《元素性质的周期性变化规律》拓展课件

《元素性质的周期性变化规律》辨析·

易错易混例1下列说法正确的是(

)A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．第ⅦA族元素形成氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱错解：A或B

元素性质变化规律的应用的误区错因分析：本题易忽略“同周期”的应用前提而错选A项，或忽略“最高价氧化物”的限制条件而错选B项。第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，C错误。满分策略：(1)元素性质的周期性变化并不是简单的重复。而是指后一周期元素性质及其变化趋势再呈现前一周期元素性质及其变化趋势，并非对应元素的性质完全相同。(2)应用元素周期律时，一定要注意“同周期”“同主族”等限制条件，防止机械应用规律出错。正解：D例2有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(

)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m错解：D

忽视一般规律中存在的特殊性的误区错因分析：本题易只顾及一般规律，忽略了特殊情况的存在，如F元素无正化合价等而错选D项。X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y处于同一主族；X的原子半径小于Y，则X的金属性小于Y，X的非金属性强于Y。HNO3为强酸，而NH3的水溶液显碱性，B错误；O和S元素处于同主族，O元素可形成O2、O3等单质，S元素的单质为S，C错误。满分策略：(1)非金属元素中，F元素无正价，O元素无最高正价。(2)大多数非金属元素形成氢化物的水溶液显酸性，但NH3的水溶液显碱性。(3)同主族元素及其化合物的结构与性质不一定相同，如第ⅠA族中H元素与其他碱金属元素不同。正解：A小练·

素养达成1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(

)A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子质量的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【答案】D

【解析】电子层数为1时最外层电子数是从1到2，A错误；元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，B错误；O、F没有正价，最低负价也不是从－7开始出现，C错误。2．借助碱金属元素和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(

)A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强，A错误；非金属越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的稳定性比NH3的弱，B错误；金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈，C错误；同主族，原子序数大的原子半径大，则Cl的原子半径比F的大，D正确。3．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(

)A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾【答案】B4．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是(

)A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－【答案】B【解析】K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A错误；S2－、Cl－、K＋三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K＋比Na＋多1个电子层，故有r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B正确；Br－比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)＜r(S)，C错误；Na＋、Al3＋、F－核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，Cl－比F－多1个电子层，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，D错误。【答案】C【解析】根据元素周期律可知，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，A，D均错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，C正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，B错误。6．根据元素周期律比较下列各组性质。(1)金属性：K_________Na_________Mg，非金属性：F_________O__________S。(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。(