2023年同济医科大学药学院物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库

一、热力学

（一）名词解释

1.可逆过程

2.化学位

3.internalenergy

4.reversibleprocess

5.chemicalpotential

6.phaserule

7.GbbisSurfaceenergy

8.statefunction

9.heatofcombustion

（二）简答题

1.什么是卡诺理想热机？

2.为何要引入“偏摩尔量”这一概念？

3.什么是可逆过程？简述其特性。

Whatisthedefinitionofreversibleprocess?Pleasebrieflywriteitscharacteritic.

4.WhatisCarnortidealheatengine?

(1)5.为何药提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。

(2)6.试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据。

(3)7.指出在下列各过程中体系日勺AU、AH、AS、AF和AG何者为

零：

(4)(1)理想气体Camot循环

(5)(2)H20⑴在100℃,101.325kPa下蒸发为气体

(6)(3)理想气体恒温可逆膨胀

(7)(4)理想气体绝热膨胀

(8)(5)理想气体向真空膨胀

(6)H2.O2在绝热钢瓶中发生反应

8.某一理想气体体系从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀,

能否到达同一终态？若从某一始态出发,分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，

能否到达同一终态？为何？

9.什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势体现式。

10.什么势是状态函数？它有何特点？

11.什么是Carnot循环？

12.化学平衡的条件是什么？

13.判断自发过程的方向和程度有几种判据？它们使用的条件是什么？

14.可逆过程的恃性是什么？它和不可逆过程的主线区别在哪里?

15.指出下列平衡体系的组分数(K)，自由度数(f)各为多少？

(1)NH4Cl(g)部分分解为NH3(g)和HC1(g)o

(2)若在上述体系中额外加入少许日勺NH3(g)o

16.什么是状态函数？它有哪些特性？

17.写出过程方向和程度H勺端判据与吉布斯(Gibbs)自由能判据H勺数学体

现式及应用条件。

(三)填空题

1.1.(dH/dV)T=O,阐明焰只能是温度的函数,与

无关。

2.热力学第二定律可体现为：“功可所有变为热，但热不能所有变为功而

O

3.在一定日勺温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律日勺

溶液称为O

4.用△GW()判断过程的方向和程度日勺条件是

5.当某气体的压缩因子z<l时,阐明理想气体比此真实气体___压缩(易于，难于)

6.试写出范德华方程______

7.临界温度使气体可以液化的J___温度（最高，最低）

8.理想气体通过节流膨胀后，热力学能一（升高，减少，不变）

9.热力学第三定律日勺表述为

10.写出热力学基本方程dG二

11.G判据:△GW0的合用条件

12.吉布斯-杜亥姆方程的体现式为

13.1molH2（g）H勺燃烧焙等于ImolI向生成婚

14.理想气体绝热向真空膨胀，体积由VI变到V2,其AS=

15.恒温恒压可逆相变，哪一种状态函数为0

16.卡诺热机在Tl=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率n

17.高温热源温度Tl=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低

温热源，此过程AS=

18.25°C时,10g某溶质溶于ldm3溶剂中，测出该溶液的渗透压n=0.4000kpa.该溶质的相对

分子质量为

19.1mol理想气体由298K/OOkpa作等温可逆膨胀,若过程AG=-2983J,则终态压力为

20.25°C时05moiA与().5molB形成理想液态混合物，则混合过程的AS=

21.在某一温1.63816.72

度下,将碘溶

于CCI4中，当

碘的1摩尔分

数x(12)在

0.01-0.04范

围内时，此溶

液符合稀溶

液规律.今测

得平衡时气

相中碘的蒸

气压与液相

中碘的摩尔

分数之间日勺

两组数据如

下：

P(I2,g)/kpa

x(L)0.030.5

22.两个容积均为V的玻赭球泡之间有细管连接，泡内密封着原则状况下的空气.若将其中一

种球加热到100°C,另一种球维持0°C,忽视连接细管中气体口勺体积,则容器内空气压力为

23.一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中.PVv不变，则状态函数不

变.

24.某反应Al2c16(s)+6Na(s)-------2AI(s)+6Nacl(s)l^=1072KJ-mol-1.NaCl(s)W=-^11.3

KJ-mol-1,则Al2c16(s)的=KJ•mol-l

答:5.难于6.7.最高8.不变9.0K时纯物质完美晶体的端等于零

10.-SdT+VdP11.恒温恒压,非体积功为零12.或13.H2O⑴

14.nRln(V2/Vl)15.AG16.0.517.200J•K-l18.6.20*10419.30kpa

20.5.76J•K-l21.0.61222.117.0kpa23.AS24.-35398

(四)判断和改错

1.焰增长的放热反应是自发反应。

2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不停对外作功的机器。

3.在克拉贝龙方程中：dP/dT=△H/TAV,△H和AVH勺符号可相似或不一样。

4.公式dS=nCVInT2/Tl只合用于理想气体H勺变温过程。

5.由于AG°二一RTlnK中,K是由平衡时的构成表达口勺，因此AG°表达平衡时

产物与反应物吉布斯自由能之差。

6.由于Q,W不是系统的性质，而与过程有关，因此热力学过程中(Q—W)的值也应

由详细过程决定。

7.增差AS就是过程的热温商。

8.在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。

9.可逆绝热过程必然是等炳过程。

10.同一物质，当温度升高时，端值增大。

11.自发过程一定是不可逆过程。

12.熠增长的放热反应是自发反应。

13.孤立系统中的端值总是有增无减。

14.系统日勺混乱度越大,则其燧值越大。

15.在原则压力及指定温度下，任何稳定单质日勺剩成焙值为零。

16.在两个不一样温度H勺热源之间工作H勺热机以卡诺热机的效率最大。

17.当理想气体对抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。

18.在绝热过程中，系统所作日勺功只由系统的始末态决定。

19.内能是状态的单质函数，因此两个状态相似时,其内能值必然相似。

20.卡诺热机口勺效率只与两个热源口勺温度有关而与工作物质无关。

21.不可逆过程一定是自发过程。

22.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用

其他理论措施来加以证明。

23.运用弹式量热容器测量蔡日勺燃烧热，这个试验过程是绝热定容过程。

24.101325Pa,100℃lmol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体)，

因温度不变，因此△1}=(),AH^O。

25.nmol理想气体从同一始态出发,分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自曰膨

胀过程,其终态温度必然不一样。

26.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气,此过程中△H二QP。

27.当热量由系统传给环境时，系统的内能必然减少。

28.一定量的气体,从始态A变化到终态B,系统吸取100J的热量,对外作功200J,

这不符合热力学第一定律。

29.在原则压力及指定温度下,金刚石是单质，因此其焙值为零。

30.公式dH=nCPdT只合用于理想气体日勺定压变温过程。

31.公式dU=nCVdT只合用于理想气体的定容变温过程。

32.在定温定压只作体积功的相变过程中，AG一定等于零。

33.功可自发地所有变为热，但热不也许所有变为功。

34.系统的状态一定,所有状态函数值一定,状态变化,所有状态函数值必然变

化。

35.同一理想气体口勺化学反应，其定压反应热效应|QP|必然不小于定容热效应

IQV|o

36.对某理想气体dU=nCVdT的公式只合用于等容过程。

37.AH=QP,由于H是状态函数，因此QP也是状态函数。

38.系统经一循环过程后，能恢复原状,因此循环过程就是可逆过程。

39.在一绝热刚性容器中进行一放热反应,则△U=△H=0。

40.理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，内能保持不变。

41.理想气体H勺内能和蜡只是温度的函数,与系统的压力、体积无关。

42.理想气体进行等温膨胀时，其△U及△H均为零。

43.AU二Q-W只合用于密闭系统。

44.水的原则生成热也就是H2(g)/、J原则燃烧热。

45.处在原则状态口勺CO2(g)和02(g),其原则燃烧热为零。

46.AH=QPH勺关系式合用于只作体积功的定压过程。

47.AU=QV的关系式合用于只作体积功日勺定容过程。

48.理想气体日勺定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为Ro

49.1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧,生成CO2(g)和H2O⑴、同

步放热3264KJ,则其定压燃烧热QP为一3268KJ。

50.在任意温度条件下，C(石墨泄原则燃烧热AHC,m与同温度下C02(g心

原则生成热AHf。的数值相等。

51.因焰是温度与压力H勺函数H=f(T,P),则

dH=,在正常相变时,dT=O,dP=0,故此过程△H=0。

52.298K及101325Pa下化学反应CO(g)+1/202(g)===CO2(g)的△Hm°是

C02(g)的原则生成焰AHf,m,C02(g)①。

53.P1V1y=P2V2y的I关系式只能用于绝热可逆过程。

54.热力学第三定律可表达为:在()K时任何物质日勺焰值S为零。

55.在定温定压只作体积功日勺条件下，但凡AG>0的过程都不能进行。

56.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不停作功的机器。

57.公式△S=nCVlnT2/Tl只合用于理想气体的定容变温过程。

58.101325Pa,100℃,Imol液态水向真空蒸发为同温度同压力H勺水蒸气，由于过程

是不可逆过程,因此△G不等于零。

59.2mol理想气体定温向真空膨胀，体积由VI变到V2,由dU=3Q—5W知，

因P外=0,8W=0,又因dT=O,dU=O,因此6Q=0,再由公式dU=TdS-PdV

知：6Q=TdS,8W=PdV,因此可得至lJdS=O。

60.在101325Pa,一10'C的|过冷水变为-10℃时冰,热效应为QP,VQP=AH

相变，

贝！J△S相变=△H相变/To

61.理想气体是一种抽象概念，它规定气体分子间没有作用力，分子自身没有体

积。

62.在SI单位制中，通用气体常数R的数值与单位为8314J.mol-l.K-lo

63.在水日勺三相点时,S冰VS水VS气。

64.在等温条件下,理想气体状态变化过程中，△A二AG。

65.非理想气体，经不可逆循环后体系口勺AS=O。

66.由热力学关系式dG=一SdT+VdP,对于H2O(g)298K,101325Pa-*H2O

(1)298K,101325Pa

dT=O,dP=()/.dG=Oo

67.理想气体定温膨胀时所吸取的热量所有用来对外作功，此即为从单一热源吸

热并使之所有变为功日勺过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不也许的。

68.卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程构成的。

69.但凡遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。

70.热不也许从低温物体传向高温物体。

71.在相变过程中，埔差口勺计算公式可用AS=AH/AT(AH为相变热)。

72.公式AS=nCPlnT2/Tl只合用于理想气体的定压变温过程。

73.化学反应日勺定容反应热与定压反应热的关系式△H=AU+RTAn中，△n是指

产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。

74.在原则状态下生成Imol量的某物质时反应的百布・斯自由能变化值就是该物

质日勺原则生成吉布斯自由能。

75.偏摩尔体积的物理意义可表达为在恒温、恒压条件下，往体系中加入Imol

物质之所引起体系体积H勺变化值。

76.克拉佩龙(C1叩eyron)方程式对于任何纯物质H勺任何两相平衡均合用。

77.H2O(1)的原则生成热也是H2(g)的原则燃烧热。

78.状态变化,状态函数值一定都变化。

79.绝热可逆过程一定是恒燃过程。

80.绝热过程所做的功的大小，只由始末状态所决定。

81.理想气体，经历不可逆循环后，体系日勺AS一定等于零。

82.不可逆过程一定是自发过程。

83.热量不能从低温物体传到高温物体。

84.循环过程一定是可逆过程。

85.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)该化学反应日勺反应热也是C02(g)H勺生成热。

86.二可合用于理想气体单纯状态变化日勺任意过程

87.组分数K就是表达在一种平衡体系中所含多种物质的种类数

88.当系统的状态一定期，所有的状态函数均有一定的数值。当系统的状态发生

变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。

89.体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在日勺饱和水溶液中，当温

度、压力一定期；系统日勺体积与系统中水和Na。日勺总量成正比。

90.在101.325kPa、100℃下有Imol的水和水蒸气共存日勺系统，该系统日勺状态完

全确定。

91.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有日勺状态函数也完全确

定。

92.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

93.从同一始态经不一样的过程抵达同一终态,则Q和W时值一般不一样,Q+W

时值一般也不相似。

94.HQP=AH,QV=AU,因此QP与QV都是状态函数。

95.封闭系统在压力恒定的过程中吸取的热等于该系统的焙。

96.对于一定量的I理想气体，当温度一定期热力学能与嬉日勺值一定，其差值也一

定。

97.在101.325kPa下，Imol100℃的水恒温蒸发为100℃日勺水蒸气。若水蒸气可视

为理想气体,那么由于过程等温,因此该过程△U=0。

98.Imol,80.1°C、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa日勺气

态苯。已知该过程的熔变为30.87kJ,因此此过程的Q=30.87kJo

99.Imol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃,其△H=£CP,mdT。

100.因熔是温度、压力的函数，即H=f(T,p),因此在恒温、恒压下发生相变时,

由于dT=0,dp=0,故可得△H=0。

101.因Qp=AH,QV=AU,因此Qp-QV二AH-AU=A(pV)=-Wo

102.卡诺循环是可逆循环，当系统经一种卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会

复原。

103.一种系统经历了一种无限小日勺过程,则此过程是可逆过程。

104.若一种过程中每一步都无限靠近平衡态,则此过程一定是可逆过程。

105.若一种过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆H勺。

106.Imol理想气体经绝热不可逆过程由pl.Vl变到p2.V2,则系统所做的功

为。

107.气体经绝热自由膨胀后，因Q=0.W=0,因此△U=0,气体温度不变。

108.(d_J/W)T=0的气体一定是理想气体。

109.因理想气体日勺热力学能与体积压力无关,因此(3U@)V=(),(dU/W)p=()<

110.若规定温度T时，处在原则态欧J稳定态单质口勺原则摩尔生成熠为零，那么该

温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

111.己知CO2在298.15K时时和0C至lj1000℃日勺热容Cp,m,则CO2在1000K

时的原则摩尔生成焰为(1000K)=(298.15K)+fCp,mdT。

112.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态对抗恒定外压(p环=lOOkPa)绝热

膨胀达平衡,则末态温度不变。

113.当系统向环境传热(Q<0)时,系统口勺热力学能一定减少。

114.在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则AH二Qp二0。

115.对于同一始态出发欧J理想气体的绝热变化过程，WR=AU=nCV,mAT,

WIr=AU=nCV,m△T,因此WR=WIr。

116.自然界发生日勺过程一定是不可逆过程。

117.不可逆过程一定是自发过程。

118.端增长H勺过程一定是自发过程。

119.绝热可逆过程的收=0,绝热不可逆膨胀过程H勺>0,绝热不可逆压

缩过程口勺不<0。

120.为了计算绝热不可逆过程的婚变,可以在始末态之间设计一条

绝热可逆途径来计算。

121.由于系统经循环过程后回到始态,生=0,因比一定是一种可逆循环过程。

122.平衡态端最大。

123.在任意一可逆过程中低=(),不可逆过程中”>0。

124.理想气体经等温膨胀后，由于&J=0,因此吸附热所有转化为功，这与热力

学第二定律矛盾吗？

125.自发过程的嫡变K>0。

126.相变过程的爆变瓦由计算。

127.当系统向环境传热时(QvO),系统日勺燧一定减少。

128.一切物质蒸发时，摩尔端都增大。

129.冰在OC,p下转变为液态水,其端变>0,因此该过程为自发过程。

130.自发过程的方向就是系统混乱度增长的方向。

131.吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

132.在等温、等压下,吉布斯函数变化不小于零的化学变化都不能进行。

133.系统由VI膨胀到V2,其中通过可逆途径时做欧J功最多。

134.过冷水结冰H勺过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行日勺，由

基本方程可得G=0。

135.理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功，因此-pdV=0,此过程

温度不变,仪J=0,代入热力学基本方程dU二TdS-pdV,因而可得dS=0,

为恒燧过程。

136.是非题:

⑴“某体系处在不一样的状态，可以具有相似的烯值”，此话对否？

⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？

⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？

⑷自然界可否存在温度减少，燧值增长H勺过程？举一例。

⑸Imol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由VI变到V2,能否用公式：

计算该过程日勺燧变？

137.在100C、p时，Imol水与100℃时大热源接触，使其向真空容器中

蒸发成100℃、p的水蒸气，试计算此过程的左、&（环）。

139.指出下列各过程中，物系的仪J、加、&、M、M中何者为零？

⑴理想气体自由膨胀过程；

⑵实际气体节流膨胀过程；

⑶理想气体由⑺/）状态绝热可逆变化到（〃2,4）状态；

（4）H2和Ch在刚性绝热日勺容器中反应生成HC1；

⑸0℃、p时，水结成冰时相变过程;

⑹理想气体卡诺循环。

140.amolA与bmolB的理想气体，分别处在(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态,等温等

容混合为(T,V,p)状态，那么仪J、9、怪、仗.仅i何者不小于零，不不小于零，等

于零？

141.一种刚性密闭绝热箱中，装有H2与C12混合气体,温度为298K,今用光引起,

使其化合为HCl(g),光能忽视，气体为理想气体，巳知(HC1)=-94.56kJ-mol-1,

试判断该过程中AJ、&!、不、是不小于零，不不小于零，还是等于零？

142.在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其提成两部分，隔板两边各有ImolN2,其

状态分别为298K、p与298K,10p,若以所有气体为体系，抽去隔板后，则

Q、W、&J、ZH、&中，哪些为零？

143.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

144.系统到达平衡时，偏摩尔量为一种确定的值。

M5.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

146.在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB.mB.cB表达，因而原则态的选择是

不相似口勺，因此对应的化学势也不一样。

147.水溶液的蒸气压一定不不小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

148.将少许挥发性液为加入溶剂中形成稀溶液，则溶液日勺沸点一定高于相似压

力下纯溶剂剂的沸点。溶液日勺凝固点也一定低于相似压力下纯溶剂的凝固点。

149.纯物质的熔点一定随压力升高而增长，蒸气压一定随温度的增长而增长,

沸点一定随压力的升高而升高。

150.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽

视不计。

151.当温度一定期，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂日勺液相构成也越大。

152.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂

中口勺溶解度也越大。

153.在非理想溶液中，浓度大的组分口勺活度也大，活度因子也越大。

154.在298K时0.Olmol-kg-1日勺蔗糖水溶液的渗透压与0.Olmol-kg-1日勺食

盐水的渗透压相似。

155.物质B在a相和B相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高日勺相迁至浓度

低H勺相。

156.在相平衡系统中，当物质B在其中一相到达饱和时，则其在所有相中都到

达饱和。

157.反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间口勺吉布斯函数的差值。

158.在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的ArGm就是在一定量的系统中

进行Imol的化学反应时产物与反应物之间日勺吉布斯函数的差值。

161.在等温等压条件下，△'Gm>0的反应一定不能进行。

162.Ai'Gm的大小表达了反应系统处在该反应进度C时反应的趋势。

163.任何一种化学反应都可以用来判断其反应进行日勺方向。

164.在等温、等压、T=0日勺条件下，系统总是向着吉布斯函数减小日勺方向

进行。若某化学反应在给定条件下<0,则反应物将完全变成产物，反应

将进行究竟。

165.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应日勺4rGm<0时，若值越小,

自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

166.某化学反应於JArGm若不小于零，则K一定不不小于1。

167.理想气体反应A+B=2C,当pA=pB二pC时，的大小就决定了反应

进行方向。

168.原则平衡常数日勺数值不仅与方程式的写法有关，并且还与原则态的选择有

关。

169.在给定温度和压力下发生日勺PC15的分解反应，只须测定平衡时混合气体

的密度就可以求知平衡常数了。

170.因K=f(T),因此对于理想气体的化学反应；当温度一定期，其平

衡构成也一定。

171.若已知某气相生成反应的平衡构成，则能求得产物的o

172.温度T时，若K=1,阐明这个反应在此温度，压力为100kPa/、J条件下

已到达平衡。

173.一种已达平衡的叱学反应，只有当原则平衡常数变化时，平衡才会移动。

174.因K=TI(aBv),所有化学反应的)平衡常数状态随化学反应计量系数

而变化。

175.有供电能力(WfW0)日勺可逆电池反应体系日勺状态，在“G〜&”曲线上可

存在的位置？

176.“纯是相对H勺，绝对纯的物质是没有“，试从反应的亲合能A上分析这句

话日勺道理？

177.化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？

178.原则平衡常数与原则反应自由能的关系：，那么，为何反应的平衡态与

原则态是不相似的？

179.欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？

180.对于计量系数A、/=0日勺理想气体化学反应，哪些原因变化不变化平衡

点？

181.平衡常数K=1的反应，在原则态下反应，反应朝什么方向进行？

182.在空气中金属不被氧化的条件是什么？

183.反应PC15(g)=PC13(g)+C12(g)在212℃、p容器中到达平衡,

PC15离解度为0.5,反应的二88kJ-mol-1,如下状况下，PC15的离解

度怎样变化：

(A)通过减小容器体积来增长压力；

(B)容器体积不变,通入N2气来增长总压力；

(C)升高温度；

(D)加入催化剂。

184.对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则轻易进行究竟，试以

化学平衡理论分析其道理？29.2HgO(s)=211g(g)+02(g),在反应温度下

及p=101.325kPa时，K=4X10-3,试问HgO(s)的分解压力多大？

当到达分解温度时，与HgO(s)平衡日勺pHg有多大？若在原则状态下反应,

体系的总压力是多少？

189.反应C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g),在673K、p下到达平衡，

巳知腐田=133.5”・用。1-1,问下列条件变化时，对平衡有何影响？

(A)增长温度；(B)增长水蒸气日勺分压；

(0增长总压；(D)通入总；

(E)增长碳日勺数量。

190.25c时,下列反应⑴、⑵的J分解压力分别为：pl=0.527kPa,

A=5.72kPao(1)2NaHC03(s)=Na2C03(s)+H20(g)+CO2(g)

(2)NH.1IC03(S)=NH3(g)+HQ(g)+C()2(g)若在25c将物质的量相等的

NaHC03(s)>Na2C03(s)和NH4HC03(s)放在一种密闭的容器中，试问：

(A)这三种物质日勺数量将怎样变化；(B)体系最终能否实现平衡。

191.在一种给定的系统中，物种数可以因分析词题的角度的不一样而不一样,

但独立组分数是一种确定的数。

192.单组分系统的物种数一定等于1。

193.自由度就是可以独立变化的变量。

194.相图中的I点都是代表系统状态的点。

195.恒定压力下，根据相律得出某一系统日勺f=1,则该系统日勺温度就有一种

唯一确定的值。

196.单组分系统H勺相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

197.根据二元液系日勺p〜x图可以精确地判断该系统的液相与否是理想液体混

合物。

198.在相图中总可以运用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

199.杠杆规则只合用于T〜x图口勺两相平衡区。。

200.对于二元互溶液系，通过精播措施总可以得到两个纯组分。

201.二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必然对拉乌

尔定律产生负偏差。

202.恒沸物的构成不变。

203.若A.B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A

H勺摩尔分数成正比。

204.在简朴低共熔物的相图中，三相线上的任何一种系统点日勺液相构成都相

似。

205.三组分系统最多同步存在5个相。

答案:

答：6.X;・・・Q—W=AU是状态函数日勺变化值...(Q—W)只由一直态所决定

而与过程无关.7.X；烯差AS是可逆过程日勺热温商.8.V;97;10.V;11.V;12.

V;13.V;14.V;15.V;16.V;17.V;18.V;19.V;20.V;21.X;不可逆过程也

有非自发过程。22.V;23.V;24.X;这是可逆相变过程，系统AU>0,AH>0.

25.X;终态温度相似.26.X；此过程消耗了电功W字0,，AHNQP.27.X;不一定,

要看系统与环境间功的传递多少.28.X；AU=Q-W，这时系统内能减少100J.

29.X;金刚石不是稳定单质.30.X;一切固、液、气态物质的定压变温过程皆可用.

31.X;一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用.32.X；在定温定压只作体

积功时可逆相变过程中，AG一定等于零.33.X;功可自发地所有变为热，但热不

也许所有转变为功，而不引起其他变化.34.X;系统状态变化，状态函数值不一定

都变化.35.X;QP=QV+(An)RT,当AnVO时，|QP|V|QV|.36.X;可合用

于任意过程.37.X;Q是与过程有关的量，只有当W'=0,定压过程时QP=AH.

38.义;可逆过程除系统恢复原状外，环境也必须恢复原状.39.X；・・・Q=0,AV=O,

W=0・・・AU=0,但△H=AU+A(PV)WO.40.V;41.V;42.V;43.V;44.V;45.J;

46.J;47.V;48.V;49.7;50.V;51.X;此公式不合用于相变过程.52.X;反应

物中CO(g)是化合物.53.X；只能用于理想气体的绝热可逆过程.54.义;在0K时,

任何物质完美晶体的炳值S为零.55.X；在上述条件下，HAG>0口勺过程都不能

自发进行.56.X;第二类永动机是从单一热源吸热而循环不停作功而没有任何变

化的机器.57.X;一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用.58.X;因AG是

状态函数的变化值,只由一直态决定,因此AG=O.59.X;VdS=5QV/T,6QV

=TdS.而不能得出3Q=TdS=0,dS=0日勺结论.60.X；^^二小^^相变”只能用于可逆

相变.6LJ;62.V;63.V;64.V;65.X；S是状态函数，经任何循环过程△S=0.66.

X;由于是不可逆相变过程，・・・dGW0.67.X；并不矛盾，由于理想气体定温膨张时

系统的体积增大了，压力减小了，故状态发生了变化.68.X；由两个定温可逆过程

和两个绝热可逆过程构成.69.X；除遵守能量守恒定律外,还必须遵守热力学第二

定律.70.X；热不也许自动地从低温物体传向高温物体.71.X；只有可逆相变过程

才能用.72.X;一切固、液、气态物质内定压变温过程皆可用.73.X；产物中气态

物质总摩尔数与反应物中气态物质总摩尔数之差.74.X;由稳定单质生成Imol量

的……75.X;往无限大的体系中.76.J.

88.第一句话对，第二句话错，如理想气体时等温过程AU=O,AH=Oo

89.错,均相系统日勺V才与总物质的I量成正比。

90.错，两个独立变数可确定系统的状态只对构成一定的均相封闭系统才成

立。

91.错,理想气体的U=f（T）,U与T不是独立变量。

92.错,绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀,吸热。

93.第一种结论对口勺,第二个结论错。

94.错,QV、Qp是状态变化口勺量、不是由状态决定的量。

95.错,（1）未阐明该过程的W与否为零；（2）若W=0,该过程的热也只等于系

统的焰变。

96.对。

97.错,这不是理想气体日勺单纯pVT变化。

98.IS,该过程的p环=0,不是恒压过程。

99.错,在升温过程中有■相变化。

100.错,H=f(T,p)只对构成不变的均相封闭系统成立。

101.错，A(pV)是状态函数日勺增量，与途径无关，也不等于功。

102.错，环境并没有复原。

103.错，无限小过程不是可逆过程的充足条件。

104.错,若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。

105.对。

106.对，。

107.错,一般日勺非理想气体日勺热力学能不仅只是温度的函数。

108.错,该条件对服从pVm=RT+bp的气体也成立。

109.错,(dJ/W)pW(dJ/W)T。

110.错,U=H-pVc

111.错,原则生成焰没有规定温度日勺值。

112.错，该过程不是可逆过程。

113.错,理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。

114.错，机械搅拌时W'W0；

115.错，两个过程的AT不一样。

116对。

117.错，如绝热不可逆压缩过程。

118.错,理想气体日勺等温可逆膨胀AS>Oo

119.第1,2个结论对的,第3个结论错。

120.错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不也许抵达相似

的终态。

121.错,环境口勺埔变应加在一起考虑。

122.错，要在隔离系统中平衡态的端才最大。

123.错。

124.不矛盾，因气体的状态变化了。

125.错,如过冷水结冰。

126.错，必须可逆相变才能用此公式。

127.错，系统H勺焙除热烯外，尚有构型燧。当非理想气体混合时就也许有少许

热放出。

128.对。

129.错。未计算环境的婚变；

130.错，如过冷水结冰,AS<0,混乱度减小，

131.错,必须在等温、等压,W'=07、J条件下才有此结论。

132.错,若有非体积功存在,则也许进行,如电解水。

133.错,此说法的条件不完善，如在等温条件下。

134.错,不满足均相系统这一条件。

135.错,不可逆过程中6W#-pdVo

136.是非题：

(1)对；(2)不对；(3)不能；

(4)有,如NH4C1溶于水,或气体绝热不可逆膨胀；(5)可以。

137.AS=AH/T,AS(环)=-AU/T；

138.Imol理想气体,等温过程,VIV2过程；

139.(1)AU=AH=O；(2)AH=O；(3)AS=O；(4)AU=0；

(5)AG=0；(6)AU、AH、AS.AA.AG都为0。

14().AU、AH、AS、AA.AG均为()；

141.AU=O,AS>0,AH>0,AA<0,AG无法确定；

142.W、Q、AU、AH=0,AS>OoVI=RT/10,V2=RT

V=^(V1+V2)=11RT/22,ASI=Rln(V/VJ)=Rln(U/2)

AS2=Rln(V/V2)=Rln(l1/20),AS=△S1+AS2=Rln(121/40)>0«

143.错,对溶液整体没有化学势的概念。

144.错，不一样相中日勺偏摩量一般不相似。

145.错，纯组分物质［1勺化学势应等于摩尔吉布斯函数。

146.错，化学势与原则态、浓标的选择无

关。

147.错，当溶质不挥发时才一定成立。

148.错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点与否减少要看溶质

与否析出。

149.第一种结论错，如水H勺熔点随压力增大而减少。后两个结论都对的。

150.错，两种分子之间的作用力和同种分子之间H勺作用力都较大，不可忽

视。

151.错，液相构成与纯溶剂的蒸气压无关。

152.错，当压力一定期，溶解度与亨利系数成反比。

153.错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。

154.错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。

155.错,相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。

达平衡时，两相的

浓度一般不相等。

156.对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。

157.错，是反应进度为&时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数

和。

158错，是在大量系统中的差值。

159.错，到达平衡时，反应口勺吉布斯函数变为零。

160.错，与反应进度无关。

161错，当有非体积功时，ArGm>0的反应可以进行，如电解冰。

162.对。

163.错，只能用ArGmW0来判断方向。

164.错，ArGm<0只是在给定反应进度那一时刻的鉴定条件。当反应进行

后，ArGm会发生变化，到△rGm=0时到达平衡。一般状况下反应物不也许都

变成产物。

165.错，热力学中无时间量，因而无快慢。

166.错，K由决定。

167.对。

168.对。

169.对。

170.错。平衡构成与压力和惰性组分有关。

171.对。

172.错。

173.错，变化压力和惰性组分也可使平衡移动。

174.错，平衡状态与方程式的书写方式无关。

175.答：除;二ge外均可。

177.答：不对:趋势大，反应速率不一定大，热力学无时间概念；

178.答：一定条件下，平衡态仅一种，而原则态可以任选；

179.答：按化学反应方程式的计量系数之比；

180.答：压力和增长惰性气体;

181.答：处在平衡态，各组分处在原则态，aB=1,AGm=-RTlnK+

RTlnl=0；

182.答：金属氧化物的分解压力比空气中02H勺分压（0.21p）要大；

183.答：（A）减少；⑻不变；（C）增

长；ID）不变。

184.答：由于沉淀、气体在水中的溶解度比反应到达平衡时的浓度要小得多,

产物不停析出（沉淀），或气体不停放出，溶液中达不到平衡，反应一直进行下

去，因而进行究竟。生185.答：

（3）在原则状态下，各物质日勺压力均为p,

186.答：Ky=1.09X1.10/（1.23X0.77）=1.27>1,Kf=KpK

Y,Kf不变，Kp减少，平衡向左移动；

187.答：常温常压的分解压力，空气中C02的分压为0.005p

,,分解反应不能发生。

188.答：（A）化学平衡态；（B）理想气体恒压反

应；（C）△v=0；

（D）K丫=1；（E）理想溶液，理想稀溶

液；（F）AHm不变时等压反应；

（G）恒温，；（H）ACp,m=0,与T无关。

189.答：Av=1,（A）由于AH>0,平衡向右移；（B）平衡向右移;

(0平衡向左移；(D)平衡向右

移；

(E)碳H勺活度不变，平衡不动。

190.解：由(1)反应p(H20)=p(C02)=0.5X0.527=0.2635kPa,

由(2)反应p(H20)=p(C02)二%X5.72=1.757kPa。

191.对。

192.错。

193.错，应是在一定范围内可以独立变化口勺强度变数。

194.错，也有代表相的点。

195.错，f=1表达有一种强度变数可独立变化。

196.对。

197.对，在p〜x图中理想液态混合物日勺液相线是直

线。

198.对。

199.错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。

200.错，对有恒沸物日勺系统，最多只能得到一种纯组分。

201.错，一般两个组分都同步产生正(或负)偏差。

202.错，恒沸构成与压力有关。

203.错，因不互溶，pA=pA',与构成无

关。

204.对。

205.对。

(五)选择题

1.H2和N2以3:1的比例在绝热H勺钢瓶中生成NH3,在该过程中，不对H勺的是

A.AH=OB.AU=0C.AP=0

2.1mol苯在298K时置于弹式量热器中完全燃烧，生成C02(g)和H2O⑴，同步

放热3264KJ,其恒压燃烧热QP为

A.-3264KJB.-3268KJC.3268KJ

3.对任意化学反应aA+bB===gG+hH,当反应达平衡时，下列等式中对欧I的是

A.uA+PB==="G+uHB.guG+hPH===auA+bPB

C.HGg+uHh===aAa+ubB

4.P1V1y=P2V2丫的关系式只合用于

A.理想气体H勺绝热过程B.理想气体的可逆过程

C.理想气体日勺绝热可逆过程

5.1mol理想气体,经绝热向真空膨胀使体积增大10倍,则系统的AS为

A.△S=0B.AS=19.1J.K-1C.ASM.58J.K-1

6.下列关系式中，只合用于理想气体口勺有

A.P1V1y=P2V2yB.AAT=AGTC.AS=AH/T

7.纯液体在常压下凝固，下述各量中减少日勺是

A.吉布斯自由能B.内能C.焰

8.25C时1mol理想气体等温膨胀,压力从10X101325Pa变为101325Pa,AG

时值为

A.-5709JB.2980JC.25OOJ

9.下列定义式中，体现对的H勺是

A.G二H+TSB.G二F+PVC.G=H-TS

10.任何可逆循环的燧变化AS

A.一定是负值B.一定是零C.一定是正值

11.在・20℃及101325Pa下，Imol过冷水结冰则

A.AS系统<(),△S环<0,AS总<0B.AS系统>0,△S环>(),△S总>()

C.AS系统V0,△S环>0,△S总>0D.AS系统>(),△S环=0,△S总>0

12.在100℃,101325PaT,Imol水所有向真空容器气化为100℃,101325Pa日勺

蒸气,则该过程

A.AG<0,不可逆B.AG=0,不可逆

C.AG=0,可逆D.AG>0,不可逆

13.Imol理想气体在298K及10l325Pa下作定温可逆膨胀，若过程日勺AG为・

2983J,则终态压力为

A.30396PaB.20295PaC.5066Pa

14.设某一温泉H勺温度为33OK,周围大气温度为290K,假设让一可逆热机在上

述两热源间工作，从温泉吸热100KJ,则对环境作功

A.13.79KJB.25.91KJC.12.12KJ

6以钢块为工作物资是，卡诺循环的效率为热力学效率的

A.l%B.10%C.100%

16.下列定义式中体现对的的是

A.F=U-TSB.F=G-PVC.F=H-TS

17.在两个热源之间工作H勺热机，下面说法中对的的是

A.以可逆热机的效率最大B.可逆热机的效率为100%

C.所有可逆热机效率相似

18.在热力学基本关系式中体现对的的是

A.dU=TdS-PdVB.dA=—SdT+PdVC.dH=TdS+VdP

19.AS=nCvIn

A.必须是无相变，无化学变化日勺过程

B.必须是无非体积功的过程

C.必须是可逆过程

20.要使一过程AG=0,应满足的条件是：

A.可逆过程

B.定温、定压只作体积功的可逆过程

C.定容、绝热只作体积功的过程

21.Imol理想气体由pl,VI绝热可逆膨胀到p2,V2则

A.Q=()B.AS=()C.AH=0

22.H2和02化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程也

状态函数的变化值为零日勺是

A.AUB.AHC.AG

23.氨气的Cp/Cv值近似等于

A.1.67B.1.41C,1.25

24.已知理想气体混合物中某组分i的化学势为

-=-"i+RTln（p/p什）当pi=760mmHg时

A.Mi<PiB.ui>PiC.Mi=Pi

25.298K,101325Pa下，有两瓶蔡的苯溶液，第一瓶为两升（溶有0.5mol

蔡），第二瓶为一升（溶有0.25mol覆）。若以ul和瓶分别表达两瓶中蔡的化

学势,则

A.ul=10u2B.ul=2u2C.ul=u2

26.对于一任意化学反应aA+bBgG+hH,当反应达平衡时，下列等式中

何者是对的H勺

A.uA+uB==uG+uH

B.guG+huH=auA+buB

C.uGgiMHh==uAaiuBb

==27.理想气体反应2A+B2c是放热反应，当反应达平衡时，

可采用下列那组条件，使平衡向右移动

A.减少温度,减少总压B,减少温度，升高总压

C.升高温度，升高总压

=28.在800℃AB2(s)A(s)+B2(g)达平衡时,测得B2时分压为

131722.5Pa,则此反应的AGm为(kJ•mol-1)

A.1.02B.-2.34C.2.34

29.在一定温度、压力条件下，对某一化学反应，判断其反应方向时用

A.KpB.△GmC.AGm

30.在900℃时氧化铜在密闭口勺容器中分解，其反应为

二1

2Cu(s)Cu20(s)+202(g)

测定的平衡时氧气日勺压力为1671.9Pa,则反应的平衡常数Kp为：

A.0.1285B.0.0165C.1671.9

31.298K理想气体化学反应ABA+B,当保持温度不变,减少总压时,

反应转化率

A.增大B.减小C.不变

32.25℃时测得反应A2(g)2A(g)的=0.1,此反应日勺

AGm=-RTInKp=5.7kJ-mol>0,则此反应

A.正向能自发进行B.正向不能自发进行C.不能确定

33.在温度T时，将纯固体A2B放入抽空容潜中，则A2B发生分解

2A2B(S)2A2(g)+B?(g)

当系统达平衡时,测得在压力为p,则平衡常数Kp为

A.(p/pt)3B.(p/p)3C.(p/pt)3

34.基尔霍夫公式[]p=ACp是：

A.只合用于讨论化学反应热效应随温度的变化

B.只合用于相变时，相变热随温度口勺变化

C.同步合用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化

40.已知25℃时，Sm,=93.7J•mol-1•K-1,Sm,Cu(S)=33.5J•mol-

1•K-1,Sm,=205.0J•mol-1-K-l,则反应2Cu(s)+O2(g)=====Cu20⑸

B^ASm为

A.178.0J・mol-1•K-lB.-178.0J-mol-1-K-1C.-75.8

J•mol-1•K-l

41.称为化学势的体现式是

(更)(―)(业)

IOfT.P.njIG^T.p.njI-^T.V.nj

(A)d%(B)M(C)的

42.Imol某纯液体,在正常沸点时蒸发为蒸气,未发生变化的量是

(A)内能(B)烯(C)吉布斯自由能

43.理想气体作绝热自由膨胀时

(A)AS=O*B)AG=O(C)AU=O

44.对双原子分子理想气体CP/CV日勺值是

(A)1.00(B)1.40(C)1.67

45.AS=成立日勺条件是

（A）等压过程（B）等温过程（C）可逆相变过程

46.理想气体作绝热刍由膨胀过程，体系燧变

A.>0B.=0C.<0

47.Imol氧气（可视为理想气体）其恒压摩尔热容的值是

A.B.C.