安徽省六安市独山中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

考试时间：75第I卷（选择题1（ B．四羟基合铝酸钠C．氯化铝 2（本题3分）下列物质属于纯净物的是盐酸、Fe(OH)3盐酸、Fe(OH)3 A． B． C． D．5（6（ 7（TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO②TiCl4

2MgCl2+Ti，下列说法不正确的是A．TiCl4是中间产 B．反应①中TiCl4是还原产 D．反应②中Mg有还原性8（A．氯化钡溶液中：K+、Cu2+NO、 BMnO、Na+、SO2、 C．无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO2 D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+NH、Cl-、 9（B．用绿矾炮制矾红时，O2H2O均参与了过程中发生的化学反应CKSCN2610（A．氢气在氧气中点 B．碳酸钙与盐酸反C．加热高锰酸钾制氧 D．一氧化碳还原氧化11（AFeClFe33NHHO=Fe(OH) BFeBr溶液中通入少量Cl:2Fe2Cl2Fe3 CFe(OH)HIFe(OH)3HFe3 DOHCO 12（2Fe3O46FeOO2II3FeOH2OH2Fe3O4AI的反应中Fe3O4BII的反应中生成0.1gH2需消耗FeO10.8CI、IIFe3O4O2D．该方法制H213（O2含量的变化如图。下列说法AO2生成推测发生了反应：2Na2O22SO22Na2SO3B．bcO2O22Na2SO32Na2SO4C．cNa2SO314（4Ag+2H2SO22X+2H2O。下列说法正确的是（A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-II卷（非选择题15（分别由35Cl和37Cl形成的等原子个数的氯气的质量之比 Na2O属 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，与CO2相遇会生 A、B两处分别对应的物质 。(填化学式A可用于自来水消毒，是因为该物质具 性，与氯气相比，其用于消毒的优 将NaCl和NaClO3按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体， 46研究发现，HClO具有漂白性是因为HClO不稳定，会分解释放出活性氧原子O，O具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与O性质相似 ①

②

③16（氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。上述六种物质中，属于电解质的 (填序号，下同)，属于非电解质的 ，述状态下能导电的 区分③和④的简单方法 氯化氢在水溶液中的电离方程式 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O17（ Cl2有三种常用方法：MnO2+4HCl(浓①写出反应a的离子方程 ，氧化剂与还原剂的化学计量数之比 ②反应b中，还原产物 ，每生成1个Cl2转移的电子数 ③反应c中氧化产物与还原产物的质量之比 ④当三个反应中得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的 反应(填“a”、“b”“c”)18（ K2Cr2O7+ H2SO4(稀 CO2 K2SO4 Cr2SO4+8H2O完成并配平上述反应的化学方程式 此反应的氧化剂 ，还原剂 硫酸在上述反应中表现出的性质 (填字母序号) 66【详解】A、MgSO4NaOHMg(OH)2NaOH溶液，ABNaOH溶液反应，不会产生白色沉淀，BC、AlCl3NaOHAl(OH)3NaOH溶液，CD、FeCl3NaOHFe(OH)3NaOH溶液，D错误；C。（O2【详解】A．Cu(OH)2OH-，属于弱碱，AHCl和水形成、Fe(OH)3Fe(OH)3和水、蛋白质溶液含蛋白质和水，都是由两种物质形成，都属于混合物，B正确；C．H2CO3H+，属于酸，不属于酸式盐，C错误；D．CO不能与水反应，也不能与碱液反应，不属于酸性氧化物，D错误；B。【详解】ABaSO4ABCaSO3BCCO2CDD正确；D。【详解】AO2O3AB错误；C错误；D正确； 【详解】NH4NO3NH+N元素的化合价为-3价、NO-N元素的化合价为+5价，反应 15

388=3:5DA正确；B正确；C．由方程式可知，反应①C错误；D正确；【详解】A．Ba2+、SO2反应生成沉淀，不可以共存，AB．使酚酞变红的溶液显碱性，OH-、H+反应生成水，不能共存，B错误；C．含铜离子的溶液显蓝色，不能共存，C错误；D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+NH、Cl-、SO2各离子不反应，能共存，D 28Fe(OH)3包夹绿矾，阻碍其溶解，A正确；B．炮制绿矾时，Fe2+Fe3+O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应，B正确；CFe2(SO4)3KSCN会呈现红色，C错误；响消化能力，D正确；【详解】A．氢气在氧气中点燃生成水，为化合反应，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，故B正确；CC正确；D．COCuOCu和二氧化碳，不符合置换反应的条件，不属于四种基本反应类D错误；DA正确；B．FeBr2Cl2，亚铁离子反应生成铁离子，BC．Fe(OH)3HI发生氧化还原反应2FeOH+6HI=2FeI2+I2+6H2O，C错误；D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，D正确；C。【详解】AFe3O4Fe3O4化剂又是还原剂，A B．根据题中方程式可以列式计算，设需要氧化亚铁x克，3 2，生成0.1gH2 FeO10.8g，BC．过程IFe3O4O2Fe3O4O2II判断氧气和水的氧化性强弱，C错误；D．该方法只需要太阳能提供能量，所以制H2D正确；C。【详解】A．起始阶段有O2Na2O2与SO2发生了反应并生成了O2，则反应2Na2O22SO22Na2SO3O2，A正确；B．bc段O2含量下降，说明有物质在消耗O2Na2SO3继续与O22Na2SO3O22Na2SO4，BCNa2O2与SO2Na2O2SO2Na2SO4c点时，氧气含量还在减小，说明反应2Na2SO3O22Na2SO4c点剩余固体中还含有Na2SO3，CD．根据反应2Na2O22SO22Na2SO3O2Na2O2Na2SO3，又体现了还原性，被氧化为O2，D错误；故答案为：D【详解】A.XAg2SAB.0价变为反应后的-2B错误；48C.Ag0价变为反应后中的+1H2SH、SC错误；由方程式：4Ag+2H2SO22X+2H2O1molAg2Se-DD15．(1)35:

(强)氧 高效、安全、无异5ClClO6H3Cl3H 35:37；与CO2相遇会生成Na2CO3（3）A是+4价氧化物，Na没有+4价，A是氯的+4价氧化物，A是ClO2，B是碱，BNaOH（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被在酸性条件下，Cl-、ClO5ClClO6H3Cl3HO 根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，故选② （1）①HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不③是硫酸铜溶液，④是氢氧化铁胶体，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，HClH+、Cl-，因此其电离方程式为：HCl=H++Cl-FeSO4、Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；68H2O3，则配平后化学方程式为：5e-，用双线桥标出电子得失为： 胶 丁达尔效 MnO2+4H++2Cl- （2）①a：MnO2+4HCl(浓MnCl2+2H2O+Cl2↑Mn2++2H2O+Cl2↑MnO2HClCl22；③c：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HClCl元素化合价有-1→06molHCl生成1molKClHCl5mol1：5，故对应的氧化5：1；④HClabcHClCl2HCla反应。18．(1)3C+2K2Cr2O78H2SO4(稀)=3CO22K2SO42Cr2SO4+8H2O 【解析】C0升高为+4、Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得