广西壮族自治区河池市十校联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

BO2浓度，SO2转化率增加，O2BC项、KKC为氮；X2ZX为氢、Z为氧，ZE同主族，EW形成+1价阳离子，结W为钠。B．X、Y、ZH、N、O元素，由这三种元素可以构成多种化合物，如硝酸（HNO3）是共价化合物，而硝酸盐（NH4NO3）则属于离子化合物；B错误；C．H2OH2电子稳定结构；CA错误；B．NO2N2O4两者最简式为“NO246gNO2N2O41mo“NO2NA，BC．N2H2NH30.6NA，CA正确；衡逆向移动，颜色变浅，D错误。【详解】此图为温度—NO转化率曲线，a、bab点均达到平衡状态，非曲线上的点为非平衡状态，非平衡状态会向着平衡状态进行，cC。CIC－HIIC－H键的断裂，CA正确；B错误；C错误；率不变，D错误。++x=4；B0.25/1.5×100%=16.7%A0.75mol/L；因为反应后气体分子总B。O(l)O(l)

4A错误；C．aK相等，N2浓度不一定相等，C℃K=101015（1） （2）－57.1 1NaOH20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃2次实验21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃4NaOH溶液起始平均温20.20℃，反应前后温度差为：4.5℃，与前三次偏差过大，舍去。三次温度差的平均值为3.40℃50mL0.50mol⋅L−1盐酸、50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.2J/(g⋅℃)1.428kJ

氨水为弱电解质，电离过程需要吸收能量，反应放出的热量相对应低一些，故所求出的热量Q偏低，导致△H1大于△H60mL0.50mol/L盐1mol水时放出的热，中和热相等；A正确；B0.5mol·L－10.5mol·L－1盐酸，H+的物质的量增加，生成水的物质的量增加，放B错误；DAD。16（1）

NH2O24eN2H2 （1）反应焓变为负值，放热反应。ΔH=2×799+3×436－2×467－3×414－x2 B．第一步反应速率最慢，对总反应速率起决定作用，B错误；C．第一步反应速率比第二步慢，说明活化能比第二步大，C正确；D．NO3为反应的中间产物，不是催化剂，D错误；已知反应①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－574反应②CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2=－867根据盖斯定律，2×CH4+4NO=CO2＋2N2+2H2O(g)，则ΔH=2×(－867kJ·mol－1)－(－574kJ·mol－1)=－1160kJ·mol－12 NH2O24eN2 17（1） c符合；ddabc；300℃时复合催化剂比单一催化剂效率更高，a正确；b．350Fe－LiH催化剂效率ca；18（1）ABC

0.00840.0486 ②不是P点甲烷产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P积分数随反应进行发生变化，保持不变时，即为平衡，C正确；v正(CO23v逆(H2)时，正逆反应不相等，不平衡，D错误；气体的密度随反应进行没有变化，不能说明到达平衡，E错误；CO2物质的量越大，CO2的平衡转化率越低，H2H2n的L1；由图甲可知，CO2H220%I的平衡常数需列如

CO2的平衡转化率0.02mol100%20%n10.1CO20.