《原子结构与元素周期表复习课》教案

《原子结构与元素周期表复习课》教案[核心素养发展目标]1.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。2.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。一、原子结构核素1．构成原子的微粒及作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子Z个——决定元素的种类,中子[A－Z个]\f(在质子数确定后,决定原子种类),同位素)),核外电子Z个——最外层电子数决定元素,的化学性质))2．原子、离子中三种基本微粒的数量关系(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3．微粒符号周围数字的含义4．元素、核素、同位素的关系(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力几乎相同()答案(1)√(2)√(3)×(4)√1．现有下列9种微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,

6)C、eq\o\al(14,

6)C、eq\o\al(14,

7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,

8)O3。按要求完成以下各题：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。(2)eq\o\al(16,

8)O2和eq\o\al(16,

8)O3互为__________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为______________。(4)上述9种微粒中有________种核素，属于________种元素。答案(1)核素同位素(2)同素异形体(3)3024(4)552．(1)已知：A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，用序号回答下列问题。①原子种类由________决定；②元素种类由________决定；③元素的化合价由________决定。(2)2.0g由eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(18,

8)O构成的水(eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,

8)O)，该水分子的物质的量为________，含中子数为________。(3)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则该离子的核外电子数为________。答案(1)①AB②A③D(2)0.1molNA(或6.02×1023)(3)A－N－2解析(2)eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,

8)O的摩尔质量为20g·mol－1，2geq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,

8)O的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(2g,20g·mol－1)＝0.1mol。1个分子含有中子数为[0＋(18－8)]＝10，故0.1moleq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,

8)O含有的中子数目为0.1mol×10×6.02×1023mol－1＝NA或6.02×1023。二、元素周期表的结构(1)第ⅠA族全部是金属元素()(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(4)0族元素原子的最外层均有8个电子()答案(1)×(2)×(3)√(4)×请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)用阴影表示出碱金属元素的位置。(3)将前四周期卤族元素的元素符号填入表中适当的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)写出金属与非金属元素分界线处的金属元素符号。答案三、元素周期表在元素推断中的应用1．元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断(1)元素的位置与原子结构的关系(2)填写符合条件的短周期元素符号①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。②族序数是周期数的2倍的元素有C、S。③族序数是周期数的3倍的元素是O。④周期数是族序数的2倍的元素是Li。⑤周期数是族序数的3倍的元素是Na。2．由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明确0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序数1234567原子序数21018365486118(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(3)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；②若某元素原子序数比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。1．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A元素的名称：________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的原子结构示意图为________。(4)D的单质与水反应的化学方程式为_____________________________________。答案(1)氮(2)三ⅥA(3)(4)Cl2＋H2O=HCl＋HClO解析A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设B的质子数为x，A、C的核外电子数分别为x－9、x－7，即x－9＋x－7＝x，则x＝16，所以B为硫元素，A、C分别是氮元素和氟元素，D为氯元素。2．X、Y、Z是周期表中相邻的原子序数依次增大的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是________、________、________。答案NPS解析X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，设X、Y的最外层电子数是a，Z的最外层电子数是a＋1，a＋a＋a＋1＝16，a＝5，所以X、Y属于第ⅤA族元素、Z属于第ⅥA族元素，质子数总和为38，设X的质子数是b、Y的质子数是b＋8，Z的质子数是b＋9，b＋b＋8＋b＋9＝38，所以b＝7，所以X是N元素、Y是P元素、Z是S元素。1．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子数为a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为eq\f(b,6.02×1023)g答案D解析中子数＝b－a，电子数＝a＋n，质量数＝b，X的近似摩尔质量为bg·mol－1，即阿伏加德罗常数个X原子的质量为bg，则1个X原子的质量为eq\f(b,NA)g，故D正确。2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()答案D解析本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。3．(2019·安庆高一检测)下列叙述正确的是()A．元素周期表是按元素的相对原子质量排列而成的B．元素周期表中的副族和Ⅷ族元素统称为过渡元素C．元素周期表共有7个横行(周期)和16个纵列(族)D．元素周期表中，短周期包括9种非金属元素(稀有气体元素除外)答案B解析元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，共有7个横行(即7个周期)，18个纵列(分7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和1个0族)。其中副族和Ⅷ族元素统称为过渡元素。短周期包括1～18号元素，除稀有气体元素外共有10种非金属元素。4．下列各项表述中正确的一组是()ABCD原子序数791216元素符号NFAlS周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA答案D5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是________________________________________。(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：________________。(3)写出单质Z在空气中燃烧的化学方程式：____________________。答案(1)He(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2(3)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2A组基础对点练题组一原子构成、核素、同位素1．关于微粒eq\o\al(37,17)X－，下列说法正确的是()A．该微粒的中子数为17B．该微粒的核外电子数为17C．该微粒的中子数为20D．该微粒的质子数为37答案C【考点】原子的微粒及其数量关系【题点】原子的微粒及其数量关系2．(2019·北京101中学高一期末)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于eq\o\al(198,80)Hg的说法中正确的是()A．质子数为198B．中子数为118C．质量数为278D．中子数与核外电子数之差为80答案B解析表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则质子数为80，选项A错误；中子数＋质子数＝质量数，则中子数为198－80＝118，选项B正确；质量数为198,选项C错误；质子数＝核外电子数，因此核外电子数为80，中子数为118，中子数与核外电子数之差为38，选项D错误。【考点】原子的微粒及其数量关系【题点】原子的微粒及其数量关系3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案A【考点】元素、核素、同位素的概念理解【题点】元素、核素、同位素的辨析4．有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是()A．核电荷数 B．核外电子数C．电子层数 D．原子的质量数答案D解析由题意可知，这两种碳原子分别为eq\o\al(12,

6)C和eq\o\al(13,

6)C，它们的核电荷数均为6，核外电子数均为6，电子层数均为2，但其质量数分别为12和13。【考点】元素、核素、同位素的概念理解【题点】元素、核素、同位素的辨析5．下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.eq\o\al(40,18)Ar、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca的质量数相同，所以它们互为同位素答案A解析A选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(eq\o\al(1,1)H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原【考点】原子结构、元素、核素、同位素的综合考查【题点】元素、核素、同位素的综合考查6．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同答案A解析15N与14N质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；13C是核素，C60是单质，二者不互为同素异形体，B项错误；13C中子数为7,15N中子数为8，C项错误；15N核外电子数为7，中子数为8，二者不相等，D项错误。【考点】同位素【题点】同位素与同素异形体辨析题组二原子结构、元素周期表与元素性质7．下列微粒结构示意图表示的元素属于ⅦA族的是()A. B.C. D.答案A解析A项为F原子，B项为O2－，C项为Ne原子，D项为Na原子。8．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()答案D解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86、118；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。9．具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是()A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B．K层电子数为M层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D．M层电子数等于其内层电子数之和的eq\f(1,5)的原子答案D解析若该元素位于ⅡA族，则其原子最外层电子数为2，A项中元素原子最外层电子数可能为2或8；B项中元素最外层电子数为4；C项中元素可能是He，位于0族；D项中，元素有三个电子层，其最外层电子数一定为2。【考点】原子结构与元素周期表位置的关系【题点】位置反映原子结构10．根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表中的位置。符号：________________________________位置：________________________________(2)第三周期ⅣA族的元素原子序数是________。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：__________________(填元素符号，下同)。(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：________。(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：________________。答案(1)ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li【考点】原子结构与元素周期表【题点】原子结构与元素周期表B组综合强化练1．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子答案D解析16O与18O是氧元素的不同核素，二者互为同位素，A错误；16O与18O具有相同的核内质子数和核外电子数，故核外电子排布方式相同，B错误；16O与18O仅中子数不同，二者相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C错误；16O2和18O2均为双原子分子，标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5mol，均含NA个氧原子，D正确。【考点】原子的微粒及数量关系【题点】原子的微粒数量关系与物质的量综合考查2．下列关于元素的叙述正确的是()A．最外层电子数相同的元素都在同一主族B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素答案C解析最外层电子数为2的元素有的在0族，还有很多在副族，故A错误；电中性微粒中质子数与核外电子数相等，如原子、分子等，故B错误；目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C正确；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系(15种)、锕系(15种)，包含元素种类最多，故D错误。3．已知Xn－含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是()A.eq\f(a,A＋n)(A－N＋n)mol B.eq\f(a,A＋n)(A－n)molC.eq\f(a,A＋n)(N＋n)mol D.eq\f(a,A)(A－n)mol答案A解析根据Xn－可得X的氢化物的化学式为HnX，因X的质量数为A，则HnX的摩尔质量为(A＋n)g·mol－1，agX的氢化物的物质的量为eq\f(a,A＋n)mol，每个HnX分子中含有的质子数为A－N＋n，则agX的氢化物中所含质子的物质的量为eq\f(a,A＋n)(A－N＋n)mol，A项正确。【考点】原子的微粒及数量关系【题点】原子的微粒数量关系与物质的量综合考查4．(2019·渭南高一检测)某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是()A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性答案B解析由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，由于R的单核离子含有45个中子和36个电子，所以该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第四周期ⅥA族；由于R的最高正价是＋6价，所以R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。5．(2019·银川高一检测)X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C解析A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B选项中Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，则沸点HF>HCl，非金属性：F>Cl，B错误；C选项中比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物比Y的稳定，说明X的非金属性比Y的强，C正确；D选项中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，与题干相反，D错误。6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P答案C解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。【考点】元素的推断【题点】稀有气体定位法7．有X、Y、Z三种元素：(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数为9的核素表示为________。(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。(3)2gZOeq\o\al(2－,3)中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为________。答案(1)810eq\o\al(17,

8)O(2)21(3)32解析(1)核电荷数＝质子数＝8，阴离子的核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数＝10，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为eq\o\al(17,

8)O。(2)Y元素原子的质子数是18＋1＝19，质量数为40，则该元素原子核内中子数为40－19＝21。(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。ZOeq\o\al(2－,3)～电子数比质子数多的数目[48＋Ar(Z)]2×6.02×102323.01×1022得Ar(Z)＝32。8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________________________________。(2)Y是________(填元素符号，下同)，Z是________，W是________。(3)W的一种核素的中子数为18，该核素可以表示为________，它在周期表中的位置是________。(4)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：______________________________________________________________。答案(1)否若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)eq\o\al(34,16)S第三周期ⅥA族(4)硫酸铵，(NH4)2SO4课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表B.稀土元素能大大改善合金的性能,被称为“冶金工业的维生素”C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如

12D.碱金属熔点都比较低,导热性都很好,如液态钠可用作核反应堆的传热介质答案A解析1869年,俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性的变化的规律,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表,A错误;在合金中加入适量的稀土金属,就能大大改善合金的性能,所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,B正确;同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如

12H、13H可用于制造氢弹,14C可用于探测文物的年代,C正确;碱金属元素金属性强,原子最外层电子受到原子核的吸引力小,因此物质的熔点都比较低,导热性都很好2.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为

118294Og,中文名称为“”。下列说法不正确的是(A.质子数为118 B.中子数为176C.核外电子数为118 D.质量数为412答案D解析原子符号左下角为质子数,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,根据

118294Og知,该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176(294-118),原子中质子数等于核外电子数为3.下列说法正确的是()A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键答案B解析元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,A项错误;N原子最外层有5个电子,与另一个N原子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构,Cl原子最外层有7个电子,与另一个Cl原子形成一对共用电子对达到8电子稳定结构,B项正确;金刚石是由原子直接构成的,C项错误;KOH中存在共价键和离子键,属于离子化合物,MgCl2中只存在离子键,属于离子化合物,D项错误。4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体答案C解析C60中两个碳原子之间含有共价键,A、B项错误;C项,该晶体属于离子化合物,熔融状态下能够导电,正确;D项,同素异形体研究的对象是单质,12C是原子,错误。5.下列说法错误的是()A.元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中第一、二、三周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.62144Sm与答案C解析由元素周期表的结构可知,元素周期表中有18个纵行,故A正确;元素周期表中有7个横行,即7个周期,短周期包括第一、二、三周期,故B正确;He的最外层电子数为2,但不在第ⅡA族,故C错误;质子数相同,中子数不同的原子互为同位素,62144Sm与

62145Sm的质子数都是62,中子数分别为82、6.下列各组物质性质比较不正确的是()A.酸性强弱:HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOHC.还原性:Al<Mg<NaD.单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si答案A解析HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应的水化物,因非金属性:Cl>Br>I,故酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A符合题意;因金属性:K>Na>Mg,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B不符合题意;Al、Mg、Na为同周期元素,根据元素周期律可知,还原性:Al<Mg<Na,故C不符合题意;Cl、S、P、Si为同周期元素,根据元素周期律可知,非金属性:Cl>S>P>Si,故其单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si,故D不符合题意。7.反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子:7B.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:答案C解析A项,中子数为9的氮原子应表示为

716N;B项,N2分子的电子式应为∶N︙︙N∶;D项,Cl-的结构示意图应为8.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At2)为有色固体,AgAt难溶于水C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析锂的金属性比钠弱,锂与水反应没有钠与水反应剧烈,故A错误;砹与碘同主族,碘为紫色固体,AgI难溶于水,所以砹(At2)为有色固体,AgAt也难溶于水,故B正确;铷(Rb)比钠活泼,铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,故C正确;溴的非金属性强于碘,元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,故D正确。9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析非金属性:O>N>Si,气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故不选A;H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B;可利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性,但HCl不是最高价含氧酸,则无法比较Cl、C的非金属性,故选C;118号元素的核外有7个电子层,最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故不选D。10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4答案C解析X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,故该原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素,X、T同主族,则T为Ge元素;Y与X同周期且相邻,则Y为N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z为S元素,W为Cl元素。同周期元素,从左到右,非金属性增强,非金属性:Y(N)>X(C)。元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,则气态氢化物的稳定性:Y>X,A正确,不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:W(Cl)>Z(S),所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强,B正确,不符合题意;同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小为:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),C错误,符合题意;Ge与C同主族,则Ge的常见化合价为+2和+4价,可以推测其存在Ge3N4、GeS2和GeCl4,D正确,不符合题意。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核

24He)轰击金属原子

ZWX,得到核素

ZWX+2其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.ZWXB.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸答案B解析依据题给的反应过程,可确定W=27。根据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的质子数比X原子的质子数多2,可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5,可以判定X为铝元素,Y为磷元素。由上述分析可知A项错误;Al、P两元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3,B项正确;Al、P两元素位于同一周期且原子序数P大于Al,故原子半径Al大于P,C项错误;磷元素的常见含氧酸有H3PO4、H3PO2、HPO2等,D项错误。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:Y>X>ZC.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物答案BC解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,则甲为H2O、乙为NH3;丙是导致酸雨的主要污染物,丙为SO2,丁能参与大气循环,丁可能为CO2或O2,结合A中含有4种元素可知丁为O2;A可能为硫酸铵或硫酸氢铵,A为W、X、Y、Z四种元素形成的化合物,其原子序数逐渐增大,则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。一般来说,原子核外电子层越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小为:H<O<N<S,即W<Y<X<Z,A错误;元素的非金属性越强,其对应氢化物越稳定,非金属性:O>N>S,则氢化物稳定性:Y>X>Z,B正确;W分别与X、Z形成的化合物分别为NH3、H2S,二者发生反应生成硫化铵或硫氢化铵,铵盐均属于离子化合物,C正确;丙为SO2,丁为O2,二氧化硫是+6价的S元素被还原所得产物,O2为-2价O元素被氧化所得产物,D错误。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中,正确的是()A.元素的金属性:X<YB.Z原子的最外层电子数为7C.元素的简单离子半径:r(X2+)<r(W2-)D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液答案CD解析由表中数据可知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。同一周期,从左到右,元素金属性逐渐减弱,因此金属性:Mg>Al,即X>Y,A不符合题意;Z为N,其最外层电子数为5,B不符合题意;电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径:r(Mg2+)<r(O2-),C符合题意;元素Y的最高价氧化物为Al2O3,Al2O3为两性氧化物,能与NaOH溶液反应,因此能溶于NaOH溶液,D符合题意。14.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)=n(Br)答案AD解析B项,依据资料信息:卤水中通Cl2可制Br2,说明氧化性(得电子能力):Cl2>Br2,错误;C项,Na、Mg、Cl是同一周期元素,原子半径依次减小,错误;D项,Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,正确。15.a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是()A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键D.原子半径大小顺序:c>b>d>a答案B解析a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,则a为H元素;b2-和c+的电子层结构相同,结合离子所带电荷可知,b为O元素、c为Na元素;d的原子L层有4个电子,则d为C元素。氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,A错误;O元素与氢元素可形成H2O、H2O2,与Na可形成Na2O、Na2O2,与碳元素可形成CO、CO2,B正确;a与b形成的化合物有H2O、H2O2,二者都含有极性键,而H2O2中还含有非极性键,b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键,而Na2O2中含有非极性键,C错误;同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,一般来说,电子层越多,原子半径越大,故原子半径:Na>C>O>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D错误。三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)(1)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是。

a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性③设计一个实验方案,证明氧化性Cl2>Br2:。

(2)铅是碳的同族元素,铅原子比碳原子多4个电子层。①铅在元素周期表的位置为。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。

答案(1)①②bc③向溴化钠溶液中通入氯气,溶液由无色变成橙色:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2(2)①第六周期第ⅣA族②PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O解析(1)①与Cl同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2个电子层、最外层有7个电子,其原子结构示意图为。②同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,单质的氧化性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢气化合越容易,与物理性质无关。③氧化性Cl2>Br2,说明氯气能够置换出溴化物溶液中的溴,因此可以通过反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2设计实验验证,方法和现象为:向溴化钠溶液中通入氯气,溶液由无色变成橙色。(2)①铅是碳的同族元素,铅原子比碳原子多4个电子层,则铅位于第六周期第ⅣA族。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,说明生成了氯气,根据氧化还原反应的规律,还应有PbCl2与水生成,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。17.(10分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知B元素形成的单质焰色试验火焰为黄色,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)D元素在周期表中的位置为。

(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为(写离子符号)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是(写化学式)。

(4)B的最高价氧化物对应水化物的碱性(填“>”或“<”)C的最高价氧化物对应水化物的碱性。

(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式:。

答案(1)第二周期第ⅣA族(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)(3)Cl2或O3(4)>(5)2Mg+CO22MgO+C解析A~H为八种短周期主族元素,B元素形成的单质焰色试验火焰为黄色,则B为Na元素;E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物,则E为N元素,结合元素在周期表的位置可知,A为Li元素,C为Mg元素,D为C(碳)元素,F为O元素,G为S元素,H为Cl元素。(1)D为C(碳)元素,在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。(2)B为Na元素、E为N元素、F为O元素,B、E、F三种元素的简单离子分别为:Na+、N3-、O2-,电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径由大到小的顺序为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)。(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3。(4)B(Na)的金属性强于C(Mg),则最高价氧化物对应水化物的碱性B>C。(5)Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。18.(10分)根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价,回答下列问题:元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D组成的常见单质有两种,分别是、(写名称)。

(2)用电子式表示IE2的形成过程:。

(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。

(4)78gJ2B2与足量的水反应生成L(标准状况下)气体。

(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为。

答案(1)金刚石石墨(2)(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)(4)11.2(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最低化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小;根据表中化合价及原子半径大小可知,A、E均为-1价,为第ⅦA族元素,A的原子半径小于E,所以A为氟、E为氯;J、I、H原子半径比其他原子的原子半径大,且按顺序依次减小,所以根据其化合价规律可知,J为钠,I为镁,H为铝;B为-2价,半径较小,B为氧,G有+5、-3价,且半径较大,但是比J、I、H原子半径小,G为磷;D有+4、-4价,且半径比G小,因此D为碳;综上所述:A为F,B为O,D为C,E为Cl,G为P,H为Al,I为Mg,J为Na;(1)碳元素组成的常见单质有两种,分别是金刚石、石墨。(2)I为Mg、E为Cl,二者形成氯化镁,属于离子化合物,用电子式表示氯化镁的形成过程:。(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此氟、钠、