电解质和电离-初升高化学知识提升讲义（人教版）

第06讲电解质和电离

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k自学小体验

阅读教材13——15页

1、人的手上常会沾有NaQ（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶

液。电解质溶液能够出L，因此，湿手直接接触电源时容易发生里曳事故。

2、电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、『她

瓦的粒子。电解质的水溶液（或熔化而成的液体用自够导电，说明在这些水溶液（或液体）中，存在着能—自由

移动的、带电荷的粒子。

3、NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（C「）,由于带相反电荷的离了•间的

相互作用，Na+和C「按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而丁垛的NaCl固体不导电。

当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和C「脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够

自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如图）。

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【疑难探究】

疑难点一、氯化钠固体能导电吗？氯化钠溶液导电吗？熔融的氯化钠能导电吗?

探究实验：教材中实验【1—2】

在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸谭水，如图19

所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察

并记录现象

取上述烧杯中的NaQ固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有

蒸锚水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图19所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3

溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

结论：氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠能导电。

【自学导读】

一、电解质和非电解质

1、定义：电解质：在水溶液或熔融状态下,能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下,不能一导电的化合物.如：蔗糖、酒精

2、说明：

1）电解质不•定导电（如氯化钠晶体）,导电物质不一定是电解质（如金属）

2）单质和混和物既不是电解质也不是非电解质

3）电解质必须是一本身电离而导电的化合物。如CO2、SO?、SO3、N%等物质的水溶液能导电，是它们

与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。

4）某些盐如BaSCh、AgQ等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的,且在熔融状态下能电离而

导电，所以它们是电解质。

【疑难探究】

疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电？氯化钠溶液和熔融的氮化钠能导电呢？

自主探究：教材图1—11和图1—12

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【归纳总结】

氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子.

二、电离

1、定义:电解质溶下水或受热熔化时形成启由移动的离子的过程.

2、电离过程表示方法：电离方程式°

二、强电解质和弱电解质

1、定义：强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质

弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质

2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离。

3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

4、二者比较

强电解质弱电解质

电离程度ch*部分电离

粒子形式离子离子和分子

物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水

电离方程式用“二”连接用“二=^”连接

四、常见的酸碱

强酸：H2so八HNO3、HC1（盐酸，、HCK）4（高氯酸）、HBr（氢澳酸）、H1（氢碘酸）

强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

弱酸：CH3coOH、HC1O（次氯酸）、H2so3、H3Po4、HF（氢氟酸）、H2s（氢硫酸）

弱减：NH3H2CK唯一可溶性弱碱）及难溶性碱

五、物质电离方程式的书写

2+

H2sO4=SO4+2HNaOH=Nzl+OH。

③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出Na+和HSO4-：

三、弱电解质的电离方程式书写：

弱电解质电离方程式必须用可逆号“二”：

一元弱酸：

HC1OH++C1O

CH3COOHH++CH3COO

多元弱酸分步电离：

H2co3H++H83

+2

HCO3^=iH+CO3

H2sH++HS-

HS-H++S2-

3+

弱碱：Fe(OH)3^^Fe+3OH

微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写.

冒对点练

1.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

【答案】D

C.醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH3co0HUH++CH3co0,C不正确；

故选D。

2.下列电离方程式正确的是

2++2

A.Ba(OH)2=Ba+OH2B.K2SO4=2K+SO；

++7+2

C.NaOH=Na+OHD.KMnO4=K+Mn+4O

【答案】C

【解析】A.氢氧化钢为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH,故A错误;

B.硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：K2so4=2K++SO＞故B错误；

C.氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Na0H=Na++0H,故C正确：

+

D.高镒酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4=K+MnO4,故D错误；

故选：Co

3.下列电离方程式正确的是

【答案】D

答案选D,

四、导电能力

1.金属导电：与自由电子有关

2.电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。

微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属：

（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；

（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电:

（4）单质既不是电解质也不是非电解质。

冒对点练

1.如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是

A.CuS04、NaQ均为电解质，灯泡亮起来

B.在NaQ粉末中加入适量水，灯泡会亮起来

D.将NaCl（s）改为NaQ溶液，在CuSCh溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗

【答案】B

【解析】A.固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；

C.电解质电离不需要通电，C项错误；

答案选B。

五、电解质与非电解质的区别

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

相同点均为4匕合物

不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电

本质在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电

在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离

区别离

酸:H2so4、H2CO3等;

所含碱：NaOHsNH3H2O等；非金属氧化物；SO?、SO、、CO?、P2O5等；

物质盐：NaQ、CaCCh等；非酸性气态氢化物：NH3；

类型活泼金属氧化物：Na2O.CaO等；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4>CCL等

水

冒对点练

1.分类法是化学学习中的一种重要方法。下列有关物质分类正确的是

选项酸性氧化物电解质非电解质

A水烧碱干冰

B二氧化硫氯化钠氨气

C一氧化碳氯化氢碳酸钙

D七氧化二钵氯化铜氯水

【答案】B

【解析】A.水不属于酸性氧化物，烧碱是NaOH的俗名，烧碱属于电解质，干冰是固体CO2,CO?属于非

电解质，A项错误；

B.SO?能与碱反应生成对应的盐和水，SO2属于酸性氧化物，Na。是在水溶液和熔融状态下都能导电的化

合物，氯化钠属于电解质，NH.3的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由NH3与水反应生成的NH3H2O电

离产生的，不是NH.3自身电离产生的，NFh属于非电解质，B项正确；

c.CO不属于酸性氧化物，co属于不成盐氧化物，氯化氢、碳酸钙都属于电解质，c项错误；

D.氯水是混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D项错误；

答案选B。

六、强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

电离程度兀生电r+i周15F部分电离

不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

同

表示方法电离方程式用电离方程式用“二”

点

水溶液中粒电离出的阴、阳离子，不存在电解既有电离出的阴、阳离子，又有电

子存在形式质分子解质分子

绝大多数盐：NaCKBaSO」等弱酸:H2co3、CH3coOH等

实例强酸:H2so4、HC1等弱碱：NH3H2O、Cu(OH”等

强碱:Ba(0H)2、Ca(0H)2等极少数盐：HgCM(CH3COO)2Pb

冒对点练

1.下列叙述中，错误的是

A.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡

B.强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液

C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

D.二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质

【答案】D

【解析】A.强电解质在溶液中完全电离，溶液中只存在离子，不存在溶质的电离平衡，弱电解质在溶液中

部分电离，溶液中存在离子和分子，存在溶质的电离平衡，故A正确；

B.强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液，如稀盐酸溶液中离子浓度小于浓醋酸溶液中

的离子浓度，导电性弱于浓醋酸，故B正确；

C.弱电解质在溶液中存在电离平衡，增大浓度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离了•浓度增大，导电性

增强；弱电解质在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，

导电性增强，则同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同，故c正确；

D.稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选D。

七、不同类型电解质的电离与导电性的关系

电解质种类与导电性的关系

固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下

碱和盐

能电离出自.由移动的离子，故能导电。

固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态

酸HCKH2so八H3P0j等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自

由移动的离子，而能够导电。

在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新

活泼金属氧化物的电解质——碱，如NazO熔化时可以电离出Na+和而导电，在水溶液里

与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生Na卡和0H。

冒对点练

1.下列有关叙述正确的是

A.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

B.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

C.铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质

D.C02溶于水能导电，所以COz是电解质

【答案】A

【解析】A.固态氯化钾没有自由移动离子，不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，

A正确；

B.硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，B错误；

C.铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，C错误；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，不是

C02,所以CCh不属于电解质，D错误。

故选Ao

?易错点辨析

与电解质理解有关的“不一定，，

(I)不是电解质的物质不一定是非电解质

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定同时具备以卜.两个条件

①在水溶液里能导电；

②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质

①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；

②电解质溶液能导电但不是电解质。

(4)不导电的物质不一定不是电解质

如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。

(5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO：：、CO?、N%等化合物的水溶液能导电，但溶

液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2so八H2cO3、NH3H2O电离产生的，所以

SOj、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。

(6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。

⑺溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离了•的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，

导电性越强。

⑻溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓

度很小，其导电性很弱。

(9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸,

其导电性可能比稀的强电解质导电性强。

'基础点特训

!.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

【答案】D

B.氯气是非金属单质，不是化合物，不是非电解质，B错误；

C.钠是金属单质，不是化合物，不是非电解质，C错误；

D.二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子和亚硫酸氢根离子使溶液导电，但不是二

氧化硫自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫为非电解质，D正确；

答案选D。

2.下列物质属于甩解质的是

A.盐酸B.熔融KNChC.C02D.石墨

【答案】B

【解析】A.盐酸是混合物，不是电解质，A错误；

B.熔融硝酸钾能导电，是电解质，B正确；

C.二氧化碳在水溶液和熔融状态卜都不能因自身电离出离子而导电，是非电解质，C错误；

D.石墨是单质，不是电解质，D错误；

答案选

3.卜・列物质能导电，但•不•属•于电解质的是

【答案】A

【解析】A.浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质乂不是非电解质，故选A；

B.熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaQ是电解质，故不选B；

D.液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D：

选Ao

4.向溶液a中滴加溶液b,灯泡亮度不会出现“亮一火(或暗)一亮”变化的是

厂滴定管

一溶液b

选项ABCD

溶液CH3COOH

aBa(OH)2Ba(OH)2FCSO4

氨水

溶液bCuSO4H2SO4Ba(OH)2

【答案】c

故选C选项。

5.下列关于电解质的说法正确的是

A.液态HC1不导电，所以HCI不是电解质

B.Na能导电，所以Na是电解质

C.SOz溶于水能导电，所以SO?是电解质

【答案】D

【解析】A.液态HQ不导电，但HC1溶于水可以导电，所以HC1是电解质，故A错误；

B.金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解

质，故B错误；

c.SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；

D.BaSCh在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；

故选：Do

6.下列说法不正确的是

①将BaSCh放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电

④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电

⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强

⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以铁的还原性比钠强

A.①②③④⑤⑥B.①®@C.③④D.®®⑥

【答案】A

【解析】①熔融状态下或溶于水的硫酸钢能电离出自由移动的离子，属于电解质，故错误：

②氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；

③固态酸是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电而出自由移动的掰子，不能导电，故错误；

④熔融态的盐能电离出自由移动的离子，能导电，故错误；

⑤溶液的导电性与溶液中的离子浓度大小有关，强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，如

稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故错误；

⑥还原性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的数目无关，钠失去电子的能力强「镁，还原性强了

镁，故错误；

①®@④⑤⑥均错误，故选A。

7.下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是

A.Na。固体不导电，因为NaQ固体中无自由移动的阴阳禽子

B.Na+和C1在水中是以水合离子的形式存在

C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键

D.该过程通常表示为NaCl—Na++CI

【答案】D

【解析】A.氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确；

B.氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面

脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在（由最右侧图也可看出），B正确；

C.氯化钠是由钠离子和鼠离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过

程破坏了离子键，C正确；

D.上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：NaCl=Na++CLD错误；

答案选D。

8.下列电离方程式书写正确的是

2+-

A.把H2sCh放入水中：H2SO4=H+SO；

B.把KOH放入水中：KOH=K2++OH2

C.把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++HHSO；-

D.把BaCL放入水中：BaCh=Ba2++Cl；

【答案】C

+

【解析】A.把H2so4放入水中，1个H2s04电离出2个H+和1个S0；,电离方程式为：H2SO4=2H+SO

4~»故A错误；

B.把KOH放入水中，K0H电离出K+和0H,电离方程式为：KOH=K++OH,故B错误；

C.把NaHSO,放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na\H+和SO；,电离方程式为：NaHSO4=Na"H++SO；,

故C正确；

2+

D.把BaCb放入水中，1个BaCb电离出1个Ba2+和2个CL离子方程式为:BaCl2=Ba+2C1,故D错

误。

故选C。

9.下列物质中，导电性能最差的是

A.熔融NaOHB.固态氯化钾C.盐酸D.石墨棒

【答案】B

【解析】A.熔融NaOH中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不符合题意；

B.固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，不能导电，故B符合题意；

C.盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不符合题意；

D.石墨的层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故D不符合题意；

答案选B。

10.下列说法正确的是

A.强电解质不一定都是离子化合物

B.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

【答案】A

【解析】A.强电解质不一定都是离子化合物，比如HCI、HN03是共价化合物，故A正确：

B.强电解质的水溶液中有强电解质电离出的离子，还有弱电解质水分子，故B错误：

C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，导电能力主要看溶液中离子浓度和离了•所带电荷数,

故C错误;

D.强酸和强碱一定是强电解质，98.3%的浓硫酸主要以分子形式，故D错误。

综上所述，答案为A。

M能力点提升

1.下列有关判断正确的是

A.蔗糖、硫酸钢和氯化钠分别属于非电解质、弱电解质、强甩解质

B.水的导电性很差，所以水为非电解质

C.强电解质溶液的导电性肯定强于弱电解质溶液的导电性

D.部分非电解质可与水反应生成电解质

【答案】D

【解析】A.硫酸钢虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以硫酸钢属于强电解质，A不正确；

B.水发生微弱电离，电离程度小，电离产生的离子浓度很小，所以导电性很差，水为弱电解质，B不正确；

C.若强电解质溶液的浓度小，弱电解质溶液的浓度大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导

电能力差，C不正确：

D.部分非电解质（如三氧化硫、二氧化硫等），可与水反应生成电解质（硫酸、亚硫酸等），D正确；

故选D。

2.下列说法正确的是

A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C.酸、碱、盐类和金属氧化物都属于电解质，其他化合物都是非电解质

【答案】A

【解析】A.电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下

都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，

故A正确；

B.电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，

故B错误；

C.酸、碱和盐类、金属氧化物都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如部分有机物是电解质，故

c错误；

故选：Ao

3.下列电离方程式正确的是

【答案】A

故选Ao

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中完全没有自由移动的离子

D.a时刻溶液pH值约为7

【答案】D

B.B处溶液的导电能力约为0,只是导电能力非常弱，实验装置不能测出导电性，严格地说，蒸储水能电

离出少量H+、OH,绝对不溶的物质没有，溶解在水中少量的BaSO4也会电离出Ba2+、SO：,B错误；

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2s04电离出离子导电，C错误；

D.a时刻完全反应，导电力为0,溶液呈中性pH值约为7,D正确；

答案选D。

5.下列关于物质的分类组合正确的是

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A超级钢铁红硫酸钢食盐氧化钠

B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精

C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫

D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜

【答案】B

【解析】A.超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质;

氧化钠是电解质，故A错误；

B.液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、银量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电

离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；

c.纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故c错误；

D.硬铝是铝合金，属于混合物：碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜

在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误：

选B。

6.如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是

所加物质的月量

A.曲线A表示NaCI固体中滴加蒸储水

B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2

D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸

【答案】C

【解析】A.NaCI固体中滴加蒸储水.开始时导电能力为0.因此不是曲线A.故A错误

B.CH3coOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B,故B错误；

C.Ba(0H)2溶液中通入CO?,先生成碳酸钢沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钢溶液，导电能力先减小,

再增大，故曲线C可表示，故c正确；

D.氨水中滴加等浓度的醋酸，生成醋酸铉强电解质，溶液导电能力增强，当反应完，导电能力增大道最大,

再加入醋酸，导电能力减弱，故不是曲线D,故D错误。

综上所述，答案为C。

7.下列叙述中正确的有

①NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

③CO?的水溶液导电能力很弱，所以CO?是弱电解质

⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

⑥氯水能导电，所以Ch是电解质

⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

A.I个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解析】①NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，故①错误；

②导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故②错误；

③CO2自身不能电离，COZ是非电解质，故③错误；

⑤在强电解质的水溶液中含有水分子，故⑤错误：

⑥Cl?是单质，既不是电解质又不是非电解质，故⑥错误；

⑦乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故⑦错误；

只有④正确，正确有1个，故选A。

8.试写出下列物质的电离方程式：

(DH2CO3

(2)H2s______

(3)NaHCO3

(4)NaHSO4

(5)HC1O

【答案】(1)H2co-H++HCO:HCO，UH++CO，

(2)H2S=H++HSHSUH++S?

(3)NaHCO3=Na++HCO；HCO；-CO]

+-

(4)NaHSO4=Na+H-+SO：

(5)HC10UH，+C10

【解析】(1)H2cO?是一种多元弱酸，故其只能部分电离，且是分步进行的，则电离方程式为：H2c0