2025年大学《资源化学》专业题库- 无机化学元素周期表的应用

2025年大学《资源化学》专业题库——无机化学元素周期表的应用考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.下列元素中，第一电离能最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列氧化物中，水化物呈碱性最强的是：A.Al2O3B.SiO2C.P2O5D.Na2O3.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有：A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.金属性和非金属性都极强4.下列元素中，电负性最大的是：A.CB.NC.OD.F5.原子序数为35的元素，位于元素周期表的：A.第3周期，第VIA族B.第4周期，第VIA族C.第4周期，第VIIA族D.第3周期，第VIIA族6.下列元素中，原子半径最小的是：A.ClB.BrC.ID.F7.下列元素的第一电离能数值，按由小到大的顺序排列正确的是：A.Na<Mg<Al<SiB.Mg<Al<Si<NaC.Si<Al<Mg<NaD.Al<Si<Na<Mg8.下列关于s区元素和p区元素的叙述，错误的是：A.s区元素的最外层电子都是s电子B.p区元素的价电子层构型为ns²np¹⁻⁴C.s区元素的金属性通常比p区元素强D.s区元素和p区元素都容易形成共价化合物9.下列元素中，最外层电子构型为4s¹的是：A.KB.CrC.FeD.Cu10.下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.Fe二、填空题1.元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐__________（填“增大”或“减小”）。3.位于元素周期表d区的元素通常被称为__________元素。4.原子序数为17的元素是__________，位于元素周期表的__________周期、__________族。5.主族元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧元素和氟元素除外，其中氟元素没有__________价，氧元素的最高正化合价为__________。6.碱金属元素中，__________的密度最大。三、简答题1.简述原子半径在同周期和同主族中变化的趋势，并解释其原因。2.根据元素周期律，解释为什么Cl元素比F元素的非金属性弱。四、推断题1.某元素X的单质是活泼的黄绿色气体，其常见化合价为-1和+1。试推断元素X在元素周期表中的位置，并写出其原子结构简图。2.已知元素Y的原子序数为29，其原子最外层电子构型为3d¹⁰4s¹。推断元素Y在元素周期表中的位置，并说明其单质和化合物可能具有哪些化学性质。五、综合应用题试根据元素周期表的知识，比较第4周期和第5周期的Ib族（铜族）元素（Cu和Ag）的金属性强弱，并简要说明理由。同时，结合资源化学的视角，简述为何这两种金属是重要的工业应用元素。试卷答案一、选择题1.A2.D3.C4.D5.D6.D7.A8.D9.A10.C二、填空题1.减弱，增强2.减小3.过渡4.氯，三，VIIA5.正，+26.铯三、简答题1.解析思路:同周期从左到右，原子核电荷数增加，原子半径逐渐减小（电子层数不变，核电荷数增大吸引电子能力增强）。同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大（电子层数增多，外层电子离核距离增大）。2.解析思路:同主族从上到下，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱。由于F位于Cl的上方，原子半径小于Cl，得电子能力强于Cl，因此F的非金属性强于Cl。四、推断题1.解析思路:活泼的黄绿色气体单质指向氯气(Cl₂)。氯元素化合价为-1和+1，位于第3周期第VIIA族。原子结构简图：[Ne]3s²3p⁵或核心：[Ne]，最外层：3s²3p⁵。2.解析思路:原子序数29，位于第四周期。最外层电子构型为3d¹⁰4s¹，说明其属于过渡元素，位于d区，族序数等于d区电子数加1，即Ib族。位置：第四周期，Ib族。化学性质：金属性强，单质易失电子形成+1价离子，易被氧化；常见化合物如氯化亚铜(CuCl)、氧化亚铜(Cu₂O)等，具有还原性。五、综合应用题解析思路:第4周期和第5周期Ib族元素分别为Cu和Ag。比较金属性：同主族从上到下，原子半径增大，金属性增强。因此Ag的金属性强于Cu。原因：Ag原子核对最外层电子的吸引力相对Cu较弱，失电子能力更强。资源化学视角：Cu