内蒙古包头市2025-2026学年度第一学期高三年级期中教学质量检测化学

第1页/共1页试卷类型：A2025-2026学年度第一学期高三年级期中教学质量检测试卷化学注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：B-11C-12N-14O-16S-32Fe-56Ag-108一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。1.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A.溶解氯化钠固体B量取20.00mL草酸溶液C.收集二氧化碳气体D.观察钠与水的反应A.A B.B C.C D.D3.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是选项科普试验性质或应用A焰色试验Na和K的焰色均为紫色B漂白实验和均可使品红溶液永久褪色C蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板A.A B.B C.C D.D4.下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式： B.的VSEPR模型：C.球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为5.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含质子数为B.常温常压下，含σ键数目为C.的稀硫酸中含数目为D.与充分反应得到的分子数为6.下列方程式与所给事实不相符的是A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B.用绿矾()将酸性工业废水中的转化为C.用溶液能有效除去误食的D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：7.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制B硫酸与制C浓盐酸与制D双氧水与溶液制A.A B.B C.C D.D8.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是杂化C.K、M均能与反应 D.K、M共有四种含氧官能团9.依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测A固体与浓硫酸反应可制备气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体B电解熔融的氯化钠可得到钠电解熔融的氯化铝可得到铝C盐酸和溶液反应是吸热反应盐酸和溶液反应是吸热反应D的沸点高于沸点高于A.A B.B C.C D.D10.下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强A.A B.B C.C D.D11.一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是A.X、Z的第一电离能： B.X、Y的简单氢化物的键角：C.最高价含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多种氧化物12.下列实验方案不能得出相应结论的是AB观察电流表指针偏转方向观察溶液颜色变化结论：金属活动性顺序为结论：氧化性顺序为CD观察溶液颜色变化观察出现混浊所用时间结论：甲基使苯环活化结论：增大反应物浓度，该反应速率加快A.A B.B C.C D.D13.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A.与X的化学计量比为B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解14.兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A.还原性：B按上述方案消耗可回收C.反应①的离子方程式是D.溶液①中的金属离子是15.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是A.沿晶胞体对角线方向的投影图为B.和B均为杂化C.晶体中与最近且距离相等的有6个D.和B的最短距离为二、非选择题：（本题共4小题，共55分）。16.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）在元素周期表中，基态原子的价层电子排布式_____。基态原子与基态离子未成对电子数之比为_____。（2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_____。②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_____。③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_____（填元素符号）。（3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。①晶胞中原子的半径为_____。②研究发现，晶胞中阴影所示，两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_____，该截面单位面积含有的Fe原子为_____个。17.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：已知：铬铁矿主要成分是、、、。回答下列问题：（1）铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____。（2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_____。（3）浸取工序中滤渣I的主要成分：、、_____、_____（填化学式）。（4）酸化工序中需加压的原因：_____。（5）滤液Ⅱ的主要成分：_____（填化学式）。（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_____。_____+_____=_____+_____+_____CO（7）滤渣Ⅱ可返回_____工序。（填工序名称）18.某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：（1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______；（2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______；（3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______；（4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______；（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却19.化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称是_______。（2）A的结构简式为_______。（3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种