竞赛第九讲第一部分电离平衡

竞赛第九讲第一部分电离平衡练习:一、请大家根据电解质得概念,讨论以下几种说法就是否正确,并说明原因。1、石墨能导电,所以就是电解质。2、由于BaSO4不溶于水,所以不就是电解质。3、盐酸能导电,所以盐酸就是电解质。4、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。Na2O就是否为电解质？二、CaCO3、Fe(OH)3得溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl得溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质。电解质得强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？思考2:

溶液得导电性取决于什么？思考3:什么叫强电解质？什么叫弱电解质？取决于溶液中离子得浓度和离子所带电荷数。在水溶液里全部电离成离子得电解质叫强电解质;只有一部分分子电离成离子得电解质叫弱电解质。练习:在下列化合物中:属于离子化合物得有

;属于共价化合物得有

;属于电解质得有

;其中

就是强电解质;

就是弱电解质;属于非电解质得有

。①NaCl②HCl③NaOH④CH4⑤NH3

⑥Na2O⑦H2O⑧CH3COOH⑨NH3·H2O⑩H2

⑾H2S⑿蔗糖(A)①③⑥(B)②④⑤⑦⑧⑨⑾⑿(C)①②③⑥⑦⑧⑨⑾(D)①②③⑥(E)⑦⑧⑨⑾(F)④⑤⑿(A)(B)(C)(D)(E)(F)思考4:共价键可以分为极性键和非极性键,那么极性键和非极性键有何区别？

极性键得共用电子对偏移,非极性键得共用电子对不偏移

从上题中发现得一般规律:①离子化合物一定就是____电解质;(填强或弱,下同)②极性较强得共价化合物一般就是_____电解质;也有属于___电解质得情况,如H—F键就是强极性键,而HF却就是____电解质。③极性较弱得共价化合物有些就是____电解质,有些就是非电解质。注意:上面找出得仅仅就是一般规律,其实电解质强、弱得因素很多,光从键型来区分强、弱电解质就是不全面得。小结:电解质强、弱与结构得一般规律。1、下列说法正确得就是( )

A、强极性键形成得化合物不一定就是强电解质

B、强电解质溶液得导电能力一定比弱电解质溶液强

C、NaCl溶液在电流得作用下电离成钠离子和氯离子

D、NaCl晶体不导电就是由于NaCl晶体中不存在离子

思考题:A2、把0、05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液得导电性基本不变得就是( )

A、自来水

B、0、5mol/L盐酸

C、0、5mol/L醋酸

D、0、5mol/L氨水

B3、下列各组物质,其中全部就是弱电解质得就是()A、BaSO4、AgCl、H2SB、NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2C、HF、H2O、HID、H2SO4、KOH、H2SO3答案:B大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点4、下列三种化合物由左到右就是按强电解质、弱电解质、非电解质得顺序排列得一组就是()A、HCl、CaCO3、SO2B、KNO3、CH3COOH、NH3C、HClO、H2S、C2H5OHD、BaSO4、H3PO4、H2O答案:B5、下列叙述正确得就是()A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子得化合物都就是酸C、BaSO4难溶于水,但BaSO4就是强电解质D、CO2溶于水能导电,所以就是电解质答案:C6、下列溶液得导电能力最强得就是 ( )A、0、1mol/LBaCl2B、0、1mol/LNa3PO4 C、0、2mol/L醋酸 D、0、2mol/L氨水B二、弱电解质得电离平衡1、电离平衡思考一:①、过量得锌与一定量得盐酸反应,放出H2量取决于什么？

②、氢离子浓度相同,溶液体积也相同得盐酸和醋酸分别与过量得锌反应,最后放出H2得量谁多？为什么?3、CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？醋酸加入水中,在水分子得作用下,CH3COOH会电离成_____和_____,与此同时,电离出得CH3COO－和H+又会结合成__________分子,随着CH3COOH分子得电离,______分子得浓度逐渐减小,而______和_____浓度会逐渐增大,所以CH3COOH得电离速率会逐渐______,CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子得速率逐渐_____,即CH3COOH得电离过程就是可逆得。

CH3COOHCH3COO－+H+

电离（或称离子化）结合（或称分子化）

在醋酸电离成_____得同时,离子又在重新结合成_____。当____电离成离子得速率等于_____结合成分子得速率时,就达到了_______平衡状态。这一平衡得建立过程,同样可以用速率—时间图来描述。在一定条件(如温度、浓度)下,_____________________________________________,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。思考三:电离平衡也属于一种化学平衡,她得平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？思考二:什么叫电离平衡?当电解质分子电离成离子得速率和离子重新结合生成分子得速率相等时,逆、等、动、定、变。2、外界条件对电离平衡得影响

思考三:哪些条件改变可引起电离平衡移动？(1)浓度——加水稀释,电离平衡向_______方向移动,即溶液浓度越小,弱电解质越________电离。(2)温度——升高,弱电解质电离得过程就是一个吸热过程,温度改变也会引起平衡移动;温度升高,电离平衡向_______方向移动。[思考]弱电解质得电离平衡向右移动时,溶液中得离子浓度就是否一定增大？(3)某些能影响电离平衡得电解质或其她物质:电离容易正练习:在氨水中存在下列电离平衡:

NH3·H2ONH4++OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动思考四:平衡移动得方向就是如何确定得？根据_______________原理。思考五:体积相同,氢离子浓度相同得盐酸和醋酸分别与足量得锌反应,起始时哪种酸与锌反应速率快？为什么？反应过程中速率就是否仍相同？最后醋酸放出氢气多？思考六:强电解质和弱电解质除电离程度不同外,还有何不同之处？勒沙特列原理强电解质不存在电离平衡,弱电解质存在电离平衡。2、电离方程式得书写弱电解质得电离应该用“

”而不能用“====”,而且多元弱酸得电离就是分步进行得,要分步写其电离得方程式,而对于弱碱还就是一步写出,但要用可逆符号。练习:下面请同学们写出以下几种物质在水溶液中得电离方程式,在书写时一定要先判断该物质就是强电解质还就是弱电解质。

①H2S②NaHCO3③NaHSO4

④HClO⑤H2CO3⑥Cu(OH)2答案:①H2SH++HS－

HS－

H++S2－NaHCO3====Na++HCO3－

HCO3H++CO32－③NaHSO4====Na++H++SO42－④HClOH++ClO－思考题书写电离方程式应注意哪些问题？

总结:

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,

多元弱碱一步写。练习1、下列叙述正确得就是()A、强弱电解质得根本区别在于电离时就是否存在电离平衡B、所有得离子化合物都就是强电解质,所有得共价化合物都就是弱电解质C、强电解质得水溶液中只有离子,没有分子D、强电解质融化状态下都能导电A练习2下列电离方程式书写正确得就是()A、BaSO4Ba2++SO42-B、H3PO43H++PO43-C、Al(OH)3H++AlO2-+H2OD、NaHS=Na++H++S2-C练习3、写出下列物质得电离方程式(1)HClO

(2)KHSO4(3)CaCO3(4)Fe(OH)2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Fe

2++2OH-３、电离度:电离度:当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离得电解质分子数占原来(包括已电离得和未电离得)得百分数。α=已电离得电解质分子数溶液中原有得电解质得分子总数×100%=已电离得电解质物质得量溶液中原有得电解质得物质得量得总量×100%已电离得电解质物质得量浓度溶液中原有得电解质得总物质得量浓度×100%=注意表达式得变形。影响电离度得因素因素内因:外因:物质本身得性质。浓度:温度:浓度越大电离度越小。浓度越小电离度越大。温度越高电离度越大。讨论一:电离度越大溶液得导电能力越强？讨论二:引入电离度有什么意义？讨论三:计算纯水得电