，说明溶液中含有硫制根离子，加入NaOH溶液后加热，生成的气

体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铉根离子，则M为NH,SCN,W、X、Y、Z的原子

序数依次增大，则W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，四种原子最外层电子数总和等于

S的原子序数16,符合题意。

魏提能•课后精练

【答案】D

【详解】

综上所述，答案为D。

2.（2023.四川成都•石室中学校考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是

选项ABCD

1mLO.Imo!­L-1pg

实验CuSO,溶液1(

口热水

HI-NaOH

方案jt溶液

蒸储水

2mL5%Ha溶液J

验证CuSCh对用铁氧化钾溶液

实验进行喷泉实

丛6分解反应验证非金属性：C1>C>Si验证牺牲阳极的

目的验

有催化作用阴极保护法

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

B.虽然烧杯里是蒸储水，但引发喷泉的操作是挤入胶头滴管中的NaOH溶液，CO?溶于NaOH使烧瓶内压

强减小，引起喷泉，B项正确；

C.验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，C项错误；

D.图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误；

答案选B.

3.（2023♦吉林・统考模拟预测）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。已知：X和Y均满足

最高正化合价与最低负化合价代数和为零；Z的气态氢化物的水溶液显碱性；Q原子为同周期原子半径最大

的金属原子：R元素是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是

A.ZXs是一种离子化合物

B.简单氢化物的沸点：Z>Y

C.Q元素的第一电离能在同周期元素中最大

D.QR晶体为离子晶体，且R离子的配位数为6

【答案】C

【详解】

氨的水溶液呈碱性，故z是氮元素。最高正化合价与最低负化合价代数和为零的元素有氢和第四主族元素,

故X是氢元素，Y是碳元素。同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小故Q是钠元素。同一周期从左

到右（除零族外），元素的电负性依次增大，故R是氯元素。

B.NH?分子之间能形成氢键，CH』分子之间只存在范德华力，所以，NH3比CH」的沸点高，B正确；

C.同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，一个周期中，IA族元素的第一电离能最小,

零族元素的第一电离能最大，因此，家元素的第一电离能是氯元素所处周期的最大者，C错误；

D.NaCI属于离子晶体，晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6,D正确；

故选Co

4.（2023・广西玉林•统考模拟预测）R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图

所示。已知：它们的原子序数之和等于51,R的原子序数与Z的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的

是

A.最简单氢化物的稳定性：Y<Z

B.同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R>Z>Y

C.化合物X2Y2中含两种化学键

D.等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同

【答案】B

【详解】

由图示可知，X、Y、Z在第三周期且Y、Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，若Z的最外层

电子数为6,则R、X、Y、Z分别为C、Si、P、S、X与Y也相邻了，不符合题干条件；若Z的最外层电

子数为7,依据R、X、Y、Z的原子序数之和等于51,则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl,符合题干

条件。

A.非金属性：S<C1,非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，则最简单氢化物的稳定性：H2S<HC1,故A

正确；

B.HCI是强酸、H2s是弱酸，相同浓度的HC1溶液和H2s溶液，H2s溶液的酸性弱，pH较大，而NHa的

水溶液呈碱性，pH最大，故B错误；

C.化合物Na2s2中含离子键和非极性共价键两种化学键，故C正确；

D.NaOH是一元强碱，HC1是一元强酸，等浓度的NaOH、HQ的稀溶液中，水的电离都被抑制，水的电

离程度相同，故D正确；

故选B。

【答案】A

【详解】

A.Pb是82号元素，是第六周期元素，选项A不正确：

D.铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb,正极材料是PbO2,选项D正确；

答案选A。

6.（2023・湖北荆州•沙市中学校考模拟预测）下列有关化学用语表示错误的是

A.H2s的VSEPR模型：JJL

c.此分子中。键的电子云轮廓图：

【答案】B

【详解】

B.由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反2丁烯的球棍模型，B错误:

C.H2分了•中。键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图：Q,C正确；

故选Bo

7.（2023・广东汕头•金山中学校考三模）结构决定性质，卜.列有关性质的比较正确的是

D.熔点：金刚石,晶体硅

【答案】D

【详解】

A.HF能形成分子间氢键，其沸点高于HC1,A错误；

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P>S,因此酸性：

H3Po4>H?SiO3,B错误;

C.P4和CS2为非极性分子，比0为极性分子，根据相似相溶的原理，白磷在溶剂中的溶解度：CS2>H2O,

C错误；

D.金刚石和晶体硅均为共价晶体,原子半径:C<Si,键长:CC<SiSi,键能:COSiSi,共价键的键能越大,

破坏所需耗费的能量越高，熔点越高，因此熔点：金刚石>晶体硅，D正确；

故选D。

X-Y-Y—X

A.X、Y、Z形成的化合物一定是共价化合物

B.第一电离能：YVZ

C.简单离子半径：Q>W>Z

D.W、Q的简单离子在溶液中不能大量共存

【答案】D

【详解】

D.A产、S?-在水溶液中发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，D项正确；

答案选D。

9.（2023•广东•校联考模拟预测）下列类比或推理合理的是

已知方法结论

A类比沸点：Li<Na<K

B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸类比酸性：氯氟酸>氢氯酸

C金属性：Na>Mg>Al推理

D推理

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.卤素单质形成分子晶体，随原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，碱金

属元素的单质形成金属晶体，随原子序数的增大，单质内金属键能不断减小，熔沸点不断降低，A不正确;

B.F的吸电子能力强于CL使得三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，而F的非金属性比C1强，所以酸性:

三氟乙酸〉三氯乙酸，HF键能比HC1键能大，更难发生电离，所以酸性：氢氟酸〈氢氯酸，B不正确；

故选C。

10.（202〉浙江杭州.统考模拟预测）下列物质的相互关系描述正确的是

A.凡、2H2互为同位素

B.QC”和0C比互为同系物

7^CH20H

C.金刚石、碳纳米管互为同素异形体

D.新戊烷和2,2二甲基丙烷互为同分异构体

【答案】C

【详解】

A.同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，2H2均为单质，不互为同位素，故

A错误；

bcc属于酚,cC。/于醇，不互为同系物，故B错误;

C.金刚石、碳纳米管为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故c正确；

D.新戊烷和2,2二甲基丙烷的结构式均为MC-f-CHj,是同一-种物质，故D错误。

CH,

答案为：Co

11.（2023•安徽芜湖・芜湖一中校考模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y、Z、W

位「同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是

A.第一电离能：Z>W>Y

B.简单氢化物的沸点；W>Z

C.键角：X2W>ZX3

D.转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp?、sp3

【答案】C

【详解】

由图中各元素的成键数目可知Y为C、W为O、Z位于C、O之间，Z为N,X为H,据此分析解答。

A.同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O,因此第一电离

能：N>O>C,故A正确；

B.比0常温下为液态，N%常温下为气态，沸点：H2O>NH3,故B正确；

C.比0、NH.3中心原子的价层电子对数均为4,比0含两对•孤电子对，NH?中只有1对孤电子对•，孤对电

子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，因此键角：故错误；

H2O<NH3,C

D.转化过程中单键碳为sp，杂化：双键碳为sp2杂化，CN中为三键碳为sp杂化，故D正确；

故选:Co

12.（2023•河北衡水•河北武邑中学校考模拟预测）冠酸是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醛，X是

其中的一种，Li+因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y,Y中L「与氧原

子间能形成化学键.F列说法错误的是

A.X形成的晶体为分子晶体B.Y中Li+与氧原子间形成的是离子键

C.K+不能与X形成超分子D.电负性：O>C>H>Li

【答案】B

【详解】

A.X是醛类物质，熔点、沸点较低，是分子晶体，A项正确；

B.Li+与氧原子形成的是Li+提供空轨道、氧原子提供孤电子对的配位键，B项错误；

C.K+半径比Li，大许多，其体积比X的空腔大，无法进入空腔内，不能形成超分子，C项正确；

D.由同周期电负性递变规律知，电负性：O>C>Li,由烽中碳元素显负价而氢元素显+1价知，电负