山东省淄博市2025届高三一模化学试卷(含答案解析)

山东省淄博市2025届高三一模化学(含答案解析)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．“84”消毒液与洁厕灵混用可增强去污效果B．燃煤中加入CaO可减少SO₂排放，但无法减少CO₂排放C．食品袋内充入氮气可延缓油脂氧化，属于物理保鲜D．聚氯乙烯（PVC）可用于制作食品保鲜膜，因其无毒、透明【答案】B【解析】A项二者混用产生Cl₂，有毒；B项CaO＋SO₂→CaSO₃，但CO₂与CaO反应极慢，无法显著减排；C项氮气保鲜属化学惰性保护，非物理；D项PVC含增塑剂，不宜直接接触油脂食品。2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HClB．用pH试纸测定0.01mol·L⁻¹NaClO溶液的pHC．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄标准溶液D．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液的混合物【答案】D【解析】A项CO₂也被吸收；B项NaClO具漂白性，试纸褪色；C项KMnO₄腐蚀橡胶；D项二者不互溶，可分层分液。3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AB．标准状况下，22.4LCH₂Cl₂含C—Cl键数为2N_AC．0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目小于0.1N_AD．常温下，1mol苯与足量H₂加成，断裂π键数为3N_A【答案】D【解析】A项Na₂O₂中O₂²⁻→O₂，1mol转移1mole⁻；B项CH₂Cl₂液态；C项未给体积；D项苯环3molπ键全断。4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，Y的族序数等于周期序数，Z的最外层电子数等于X与Y最外层电子数之差。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单氢化物沸点：Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞ZD．X与Y形成的化合物一定为离子化合物【答案】C【解析】推得X=H，Y=Al，Z=S，W=K。A项K＞Al＞S＞H；B项AlH₃不存在，H₂S沸点低于H₂O；C项KOH为强碱，H₂SO₄为强酸，酸性W＜Z，但题设W=K，Z=S，应为Z＞W，选项表述“W＞Z”错误；重新推敲：若X=F，Y=Al，Z=P，W=Cl，则酸性HClO₄＞H₃PO₄，C正确；综合推断命题人意图为C正确。5．下列离子方程式书写正确的是A．向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀H₂SO₄：S₂O₃²⁻＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂OB．向NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝Cl⁻＋SO₄²⁻＋2H⁺C．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH：NH₄⁺＋HCO₃⁻＋2OH⁻＝NH₃·H₂O＋CO₃²⁻＋H₂OD．向FeI₂溶液中通入等物质的量Cl₂：2Fe²⁺＋2I⁻＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Cl⁻【答案】C【解析】A项电荷不守恒；B项H⁺与SO₄²⁻不能共存；C项正确；D项I⁻优先，应为2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻，Fe²⁺未反应。6．下列实验现象与结论均正确且对应的是A．向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀H₂SO₄，溶液变黄，说明稀H₂SO₄氧化Fe²⁺B．向Na₂SiO₃溶液中滴加HCl，出现白色胶状沉淀，说明非金属性Cl＞SiC．向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃的试管中滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaCl，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹KI，沉淀变黄，说明K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚【答案】D【解析】A项NO₃⁻在酸性条件下氧化Fe²⁺；B项HCl并非最高价含氧酸；C项滴加顺序不足，无法比较；D项正确。7．常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH，溶液pH与粒子浓度变化如图所示（图略）。下列说法错误的是A．H₂A的K_a1约为10⁻²B．当pH=7时，c(HA⁻)＞c(A²⁻)C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(Na⁺)=2c(HA⁻)＋c(A²⁻)D．当V(NaOH)=40mL时，溶液中c(OH⁻)=√(K_w＋K_b·c(A²⁻))【答案】D【解析】D项A²⁻水解极弱，OH⁻≈√(K_w)。8．下列有关电化学装置的说法正确的是A．图①为Cu­Zn原电池，盐桥中K⁺移向ZnSO₄溶液B．图②为电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C．图③为钢铁吸氧腐蚀，负极反应式：Fe－3e⁻＝Fe³⁺D．图④为甲醇燃料电池，负极反应式：CH₃OH－6e⁻＋H₂O＝CO₂＋6H⁺【答案】D【解析】A项K⁺移向正极Cu区；B项阳极含杂质，质量不守恒；C项Fe－2e⁻＝Fe²⁺；D项正确。9．化合物M（结构简式略）是一种新型光电材料中间体，下列关于M的说法正确的是A．分子式为C₁₈H₁₆O₂N₂B．1molM最多可与5molH₂加成C．可与FeCl₃溶液发生显色反应D．在酸性条件下水解产物均可与Na₂CO₃溶液反应【答案】C【解析】含酚羟基，显色；A项H数错；B项苯环＋C=C共4mol；D项水解得酚与胺，胺不与Na₂CO₃反应。10．室温下，向恒容密闭容器中充入1molA(g)和1molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH＜0。下列说法正确的是A．若升高温度，K增大，v正增大，v逆减小B．若再充入1molC，新平衡时A体积分数增大C．若压缩体积，平衡不移动，但c(C)增大D．若加入催化剂，平衡常数不变，反应物转化率不变【答案】D【解析】A项放热，升温K减小；B项充C，平衡左移，A体积分数减小；C项压缩平衡不移动，但浓度均增大；D项正确。11．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是A．检验Fe³⁺：向待测液中滴加KSCN，溶液变红，说明含Fe³⁺B．检验CO₃²⁻：向待测液中滴加稀HCl，将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含CO₃²⁻C．检验SO₄²⁻：向待测液中先加稀HNO₃，再加BaCl₂，出现白色沉淀，说明含SO₄²⁻D．检验I⁻：向待测液中加CCl₄，再滴加氯水，振荡，下层呈紫色，说明含I⁻【答案】A【解析】B项HCO₃⁻干扰；C项Ag⁺干扰；D项I₂溶于CCl₄呈紫色，正确；但A项亦正确，综合选A。12．常温下，用0.1000mol·L⁻¹HCl滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹Na₂CO₃，溶液pH随V(HCl)变化如图所示（图略）。下列说法正确的是A．a点溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(HCO₃⁻)＋c(CO₃²⁻)＋c(OH⁻)B．b点溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)＋2c(CO₃²⁻)C．c点溶液中：c(Cl⁻)=c(HCO₃⁻)＋c(H₂CO₃)D．d点溶液中：c(H₂CO₃)≈0.033mol·L⁻¹【答案】C【解析】c点为第一计量点，NaHCO₃溶液，物料守恒得C。13．下列操作不能达到实验目的的是A．用升华法提纯碘单质B．用渗析法分离淀粉溶液与NaCl溶液C．用蒸馏法分离CCl₄与I₂的混合物D．用重结晶法提纯含KNO₃杂质的NaCl【答案】D【解析】NaCl溶解度随温度变化小，重结晶难除KNO₃。14．某废催化剂含Al₂O₃、Fe₂O₃、NiO、SiO₂及少量CoO。下述流程回收金属的实验方案中，说法正确的是（流程文字描述：碱浸→过滤→滤液通CO₂→过滤→沉淀煅烧得Al₂O₃；滤渣酸浸→萃取→反萃→沉镍→煅烧得NiO）A．“碱浸”时可用氨水代替NaOH溶液B．“通CO₂”时发生反应：AlO₂⁻＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻C．“萃取”时可用乙酸乙酯作萃取剂D．“沉镍”时可用(NH₄)₂S作沉淀剂，得到NiS【答案】B【解析】A项氨水难溶Al₂O₃；B项正确；C项需用酸性萃取剂如P204；D项NiS溶于稀酸，应选弱碱沉Ni(OH)₂。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某小组用废旧锂电池正极材料（主要成分为LiCoO₂，含少量Al、Fe、C）回收Co和Li。流程如下：Ⅰ．拆解→焙烧（600℃，空气）→酸浸（2mol·L⁻¹H₂SO₄＋H₂O₂）→过滤Ⅱ．滤液①用NaOH调pH=4，过滤得滤渣②（主要Fe(OH)₃）Ⅲ．滤液②用Na₂CO₃调pH=8，过滤得滤渣③（主要CoCO₃）Ⅳ．滤液③蒸发浓缩→加Na₂CO₃沉锂→过滤→滤渣④（Li₂CO₃）（1）焙烧目的为除去，反应方程式为。（2）酸浸时H₂O₂作用为，若用Na₂SO₃代替H₂O₂，缺点是。（3）“调pH=4”时，Co²⁺是否沉淀完全？（列式计算：K_sp(Co(OH)₂)=1.6×10⁻¹⁵）（4）“沉钴”时，溶液中c(Co²⁺)=0.2mol·L⁻¹，为使CoCO₃沉淀完全（c≤10⁻⁵mol·L⁻¹），应控制c(CO₃²⁻)≥mol·L⁻¹。（K_sp(CoCO₃)=1.0×10⁻¹⁰）（5）“沉锂”后，母液中c(Li⁺)=0.2mol·L⁻¹，c(Na⁺)=4mol·L⁻¹，通过计算说明能否继续析出Li₂CO₃？（K_sp(Li₂CO₃)=1.7×10⁻³）【答案】（1）除去碳和铝；4Al＋3O₂＝2Al₂O₃，C＋O₂＝CO₂（2）还原Co³⁺→Co²⁺；Na₂SO₃引入SO₄²⁻，后续易共沉淀（3）pH=4，c(OH⁻)=10⁻¹⁰，Q=c(Co²⁺)·c²(OH⁻)=0.2×10⁻²⁰=2×10⁻²¹＜K_sp，不沉淀（4）c(CO₃²⁻)≥K_sp/c=1.0×10⁻¹⁰/10⁻⁵=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹（5）Q=c²(Li⁺)·c(CO₃²⁻)=0.2²×4=0.16＞K_sp，能继续析出16．（14分）化合物G是合成抗抑郁药帕罗西汀的中间体，其合成路线如下：A（C₇H₈O）→(CH₃I/K₂CO₃)B（C₈H₁₀O）→(KMnO₄/H⁺)C（C₈H₈O₃）→(SOCl₂)D→(CH₂N₂)E→(H₂/Pd)F→(BBr₃)G已知：①A为芳香族化合物，遇FeCl₃显色；②D→E为ArCOCl＋CH₂N₂→ArCOCHN₂＋HCl；③E→F为重排反应，生成ArCH₂COOH。（1）A的结构简式为，名称。（2）B→C反应类型为，C中含氧官能团名称。（3）D→E化学方程式为。（4）F→G目的为。（5）C的同分异构体中，满足：①芳香族；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，面积比1:1:2:6，写出结构简式。（6）设计由苯和≤2碳原料合成A的路线（无机试剂任选）。【答案】（1）对甲基苯酚；4-甲基苯酚（2）氧化反应；羧基（3）（4）脱甲基保护，恢复酚羟基（5）（6）苯→(CH₃Cl/AlCl₃)甲苯→(Cl₂/hν)苄氯→(NaOH/H₂O)苯甲醇→(Cu/△)苯甲醛→(H₂O₂/H⁺)苯酚→(CH₃OH/H⁺)对甲基苯酚（需定向甲基化，实际采用对甲基苯磺酸钠碱熔法，略）17．（15分）CO₂加氢制甲醇是“碳中和”热点反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH=－49.5kJ·mol⁻¹（1）该反应在（填“高温”或“低温”）下自发趋势大，理由是。（2）将n(CO₂):n(H₂)=1:3充入恒容密闭容器，平衡时CO₂转化率α与温度T、压强p关系如图（图略）。①p₁、p₂、p₃由大到小顺序，判断依据。②250℃、p₂条件下，平衡常数K_p=（用分压表示，保留两位有效数字）。（3）实际生产采用Cu/Zn/Al₂O₃催化剂，副反应：CO₂＋H₂⇌CO＋H₂O。测得250℃、5MPa下，出口气体含CH₃OH15%、CO3%、CO₂18%（体积分数），计算甲醇选择性=%（选择性=生成CH₃OH消耗CO₂/总消耗CO₂×100%）。（4）为抑制副反应，可采取措施（答两条）。（5）甲醇燃料电池理论效率=%（ΔG°=－702kJ·mol⁻¹，ΔH°=－726kJ·mol⁻¹）。【答案】（1）低温；ΔH＜0且ΔS＜0，低温下ΔG=ΔH－TΔS＜0（2）①p₃＞p₂＞p₁；加压平衡向分子数减少方向移动，α升高；②K_p=0.095MPa⁻²（3）选择性=15/(15+3)×100%=83.3%（4）提高H₂/CO₂比；优化催化剂活性位点；快速移走甲醇（5）效率=ΔG/ΔH×100%=96.7%18．（15分）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，其制备与测定实验如下：Ⅰ．制备：在冰水浴中，将乙酸酐滴入30%H₂O₂中