湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题含答案

2025—2026学年度上学期2024级

10月月考化学试卷

命题人：李昌坤审题人：刘安源

时间：75分钟分数：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N16O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56

一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列有关说法错误的是

A．稀土是我国反制美国霸权的重要资源，稀土元素都是金属元素

B．人工智能依赖于硅基芯片，硅及部分其他元素的单质具有半导体的特性

C．我国的固态电池研发取得突破性成就，与传统锂离子电池相比，固态电池是指电极材料是

固体。

D．出土于荆州的虎座鸟架鼓是东周时期的漆器，其上面使用的生漆是天然高分子材料

2．下列说法错误的是

A．101kPa时，1molN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热

D．焓是与内能有关的物理量，等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变。

3．下列关于可逆反应的叙述正确的是（）

A．放热反应一定可以自发进行

B．只有绝热体系的自发过程才向着熵增的方向进行

C．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

D．等温等压条件下的反应体系中可用自由能变化来判断反应的方向

4．下列关于反应焓变计算的方法正确的是（）

A．反应物的焓减生成物的焓B．正反应的活化能减逆反应的活化能

C．生成物键能之和减反应物键能之和D．反应物能量减生成物能量

5．根据能量变化示意图（其中a、b、c均大于0），下列说法正确的是（）

1

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A．断开1molHCl(g)中的H−Cl键需要吸收bkJ能量

B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量

−1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−(a−b)kJ∙mol

D．由题可知b>c

6．工业合成氨是对解决人类粮食问题做出了突出性的贡献，下列有关说法不正确的是

A．工业合成氨的基础原料是煤炭和空气，CO2是其副产品

B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率

C．一般选择400-500℃的条件是从反应速率、催化剂活性、设备及成本等多方面考量的结果

D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率

7．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发

-1

生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=x(x<0)kJ·mol，向某恒温恒容密闭容器中通

入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是（）

A．反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键

B．使用光催化剂能增大该反应的活化能，从而增大有效碰撞频率，加快化学反应速率

C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的体积分数增大

8．下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是

选项实验及现象结论

+

向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入c(H)增大，平衡

A

2-+2-

10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色2CrO4+2HCr2O7+H2O正向进行

2+-2-

对CuCl2溶液加热，溶液颜色由蓝色变为[Cu(H2O)4]+4Cl[CuCl4]+4H2O

B

黄色反应正向吸热

向水溶液平衡体系

CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入平衡逆向移动，溶液的颜色加深

适量KCl固体

D分别向两支装有2mL0.05mol/L的KMnO4验证浓度对反应速率的影响

2

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溶液的试管中滴加2mL0.05mol/L和

2mL0.02mol/L的草酸溶液，前者褪色更快

9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ/mol

1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ/mol

2

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．该过程循环利用的物质有4种

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/mol

D．该过程不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本

10．关于下列实验，实验现象或结论正确的是（）

选项实验实验现象或结论

为准确读取气体体积，

A

应向下压量筒使量筒内外液面相平

B利用该装置合成氨气并检验氨气的生成

C利用该装置测定中和热，会导致ΔH偏小

3

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实验现象：65℃温度下的试管中，液体冒气泡

更剧烈

D

实验结论：其他条件不变时，温度越高，化学

反应速率越大

11．向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：

X(g)+3Y(g)2Z(g)，以Y表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所

示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法不正确的是（）

A．υ逆逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大

B．S表示的是到达平衡时n(Y)的变化

S-1-1

C．K点时υ正=υ逆，反应从开始到t0时间段内υ(Y)=mol•L•s

t0

D．X的体积分数不变，不能说明该反应已经达到平衡状态

12．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)

在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，

平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说

法正确的是()

A．反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0

B．M点反应Ⅰ的平衡常数K<1

C．N点H2O的压强是CH4的3倍

D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，则曲

线之间交点位置不变

13．合成气的一种制备原理为CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)∆H>0，在SnNi合金

催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所

示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正

确的是

A.合成气制备过程中既存在非极性键断

裂又存在极性键生成

B.低温有利于反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的自发进行

C.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量

D.在SnNi合金催化下，该历程中决速步骤的∆H=+2.348kJ/mol

14．在温度不同的2L恒容密闭容器a、b、c中各充入1mol

X和2molY，保持其它条件相同，发生反应：

4

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X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s)，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是

（）

A．由200℃和300℃对应的图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应

B．当W的质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态

C．10min时b一定满足：2v正(X)=v逆(Y)

D．向容器c中再充入1molX和2molY，再次平衡时，Y的转化率增大

15．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g)R(g)+

222

2S(g)△H＞0，反应速率可表示为v正=k正c(P)c(Q)，v逆=k逆c(R)c(S)，其中k正、k逆

为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是（）

A．Q的初始投料量为2mol

B．反应开始至平衡，生成R的平均速率

为0.02mol/(L∙min)

C．平衡时，再充入0.1molP、0.1molS，

平衡逆向移动

v逆1

D．a点时，=

v正160

二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）

16．（13分）按要求回答下列问题：

（1）如图表示常温常压下，1molNO2和1molCO完全反应

生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示______

(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生

成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放

出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。

（3）实验室用100mL0.55molL1KOH溶液与100mL0.25molL1硫酸进行中和反应反应热的测

定实验，测得的实验数据如表：

起始温度T1/℃终止温度T2/℃

实验序号

11

0.25molL的硫酸0.55molL的KOH溶液混合溶液

5

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120.020.223.4

220.320.725.4

320.420.623.9

420.220.423.5

①已知：在稀溶液中，可近似认为0.55molL1的KOH溶液和0.25molL1的硫酸的密度都是

1gcm3，反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg1℃1。据该学生的实验数据计算，该实验

测得的中和反应反应热ΔH＝________(结果保留三位有效数字)kJmol1。

②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热的数．值．变化情况(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

a．量取硫酸时仰视读数：________；

b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：________。

（4）已知弱酸、弱碱的电离过程为吸热过程。若某化学兴趣小组用100mL0.5molL1醋酸代替100

mL0.25molL1硫酸进行上述实验，所测得的中和反应反应热(ΔH)偏（“大”或者“小”），

17．（14分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和

有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水，试管、烧杯、量筒、胶头滴

管等。

实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先

进行的操作是________________。除如图所示的实验用品外，

还需要的实验仪器是__________。

（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率

υ(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_________________________。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水

温度/℃

编号

浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL

6

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Ⅰ0.11.50.11.5V20

Ⅱ0.12.50.11.58a

Ⅲ0.12.50.11.5830

（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究________________对化学反应速率的影响。V=____，加入VmL水的目的是

_______________________。

（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一

结论的实验现象是___________________________________。

18．（14分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO4

2NO＋O2===2NO2

(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______________________________________。

(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是________(答出两点即可)。

－1

(2)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)

与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是____________。

a.温度越高，反应速率越大

b.α＝0.88的曲线代表平衡转化率

c.α越大，反应速率最大值对应温度越低

d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。

不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最

佳的是________(填标号)。

(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α

的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝_____________(用平

衡分压代替平衡浓度计算)。

19．（14分）研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域

的主要方向

之一，试回答：

7

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（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

正1

①反应过程中速率最慢的基元反应活化能Ea()________kJmol。

②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为________(填标号)。

A．升高温度B．增大压强C．增大NO浓度D．使用催化剂

（2）用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH＝-752kJ/mol。为研究H2和

NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在

不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中加入

一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。

①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为___________。

②T1温度下，分别充入等物质的量的H2、NO时，容

器内压强为wPa，则该反应的压强平衡常数

1

Kp___________Pa(写出计算表达式，以分压表

示的平衡常数为Kp，分压=平衡时总压×物质的量分数)。

mn

③该反应的正反应速率方程可表示为v正kc(NO)cH2，T3下测得有关数据如下表：

11

NO/molH2/molv正/molLmin

114.14k

1416.56k

2116.56k

则m=________。

1

（3）NH3还原NO的主反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)H1807.0kJmol

相．同．时．间．内．测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：