广西钦州市第四中学2026届高三上学期10月考试 化学试卷（含答案）

广西钦州市第四中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．NA为阿伏加德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是A．1mol/LNH4Cl水溶液中与H＋的个数之和一定大于B．1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3C．1LpH=12的NaOH溶液中含有的个数一定为10-2D．36℃下，1LpH=6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10-62．450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应：，反应在5s时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是A．密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志B．从开始到平衡时间段内，用的表达的反应速率为C．平衡时压强是反应开始前的0.75倍D．向该平衡体系中再充入和后，容器中v(正)<v(逆)3．为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论都正确的是实验目的方案设计和现象结论A比较HClO和醋酸的酸性强弱用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，后者示值更大CH3COOH的酸性更弱B比较Cu与Ag的金属活动性将Ag和AgNO3溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出金属活动性：Cu>AgC证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小方向移动2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅压缩容积后平衡正向移动D比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D4．下列对有关实验理解正确的是A．温度计示数将下降B．温度计示数上升，且上升速率先快后慢再变快C．探究反应物浓度对化学平衡的影响D．镀件上镀银A．A B．B C．C D．D5．下列事实与相应化学知识不匹配的是事实化学知识A粗锌粒(含杂质的锌粒)与稀硫酸制更快形成原电池可加快反应速率B合成氨为放热反应，温度选择为500℃，而不是常温勒夏特列原理C用明矾溶液除铁锈明矾水解显酸性D除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解将转化为A．A B．B C．C D．D6．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是A．O3转化为O2是化学变化 B．反应②中破坏的化学键为离子键C．反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D．氯原子在反应中作催化剂7．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是选项帮厨活动化学知识A清洗铁锅后及时擦干具有氧化性B烹煮食物的后期才用加碘盐调味碘酸钾受热易分解C用白醋清洗水壶中的水垢水垢主要成分是碳酸盐D制作面点时加入纯碱不能和大量共存A．A B．B C．C D．D8．劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂纯碱溶液呈碱性B考古工作：利用测定一些文物的年代存在半衰期C工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水铁与氧气在高温下会反应D学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素A．A B．B C．C D．D9．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A．该反应的化学方程式是：B．上述反应的正反应是放热反应C．某温度下，在一定体积的密闭容器中加入CO和各1mol，达到平衡后，两者的转化率相等D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是10．下列装置能达到对应目的的是A．铜上镀银B．粗铜的电解精炼C．电解法制金属钠D．探究铁的析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D11．一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是已知：放电时，电极Ⅱ上减少。A．溶液属于电解质B．电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子C．电极Ⅱ上的电极反应式为D．外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ12．某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，下列说法不正确的是A．甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为：B．乙池中，电解总反应化学方程式为：C．丙池中反应一段时间后，溶液中将减小D．丁池离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子移动方向为从右往左13．将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应：

。下列说法错误的是A．和均不属于酸性氧化物B．一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深C．冰水条件有利于上述反应逆向进行D．上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和14．关于下列各装置图的叙述正确的是A．图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯B．图②装置铁上镀铜，b极为铁C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀第II卷（非选择题）三、综合题(本题共4小题，共58分。请按要求作答)15．乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874kJ·mol-1、-1367kJ·mol-1和-2238kJ·mol-1，则酯化反应的。(2)酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为___________。A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．乙酸、乙醇、乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸在常压和353.15K时，初始组成n(CH3COOH)：n(C2H5OH=3：1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。(3)平衡时乙酸的转化率α=%，平衡常数K=(保留2位小数)。(4)已知酯化反应的速率方程为，其中，则(保留2位有效数字)。(5)基于第3问的计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响：。A．较大幅度提高

B．较大幅度降低

C．影响很小(6)研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是。(7)若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是(举1例)。16．天然气既是一种清洁能源，也是重要的化工原料，研究天然气的净化和利用有重要意义。(1)天然气中含少量和，需用一定方法脱除。已知：的，，的，。①用NaOH溶液脱和，脱除后的溶液中存在：、。下列说法正确的是。a．适当升高温度，溶液中增大b．加入少量水，溶液中离子总数增大c．通入少量HCl气体，增大②用溶液脱和。将含和的天然气缓缓通入溶液中，脱除过程中与发生反应的离子方程式是。(2)甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图如图1所示。在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数()的影响如图2所示。①反应的。②研究发现，在800~870℃温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因可能是。③研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4.则N点对应温度下，的平衡转化率为；保持其他条件不变，若起始时不通入进行稀释，则的平衡转化率会(填“降低”“升高”或“无影响”)。(3)和在Zn/ZSM—5分子筛催化反应生成反应机理如图所示：催化剂载体表面存在、两种活性吸附位，被(填“”或“”)活性吸附位吸附。17．尿素是一种含氮量较高的氮肥，也是一种重要的化工原料。工业上合成尿素的总反应分两步进行且反应ii是慢反应：i．

ii．

回答下列问题：(1)由和可直接制得和。①该反应的热化学方程式为。②和的总能量（填“大于”或“小于”）和的总能量。③活化能较小的反应是反应(填“i”或“ii”)。④时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和反应合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是（填标号）。A．消耗速率等于生成速率

B．的体积分数不随时间变化C．气体总压强不随时间变化

D．气体密度不随时间变化⑤、时，向一恒容密闭容器中投入和发生该反应，一段时间后反应达到平衡，此时尿素质量为，时，该反应的平衡常数。(2)、下，在一体积为的恒容密闭容器中充入和反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图1所示；在、下，平衡转化率与起始投料比[]的关系如图2所示。①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率(填“减小”“增大”或“不变”)，原因是。②平衡常数、、由大到小的顺序为。③及对应的压强下，反应到达点，在这段时间内，。18．二氧化铅在电池制造中有重要用途。I.可用于制造铅酸蓄电池，它是典型的可充电电池，电池总反应式为：。铅酸蓄电池的构造示意图如下：设工作时固体生成物都富集在电极板上，请回答下列问题(不考虑氢、氧元素的氧化还原)：(1)放电时：作电池的极(填“正”或“负”)，该电极反应式为；电解液中的浓度将(填“变大”“变小”或“不变”)，当外电路通过2mol电子时，理论上正负极板的质量变化差为g。II.传统铅酸蓄电池笨重、比能量低。最近我国科学家又发明了一种电池。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和等其他物质通过。请回答下列问题：(2)A区域的电解质为(填“”、“”或“KOH”)。(3)阴离子交换膜为图中的膜(填“a”或“b”)。(4)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)，，为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池比较，，(填“>”或“<”)。参考答案题号12345678910答案DDBABBACDB题号11121314答案DCCB15．(1)-3(2)C(3)30%3.86(4)(5)C(6)该反应为液相反应，改变压强对平衡几乎无影响，(7)及时分离出乙酸乙酯（或不