广东中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题04 水和溶液（原卷版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题04水和溶液（广东专用）考点01水考点02溶液考点01水1．（2025·广东广州·中考真题）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用2．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水3．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律4．（2023·广东深圳·中考真题）下列说法正确的是

A．a和b质量比为2：1 B．H2具有助燃性C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水的电解是物理变化5．（2023·广东广州·中考真题）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是

A．a管和b管中气体体积比约为2：1B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变6．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是

A．能把自来水变成纯净物B．能除尽水中的可溶性杂质C．能除去水中的色素和异味D．净水时水最后流经小卵石考点02溶液7．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：

A．搅拌，可以使溶解度变大B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出8．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（）A．40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%D．40℃时，溶解度比溶解度大9．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．的溶解度比的溶解度小B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大C．时饱和溶液质量分数为45.8%D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液10．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4gD．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%（2023·广东·中考真题节选）“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题。11．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是

A．溶解度：MgSO4＞NaClB．MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl12．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡(BaCO3)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下：(1)煅烧炉得到的副产品是(写化学式)。(2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。①BaS与H2O反应的化学方程式是。②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是kg。(3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：(4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/gBaCl231.635.740.746.452.4Ba(OH)21.73.98.220.9101.4①描述两种物质的溶解度特点：范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。Ba(OH)2：。②以为原料制备固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，。13.（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。(2)精制NaCl【查阅资料】ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。【实施实验】ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.022510.032530.0【分析讨论】ⅰ.（结果精确到0.1%）。ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。ⅱ.。1．（2025·广东广州·二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是A．实验①探究温度对物质溶解性的影响B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响2．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律B．探究铁生锈是否有氧气参与C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度A．A B．B C．C D．D3．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是A．验证铁生锈的条件B．验证分子运动C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性D．验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D4．（2025·广东深圳·二模）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中含有少量木炭粉放在空气中灼烧B除去CuCl2溶液中少量的FeCl2加入过量的铁粉，过滤C鉴别NH4NO3固体和NaOH固体取样后，加水溶解，测溶液温度D除去MnO2粉末中混有的NaCl加水溶解A．A B．B C．C D．D5．（2025·广东深圳·一模）下列实验方案设计不合理的是A．探究不同溶剂中物质的溶解性B．比较Mg和Zn的金属活动性强弱C．鉴别水和3%H2O2溶液D．除去CO中混有的少量CO26．（2025·广东·二模）水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降D．37.5mL乙醇溶于12.5mL蒸馏水，即可配制50mL医用酒精7．（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度大于的溶解度B．时两物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数相等C．时NaCl溶液中溶质质量分数约为36%D．时，饱和溶液中含有21.5g8．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaClD．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液9．（2025·广东广州·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液C．③中一定会有硝酸钾固体析出D．③中溶液的溶质质量分数为31.6%10．（2025·广东·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液11．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是A．M溶液一定是不饱和溶液B．物质M可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃)C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL)12．（2025·广东广州·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化)温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部13．（2025·广东广州·二模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A．A物质的溶解度比B物质的溶解度大B．t2℃时把30gA放入50g水中，可得到80gA的饱和溶液C．若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯AD．t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等14．（2025·广东广州·一模）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。(1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是（填“1”或“2”或“3”）。(2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是（计算结果保留一位小数）。②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取1g/cm³，水的密度取所需氯化钠溶液的溶质质量分数总体积/mL需要10%氯化钠溶液的用量/mL需要水的用量/mL10%10010005%10050502%100ab表格中，配液数据：a=，b=。(3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、、，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。(4)盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4