江苏省连云港市赣榆区新海高级中学2025-2026学年高二上学期10月学业水平质量监测化学试题含答案

2025-2026学年度高二第一学期10月学业水平质量监测化学试题注意事项1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。一、单项选择题(共13小题满分39分)D.“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂煤油NaOH溶液煤油NaOH溶液铁钉D.用装置丁制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色C.H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧，生成2molH₂O(1),放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571.6kJ·mol-¹4.我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：C₂H₅OH(g)+H₂O(g)→2H₂(g)+CH₃COOH(g)。一定条件下，在恒高二化学试题第1页共10页5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是催化剂条件下SO₂氧化成SO₃过程中能量的变化如图所示。450℃、V₂O₅催化时，该反应机反应①V₂O₅(s)+SO₂(g)=V₂O₄(s)+SO₃(g)△H₁反应②2V₂O₄(s)+O₂(g)=2V₂O₅(s)下列说法正确的是②2molSO₂(g)molO₂(8)A.反应1的△S>0B.V₂Os催化时，反应②的速率大于反应①C.其他条件相同，增SO₂的转化率下降7.水煤气变换反应为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是22④①①-0.320-1过渡态过渡态CO*+H₂O*+H₂O(g)CO*+H₂O*+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+H₂O*高二化学试题第2页共10页C.该反应的决速步是H₂O*=H+OHD.步骤⑤的化学方程式为：COOH+2H+OH=CO₂(g)+H₂(g)+H₂O8.通过电解废旧锂电池中的LiMn₂O₄可获得难溶性的Li₂CO₃和MnO₂,电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是电极AA.D.电源-电极BMn²+、H₂SO₄、MnO₂LiMn₂O₄滤布电极B的电极反应：40H+Mn²+-2e=MnO₂+2H₂O电解结束，可通过调节pH除去Mn²+,再加入Na₂CO₃溶液以获得Li₂CO₃9.某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验NaHSO₃溶液/mLH₂SO₄溶MnSO₄溶液/mL混合溶液褪色时间/min10820a630044b3下列说法不正确的是A.该反应的离子方程式为5HSO₃+2MnO₄+H⁺=2Mn²++5SO²-+3H₂OB.a=1.0、b=1.5C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO₄)=0.025mol·L¹min⁻¹D.实验4与实验1相比，说明Mn²+可能是该反应的催化剂10.钠离子电池使用的电极材料主要是钠盐，相较于锂盐而言储量更丰富，价格更低廉。某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaTMO₂),电极B为硬碳，充高二化学试题第3页共10页电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法正确的是AAA.放电时，A是原电池的负极B.放电时，外电路通过amol电子时，A电极电解质损失amolNa+C.充电时，电极A为阳极，反应可表示为NaTMO₂-xe=Na₁TMO₂+xNa+选项探究目的实验方案A温度对化学反应速率的影响向两支试管中各加入2mL0.1mol·L¹Na₂S₂O₃溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1mol·L'H₂SO₄溶液，振荡，观察现象BFe²+能否催化H₂O₂分解向2mL5%H₂O₂溶液中滴加几滴FeSO₄溶液，观察气泡产生情况C铁片上发生了吸氧腐蚀在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min,溶液边缘出现红色DFeCl₃与KI的反应是可逆反应向5mL0.1mol·L¹KI溶液中滴加1mL0.1mol·L¹的FeCl₃溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液，观察现象MnO₂ZnO1H₂SO₄Co(OH)₃MnO₂过滤下列说法错误的是高二化学试题第4页共10页C.“氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为1:3D.“除钴液”中主要的盐有ZnSO₄、K₂SO₄13.工业上用CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应：I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁II.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)△H₂在催化剂作用下，将1molCO₂和2molH₂的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是,的转化率/%,的转化率/%温度/℃已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO₂在CO₂总消耗量中占比。D.为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压二、非选择题(共4大题满分61分)14.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。I.化学反应伴随能量变化C.Ba(OH)·8H₂O与氯化铵反应D.二氧化碳与焦炭反应II.获取能量变化的途径已知：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)△H下表列出了3种化学键的键能：化学键键能/(kJ·mol⁻¹)高二化学试题第5页共10页②该反应经历了如下反应历程：第一步I₂一2I第二步H₂+2I→2HI若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。体系能量反应进程H₂+21体系能量反应进程H₂+21H₂+I₂体系能量反应进程体系能量H₂+21+HA.H₂+21反应进程反应进程体系能量D.A.一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂B.反应速率2v(H₂)=v(HI)C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-(4)将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii,测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。0①100°℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为②100℃时，反应ii的平衡常数K=◎速率常数，只与温度有关)]。温度由100℃升高到300℃,活化分子百分数(填“增大”高二化学试题第6页共10页15.研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。①N₂O₅-MoO₃/TiO₂催化下的NH₃-SCR技术能有效脱除工业烟气中的NO。已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=akJ·mol-¹;300℃、有氧(O₂)条件下，NH₃还原等物质的量的NO生成N₂和H₂O的热化学方程式为。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置.测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是00-20②汽车尾气中的NO可通过消除。T℃时，通过NO传感器测得4s器的工作原理如图所示。负极的电极反应式为0固体电解质⑦o²-NO₂①纳米铁可将废水中的NO₃还原为N₂除去。若废水中含少量Cu²+会提升NO₃的去除效率，可能原因是溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的CIO-能将NH氧化为N₂。若电解液的初始高二化学试题第7页共10页16.五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可用作工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含VO₂、VO²+、K*、Fe³、Al³+和SO²等)制取V₂O₅的一种工艺路线如下：V₂O₅已知：i.溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示pHii.步骤“离子交换”和“洗脱”可表示(ROH为阴离子交换树脂)(1)“氧化”:控制溶液的pH<1,VO²+(约0.1mol·L⁻¹)被KCIO₃氧化的离子方程式(3)“沉钒”:得到NH₄VO₃沉淀。①确认沉钒完全的实验操作是②实验测得沉钒率随温度变化的曲线如图。温度高于80℃,沉钒率下降的原因是0沉淀温度/℃(4)“煅烧”:煅烧NH₄VO₃的过程中，固体的残留随温度变化的曲线如图所示。A点剩余固体的成分为(填化学式，并写出计算过程)。B(380℃,77.78%)高二化学试题第8页共10页17.对二氧化碳转化的研究有利于探索碳达峰、碳中和的实现路径。(1)以CO₂和H₂为原料通过两步反应可合成乙烯，反应过程为：反应I的能量变化如下图所示。bC反应进程(2)电化学还原CO₂可将其转化为CH₄、C₂H₄、C₃H₆等，实现对CO₂的综合利用。在酸性条件下电化学还原CO₂的装置如下图所示。①CO₂转化为C₃H₆的电极反应式为0②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，(3)当pH=1时，向阴极室加入KCI溶液，电化学还原CO₂过程中CH₄(其他含碳产物未标出)和H₂的法拉第效率随KCI溶液浓度的变化如下图所示。高二化学试题第9页共10页①当c(KCl)=3mol·L'时，阳极每产生标准状况下44.8LO₂,阴极产生CH₄的物质的量③电化学还原CO₂时，电极纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比。在相同条件下，电解得到部分还原产物的FE%随粒子粒径大小的关系如下图所示。随着粒子粒径的不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是粒径/nm高二化学试题第10页共10页高二化学参考答案题号123456789答案CCBDAABDCC题号答案BCC(4)0.1mol/(L·min)3增大大于15.(1)4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)△H=(b-4a)kJ·mol¹NO+O²-2e⁻=NO₂16.(1)6VO²++ClO₃+3H₂O=Cl⁻+6VO₂+6H分解(4)HVO₃,1molNH₄VO₃的质量117g,117×85.47%≈100,在“煅烧过程中”钒元素的质量保持不变100-51=4949-3×16=1,则化学式为HVO₃。或117×(1-85.47%)≈17,即失答案第1页，共2页(2)3CO₂+18e+18H⁺=C₃H₆+6H₂O