2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第2单元习题集

2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第2单元习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第2单元习题集》中，关于酸碱指示剂的描述，下列说法正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中会变红，在碱性溶液中不变色B.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色C.甲基橙指示剂在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，3.1～4.4之间呈橙色D.指示剂的颜色变化是由于酸碱溶液中的离子直接与指示剂分子发生化学反应导致的2.根据第2单元内容，下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，酸和碱的质量必须相等才能完全中和D.中和反应属于复分解反应，反应前后元素种类不变3.在《2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第2单元习题集》的实验中，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的温度变化，目的是（）A.观察酸碱指示剂的颜色变化B.验证反应是否发生C.测定反应的最高温度，即中和热D.比较不同酸碱溶液的中和速率4.下列物质中，不属于第2单元所讨论的酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.碳酸（H₂CO₃）C.氢氯酸（HCl）D.氢氧化钠（NaOH）5.根据第2单元的知识，关于酸碱溶液的pH值，下列说法正确的是（）A.pH值小于7的溶液一定是酸溶液B.pH值等于7的溶液一定是中性溶液C.pH值大于7的溶液一定是碱溶液D.酸溶液的pH值越小，酸性越强6.在《2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第2单元习题集》中，关于酸碱盐的溶解性规律，下列说法错误的是（）A.碱金属的氢氧化物都易溶于水B.酸性氧化物大多能溶于水形成酸C.碱性氧化物大多能溶于水形成碱D.盐的溶解性没有明确的规律，需要逐一实验验证7.下列关于酸碱盐的化学性质，描述错误的是（）A.碳酸钙（CaCO₃）能与盐酸反应生成二氧化碳气体B.氢氧化钠（NaOH）能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜沉淀C.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀D.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀8.在第2单元的实验中，用pH试纸测定某溶液的pH值时，下列操作错误的是（）A.将pH试纸放在干净的玻璃片上B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.将pH试纸直接伸入待测液中D.将比色卡与试纸显示的颜色对比，读出pH值9.根据第2单元的知识，下列关于酸碱盐的用途，说法错误的是（）A.氢氧化钠可用于造纸、纺织工业B.硫酸可用于制造化肥、电池C.氯化钠是食盐的主要成分，可用于调味D.碳酸钙是建筑材料的主要成分，可用于制造水泥10.在《2025-2026年江苏省湘教版八年级化学下册第2单元习题集》中，关于酸碱盐的化学方程式书写，下列错误的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂OD.氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱指示剂是一种可以随着溶液pH值变化而改变颜色的物质，常见的酸碱指示剂有__________、__________和__________。2.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成水，反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+________。3.测定酸碱中和热的实验中，需要测量反应前酸和碱的__________、反应过程中的__________以及反应后的__________，通过计算温度变化来测定中和热。4.pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标，pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性。5.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变__________，能使无色酚酞试液__________，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等。6.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变__________，能使无色酚酞试液变__________，能与非金属氧化物反应，能与酸发生中和反应等。7.盐的溶解性规律中，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐大多__________，而盐酸盐中只有__________和__________易溶于水。8.在实验室中，用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作步骤是：先用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与比色卡__________，读出pH值。9.氢氧化钠（NaOH）俗称__________，具有强烈的__________性，在空气中易吸收水分并潮解，能与二氧化碳反应生成__________。10.碳酸钙（CaCO₃）是__________的主要成分，能与盐酸反应生成__________、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。（）2.酸碱中和反应一定是放热反应。（）3.pH值越小的溶液，酸性越强。（）4.所有的酸都能与金属反应生成氢气。（）5.所有的碱都能使酚酞试液变红。（）6.盐的溶解性没有明确的规律，需要逐一实验验证。（）7.氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。（）8.碳酸钙（CaCO₃）是建筑材料的主要成分，可用于制造水泥。（）9.在实验室中，用pH试纸测定溶液的pH值时，可以将pH试纸直接伸入待测液中。（）10.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.解释酸碱中和反应的本质。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。4.列举三种常见的碱，并简述其用途。5.简述测定酸碱中和热的实验步骤。6.解释pH值的概念及其意义。7.简述盐的溶解性规律。8.解释为什么氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示的颜色与比色卡对比后，读数为4.5，该溶液呈什么性质？2.某学生用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应进行中和热测定实验，实验过程中测得反应前酸和碱的温度均为20℃，反应后混合溶液的温度为35℃，计算反应放出的热量（假设溶液质量为100g，比热容为4.18J/(g•℃)）。3.某学生用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。4.某学生用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜沉淀，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。5.某学生用氯化钠溶液与硝酸银溶液反应制取氯化银沉淀，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。6.某学生用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制取碳酸钙沉淀，写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。7.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示的颜色与比色卡对比后，读数为9.0，该溶液呈什么性质？8.某学生用氢氧化钠溶液与硫酸反应进行中和热测定实验，实验过程中测得反应前酸和碱的温度均为25℃，反应后混合溶液的温度为40℃，计算反应放出的热量（假设溶液质量为100g，比热容为4.18J/(g•℃)）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色；甲基橙指示剂在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，3.1～4.4之间呈橙色；指示剂的颜色变化是由于酸碱溶液中的离子与指示剂分子发生化学反应导致的。2.C解析：酸碱中和反应一定有盐和水生成；中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，酸和碱的摩尔数必须相等才能完全中和，而不是质量相等；中和反应属于复分解反应，反应前后元素种类不变。3.C解析：测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的温度变化，目的是测定反应的最高温度，即中和热；观察酸碱指示剂的颜色变化、验证反应是否发生、比较不同酸碱溶液的中和速率都不是主要目的。4.D解析：硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）、氢氯酸（HCl）都属于酸，而氢氧化钠（NaOH）属于碱。5.B解析：pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液；pH值等于7的溶液一定是中性溶液；pH值大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液；酸溶液的pH值越小，酸性越强。6.C解析：碱金属的氢氧化物都易溶于水；酸性氧化物大多能溶于水形成酸；碱性氧化物大多难溶于水，与水反应生成碱；盐的溶解性没有明确的规律，但有一些常见的规律，如钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐大多易溶于水，而盐酸盐中只有氯化钠和氯化银易溶于水。7.C解析：碳酸钙（CaCO₃）能与盐酸反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠（NaOH）能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀；碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀。8.C解析：将pH试纸放在干净的玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；将pH试纸直接伸入待测液中是错误的操作；将pH试纸与比色卡对比，读出pH值。9.D解析：氢氧化钠（NaOH）可用于造纸、纺织工业；硫酸可用于制造化肥、电池；氯化钠是食盐的主要成分，可用于调味；碳酸钙是建筑材料的主要成分，可用于制造水泥。10.D解析：氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O；氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。二、填空题1.酚酞试液、石蕊试液、甲基橙指示剂解析：酸碱指示剂是一种可以随着溶液pH值变化而改变颜色的物质，常见的酸碱指示剂有酚酞试液、石蕊试液、甲基橙指示剂。2.氢离子、氢氧根离子、水解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。3.温度、温度变化、温度解析：测定酸碱中和热的实验中，需要测量反应前酸和碱的温度、反应过程中的温度变化以及反应后的温度，通过计算温度变化来测定中和热。4.酸、碱、中性解析：pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。5.红、变红解析：酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等。6.蓝、变红解析：碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应，能与酸发生中和反应等。7.易溶、氯化钠、氯化银解析：盐的溶解性规律中，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐大多易溶于水，而盐酸盐中只有氯化钠和氯化银易溶于水。8.对比解析：在实验室中，用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作步骤是：先用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与比色卡对比，读出pH值。9.烧碱、腐蚀、碳酸钠解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，在空气中易吸收水分并潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠。10.大理石、氯化钙、CO₂解析：碳酸钙（CaCO₃）是大理石的主要成分，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。三、判断题1.×解析：酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。2.√解析：酸碱中和反应一定是放热反应。3.√解析：pH值越小的溶液，酸性越强。4.×解析：不是所有的酸都能与金属反应生成氢气，如稀硫酸与铁反应生成氢气，但浓硫酸与铁反应不生成氢气。5.×解析：不是所有的碱都能使酚酞试液变红，如氢氧化铜不能使酚酞试液变红。6.×解析：盐的溶解性有一些常见的规律，如钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐大多易溶于水，而盐酸盐中只有氯化钠和氯化银易溶于水。7.√解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。8.√解析：碳酸钙（CaCO₃）是建筑材料的主要成分，可用于制造水泥。9.×解析：在实验室中，用pH试纸测定溶液的pH值时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。10.√解析：氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀。四、简答题1.酸碱指示剂是一种可以随着溶液pH值变化而改变颜色的物质，其作用原理是由于酸碱指示剂分子在酸碱溶液中会发生变化，导致其吸收光的波长发生变化，从而呈现不同的颜色。2.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。3.常见的酸有硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO₃），其用途分别为：硫酸可用于制造化肥、电池；盐酸可用于除锈、实验室分析；硝酸可用于制造炸药、化肥。4.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH），其用途分别为：氢氧化钠可用于造纸、纺织工业；氢氧化钙可用于建筑材料、土壤改良；氢氧化钾可用于电池、肥料。5.测定酸碱中和热的实验步骤如下：（1）分别量取一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，记录其初始温度；（2）将稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，用搅拌器搅拌，记录反应过程中的温度变化；（3）记录反应后的最高温度；（4）根据温度变化计算反应放出的热量。6.pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标，其意义在于通过pH值可以判断溶液的酸碱性质，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。7.盐的溶解性规律如下：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐大多易溶于水，而盐酸盐中只有氯化钠和氯化银易溶于水，硫酸盐中只有硫酸钙微溶于水，碳酸盐中只有碳酸钠易溶于水。8.氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，是因为其具有强烈的腐蚀性，在空气中易吸收水分并潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠，这些性质使其在工业和实验室中广泛使用。五、应用题1.该溶液呈酸性，因为pH值小于7。2.反应放出的热量计算如下：Q=mcΔT其中，m为溶液质量，c为比热容，ΔT为温度变化。m=100g，c=4.18J/(g•℃)，ΔT=35℃-20℃=15℃Q