九年级上册化学实验探究期中冲刺训练

九年级上册化学实验探究期中冲刺训练学校:___________班级：___________姓名：___________得分：___________1．已知：①在68℃时，Cu(OH)2会分解；在500℃时，Fe(OH)3会分解。两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。实验室现有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。部分实验步骤如下：Ⅰ．将49g的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。实验数据记录如下表：温度/℃室温100550B装置/g200203.6209请回答下列问题：（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收。（3）样品中Cu(OH)2的质量分数为40%。（4）若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe(OH)3的质量分数会偏大（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。2．小徐和小金同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：①小徐的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃。由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。②小金的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：（1）小徐的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由不可靠，因为氢氧化钠固体溶于水放热。（2）小金的实验中采用的科学研究方法是转换法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是起到平衡气压的作用，使液体更好的流下。（3）实验结束后，小金同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小滨同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液不变色，说明溶液呈中性。3．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：请回答：（1）固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag。（2）请写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。（3）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Cu2+、Ag+。4.工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?【建立猜想】猜想1:可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。猜想2:可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中,原料可能未完全转化为产品（合理即可）。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量烧碱样品于试管中,加适量水溶解,加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液先产生气泡后产生白色沉淀烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是C。

A.CuCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.KOH溶液5.将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明二氧化碳与NaOH

溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验:

【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行：方案实验操作实验现象实验结论1滴加适量BaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH溶液发生了化学反应2滴加足量的稀盐酸有气泡产生【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示，（Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）

（1）图甲所示实验中，用Na2CO3和稀硫酸反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定。

（2）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。6.如图所示为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置，回答问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为一氧化碳（或CO）。

（3）查阅资料得知：

①气体X与氧化铜反应处生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；

②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体，

③Cu2O+H2SO4====CuSO4+Cu+H2O。

小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论步骤一取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸实验现象：烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色。红色固体可能是氧化亚铜也可能是铜和氧化亚铜步骤二将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为12g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为7︰18。7.为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱；

(2)加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与水有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关；

(3)写出一种防止铁生锈的方法表面保持干燥（其他合理答案均可）。8.某化学小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。

【提出问题】滤渣B的成分是什么？

【做出猜想】滤渣B可能是：①银、铜和锌；②银和铜；③银。

【实验探究】(1)取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，则滤渣B不可能是猜想①（选填①、②或③）。

(2)该小组继续实验，使用不同种方法确定滤渣B是银和铜，请写出该小组使用的一种方法观察到滤渣B显红色。9.食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)。某小组为测定食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置（固定装置己略去）。设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；

(2)若空气通入太快，会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；

(3)装置A的作用是吸收通入空气中的二氧化碳气体；

(4)若没有C装置，会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）。10.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物如CaS，小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究。【查阅资料】资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O可自发进行，在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，请你参与探究并回答相关问题。（1）下列反应均能发生，其中不符合该规律的是)D；A.H2SO4+2NaHCO3=NaSO4+2H2O+2CO2↑

B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO

D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氧化钙③碱石灰④生石灰【实验探究】小茜同学为了得到纯净干燥的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：（2）小明用上述的大理石和稀盐酸反应制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是氯化氢、硫化氢、水蒸气；（3）上述装置中，A是硫酸铜溶液；（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果偏高（“偏高”“偏低”或“不受影响”）。11.过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用，小江进行过氧化钙晶体的制备【资料】过氧化钙晶体（CaO2·yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。过氧化氢溶液受热易分解。制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2·yH2O↓+NH4Cl，装置如图。（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4C加热CaCl2