山西省吕梁市2025-2026学年高三上学期阶段性测试化学试题（含答案）

2025-2026学年吕梁市高三阶段性测试

化学试题

(本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上)

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24

Al-27S-32Cl-35.5Ag-108Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是

A.“羊毛出在羊身上”的羊毛属天然纤维，腈纶称“人造羊毛”,属于再生纤维

B.“民以食为天”,做馒头时，放入的“碱水”属于盐溶液

C.建筑房屋时用的玻璃、水泥、陶瓷、钢筋，均属于新型无机非金属材料

D.轻便自行车的车架主要成分是碳纤维，属于有机高分子材料

2.氮化镓(GaN)是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速

充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法错误的是

A.N₂的结构式为N=N

HH

B.N₂H₄的电子式为

H:N:N:H+31)28183

C.6Ga和Ga互为同素异形体

D.镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族

3.下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是

选项应用解释

AClO₂可用于自来水的杀菌消毒ClO₂具有还原性

B酒精是制作药酒的萃取剂酒精与中药中的有效成分一定反应

CFe₃O₄可用于制作打印机的墨粉Fe₃O₄是黑色粉末状固体

D金属钠用于制作高压钠灯发出黄光，具有很强的透雾能力

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4.下列表述正确的是

A.用电子式表示过氧化钠的形成过程：

B.FeCl₃溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe³++Fe=2Fe²+

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水制备Al(OH)₃:Al³++30H-=Al(OH)₃↓

D.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

5H₂O₂+2MnO₄-+6H+—2Mn²++50₂↑+8H₂O

5.吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是

A.Z与苯胺()互为同系物B.加入盐酸有利于Z的生成

C.过程中反应①发生了加成反应D.步骤②中有氢氧化钠生成

6.化学实验源于生活，下列实验方案设计、现象与结论错误的是

选项目的方案设计现象与结论

检验鸡皮中是否含取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓一段时间后鸡皮变黄，说

A

有蛋白质硝酸到鸡皮上明鸡皮中含有蛋白质

将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍

检验火柴头中是否若有白色沉淀产生，说明

B后取少量溶液于试管中，加入稀

含有氯元素(CIO₃)火柴头中含有氯元素

HNO₃、AgNO₃溶液

检验食盐中是否含向某食盐溶液中滴加硫酸酸化的淀粉溶液颜色变蓝，说明该食

C

碘元素(IO₃-)碘化钾溶液盐中含有碘元素

取少量菠菜叶剪碎、研磨后加水搅拌，

检验菠菜中的铁元若溶液变红，说明菠菜中

D取上层清液于试管中，加入稀硝酸后

素含有铁元素

再加入KSCN溶液

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7.下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

A.工业制H₂S

D.金属镁的制备：

8.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于

炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组

成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如下图如示，下列有关说法中正确

的是

A.简单离子半径：M<Z<Q

B.简单氢化物的沸点：Q>Z

C.1mol化合物YZ中含28mol电子

D.化合物STG难溶于水，属于非电解质

9.分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.1mol分枝酸最多与2molH₂反应

C.1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应

D.该有机物可发生氧化反应和加聚反应

10.实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

A.制备无水乙醇：①⑧⑨

B.除去KNO₃中少量NaCl:②⑧⑨

C.制备氢气并测量其体积：⑥⑪⑫

D.配制质量分数约为20%的NaCl溶液：⑦⑧⑩

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11.如图所示为人工合成淀粉的示意图。下列说法正确的是

OH

CO₂20子

HOOH

H₂②

太阳能电池O₂

①人工光合成CH₃OH

③

H₂O

A.反应②的原子利用率为100%

B.物质C₆转化为淀粉时，磷酸单酯键断裂

C.该转化过程中有氧氢键、氢氢键、碳碳键的断裂

D.人工合成淀粉过程中只有两种形式能量的转化

12.汽车尾气净化装置如图1,原理为2CO(g)+2NO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)。若在

实验室中，某温度下，向5L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO,NO、

CO的物质的量浓度随时间变化如图2所示。下列说法错误的是

4.07

3.6INOa(3.00)

载体d(2.7)

催化剂无毒气体3.0-

b(2.85)c(2.7)

2.0-

三元催化器Co

1.0

壳体

0.0-

有毒气休衬垫012345

时间/s

图1图2

A.升高温度，化学反应速率不一定加快

B.ab段N₂的反应速率v(N₂)=7.5×10-⁵moL/(L·s)

C.实际汽车尾气净化时，可以通过增大压强加快反应速率

D.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明反应已达平衡状态

13.以卤水(主要以I形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：

下列说法正确的是

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A.“精制”过程可以是加热升华，再冷凝

B.氧化剂1可以是H₂O₂,也可以是过量的Cl₂

C.“脱附”的离子方程式：I₂+SO₃²-+2H+—2I⁻+SO₄²-+H₂O

D.“吸附”步骤中，高分子树脂能与I₂形成共价键，达到富集碘元素的目的

14.将等浓度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液分别滴人两份相同的Ba(OH)₂溶液中，其电导率与

滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-

B.d点溶液中，Na⁺与SO₂²-的物质的量之比为1:1

C.b→d反应的离子方程式为H⁺+OH-=H₂O

滴入溶液的体积

D.a、b两点Ba²+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。

阳离子K*、Al³+、Fe³+、Ba²+、NH₄

阴离子CI-、CO₃²-、HCO₃、SO₄²-

取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验(假设每步完全反应):

②过量CO₂

溶液乙1.02g白色固体

①过量NaOH溶液过滤、洗涤、灼烧

加热

标准状况下448mL气体

溶液甲

③足量BaCl₂溶液

过滤、洗涤、干燥白色固体11.65g

(1)由实验①可知，原溶液中存在的离子有,浓度为mol·L⁻¹。

(2)通入过量CO₂充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是

O

(3)写出实验②中通人过量CO₂生成沉淀的离子方程式：

(4)实验③中，所得白色固体是(写化学式),判断该固体洗涤千

净的操作是O

(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是_

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16.(14分)氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。

化合价

+6-

k

+5d

i+3

+2e

-0

h2

g?3

a氧

钠氧单氢氢单钠

含硫元素的盐酸化质化化质化酸盐含氮元素的

物质类别物物物物物质类别

请回答下列问题：

(1)实验室利用加热固体药品制备a的化学方程式为o

(2)检验k中阴离子的方法为_

(3)写出实验室用l制备i的化学方程式：o

(4)有关以上物质说法正确的是()

A.常温下，k、d的浓溶液可储存在铁罐中

B.2moli与1molg恰好完全反应生成h

C.工业上通过a→b→c→d来制备HNO₃

D.物质间的转化均可一步实现

(5)工业上利用氮、硫及其化合物的“价一类”二维图中的部分物质生产e的流程

如图所示：

一定浓度

的d溶液Na₂CO₃溶液

b、c

一分解塔冷却吸收塔结晶e

iV(bc)=1:1

已知：

I.理论上控制“分解塔”的反应条件(如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等),

使V(b):V(c)=1:1,才能获得高纯度的产品e;

Ⅱ.b单独与Na₂CO₃溶液不反应。

①e为(填化学式)。

②气体i通入稀的d溶液中时，只生成气体b,写出反应的离子方程式：

。“吸收塔”中b、c与足量的碳酸钠溶液

反应的化学方程式为

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17.(14分)甲基红是一种常用的酸碱指示剂，可用于原生动物活体染色。研究小组

在实验室以邻氨基苯甲酸为原料按以下四个步骤制备甲基红并探究其性质(部分

操作及反应条件略)。

(1)步骤一制备盐酸盐：

邻氨基苯甲酸和1:1盐酸混合后加热，反应一段时间后缓慢冷却结晶，静置后

抽滤、洗涤、干燥，得到白色针状晶体。

①1:1盐酸是指将市售浓盐酸和水等体积混合得到的盐酸。配制1:1盐酸需

要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还需要0

②抽滤装置如图所示。抽滤相比于普通过滤的优势是o

③有实验小组在结晶时得到白色粉末而非白色针状晶体，原因可能是O

(2)步骤二制备重氮盐：

①邻氨基苯甲酸盐酸盐与亚硝酸钠反应制备重氮盐的离子方程式为

0

②重氮盐溶液需要低温(0～5℃)保存，应将装有重氮盐溶液的锥形瓶放置于

浴中。

(3)步骤三制备甲基红：

coo⁹

H

N

下列有关说法正确的是

o

A.乙醇为弱电解质

B.N,N-二甲基苯胺能与盐酸反应

C.乙醇是溶剂，它使反应物分子之间能够充分接触，使反应能够更高效地进行

(4)步骤四探究变色性质；向甲基红溶液中先滴加稀盐酸，观察颜色；然后滴加

(填化学式)溶液，观察颜色变化。

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18.(16分)银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种

流程示意图如下(部分条件和试剂略)。

稀硝酸肼

氯化钠氨水(N₂H₄)

废银操作a滤液1操作b沉淀[Ag(NH₃)₂]Cl银锭

催化剂溶液

滤渣滤液2

N₂

(1)银的溶解

①用稀HNO₃溶出废银催化剂中的Ag,反应的离子方程式是o

②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶Ag,不仅可减少氮氧化物

的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。

温度/℃

i.溶银过程中，双氧水可能参与的反应的化学方程式是

ii.70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是。

(2)银的沉淀及溶解

写出沉淀溶解的离子方程式：O

(3)银的还原

N₂H₄作还原剂，可将Ag还原出来，写出该反应的化学方程式：

(4)银的含量测定

已知：Ag⁴+SCN-—AgSCN↓(白色)

取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取20mL待测液，滴加2

滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液，再用cmol/LKSCN溶液沉淀Ag+,至出现稳定的浅红色

时消耗KSCN溶液VmL。

①上述过程中Fe³+的作用是

②银锭中银的质量分数是0

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高三10月检测答案及解析

1.【答案】B

【解析】A.羊毛属于天然纤维，腈纶属于合成纤维，错误；

B.“碱水”是碳酸钠的溶液，正确；

C.玻璃、水泥、陶瓷均属于传统无机非金属材料，钢筋属于金属材料，错误；

D.碳纤维属于新型无机非金属材料，错误。

2.【答案】C

【解析】A.N₂的结构式为N=N,正确；

B.N₂H₄的电子式为,,正确；

C.Ga和Ga为同种元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，错误；

D.镓为31号，位于元素周期表的第四周期第IⅢA族，正确。

3.【答案】D

【解析】A.C10₂具有强氧化性，可以杀菌，用于水体消毒，错误；

B.主要是利用中药中的有效成分易溶于酒精而制成药酒，也可能发生反应，错误；

C.Fe₃O₄为黑色固体，且具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，错误；

D.高压钠灯中的钠因为电流的作用，钠的外层电子发生跃迁，即电子获得能量跳

到能量较高的外层，再由外层跳回能量较低的内层，从而将获得的能量，以特有

光波(黄色光)的形式释放。这种光偏黄色，穿透能力较好，并且人眼对黄光较

敏感，所以常用来作道路、高速公路、机场、码头等地照明，正确。

4.【答案】A

【解析】A.用电子式表示过氧化钠的过程：,正确；

B.FeCl₃溶液中加入Fe粉，离子反应方程式应为：2Fe³++Fe=3Fe²+,错误；

C.Al₂(SO₄)₃溶液中滴氨水，方程式应为：Al³+3NH₃·H₂O=A1(OH)₃↓+3NH₄,错误；

D.浓盐酸中氯离子也可以还原酸性高锰酸钾，不能证明H₂O₂具有还原性，错误。

5.【答案】D

【解析】反应①为取代反应，化学方程式+H₂↑,

反应②为水解反应，化学方程式

1

A.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物，

与苯胺结构不相似，不互为同系物，错误；

B.由分析可知，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，Z

中的氨基和氢氧化钠都与盐酸反应，加入盐酸不利于的生成，错误。

C.由分析可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成和氢气，错误；

D.反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，正确；

6.【答案】B

【解析】A.鸡皮中含有蛋白质，滴加浓硝酸后变黄是用来检验含有苯环的蛋白

质，正确；

B.火柴头中氯元素为C10₃,稀HNO₃、AgNO₃溶液是用来检验C1,错误；

C.食盐中碘元素为IO₃,加酸化的淀粉碘化钾溶液，发生归中反应生成碘单质，

遇淀粉溶液变蓝，正确；

D.菠菜中的铁元素以Fe²+、Fe³形式存在，可溶解于水，加稀硝酸后再加KSCN溶

液，可检验，正确。

7.【答案】B

【解析】

A.工业制H₂SO₄时，FeS₂在高温下与0₂反应生成SO₂,SO₂需在催化剂、加热条件

下与02反应生成SO₃,SO₃再与H₂O反应生成H₂SO₄,错误；

B.候氏制碱法：该流程可以制得Na₂CO₃,正确；

C.工业上电解NaCl溶液的反应为,生成

的Cl₂与冷的石灰乳Ca(OH)2反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O,可制得

漂白粉，错误；

D.金属镁的制备，最后一步是电解熔融态的氯化镁，错误。

8.【答案】A

【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，X成一条

单键，为H元素，Y成两条单键、一条双键，为C元素，Z成一条双键，且与C

元素同周期，则Z为0元素，M阳离子带一个正电荷，M为Na元素，Q成两条单

2

键，且原子半径大于0,为S元素，即X、Y、Z、M、Q分别为H、C、0、Na和S。

A.Z、M、Q的简单离子分别0²、Na、S²-,则半径：r(Na)<r(0²-)<r(S²),正确；

B.Z、Q的简单氢化物为H₂S和H₂0,H₂O分子之间有氢键，沸点：H₂O>H₂S,错误；

C.1molCO分子中含有14mol质子，且分子为电中性，则含14mol电子，错误；

D.化合物STG为HSCH₂COONa,是钠盐，易溶于水，属于电解质，错误。

9.【答案】D

【解析】A.分子中含有羧基、羟基、醚键和碳碳双键，共4种官能团，错误；

B.1mol分枝酸含有3mol碳碳双键，最多与3molH₂反应，错误；

C.能与氢氧化钠反应的只有羧基，分子中含有2个羧基，则1mol该有机物与

NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH,错误；

D.分子含有碳碳双键，能发生氧化反应和加聚反应，正确。

10.【答案】C

【解析】A.制备无水乙醇，需加入Ca0后蒸馏，所选仪器应为③④⑤⑥⑦,错误；

B.除去KNO₃中少量NaCl,方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用

到漏斗，所选玻璃仪器应为①⑤⑧⑨,错误；

C.制备氢气并测量其体积，所选玻璃仪器应为⑥⑪⑫,正确；

D.配制质量分数约为20%的NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量取一定体

积的公众号三晋高中指南蒸馏水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，可得一定质量分数

的NaCl溶液，所选玻璃仪器应为⑧⑨⑩,错误。

11.【答案】B

【解析】A.反应②的化学方程式为3H₂+CO₂=CH₃OH+H₂O,该反应中除了生成甲醇，

还有水生成，原子利用率不是100%,错误；

B.根据淀粉和C₆的结构简式可知，物质C₆转化为淀粉时，-OPO₃²-中的磷酸单酯键

断裂生成了-OH,正确。

C.该转化过程中有氧氢键、氢氢键的断裂，碳碳键的形成，没有碳碳键的断裂，

错误；

D.人工合成淀粉过程中有光能、电能、热能、化学能等多种形式能量的转化，错

误。

12.【答案】C

【解析】A.温度变化可以影响催化剂的催化效果，因此升高温度可能使催化剂活

3

性下降，从而导致化学反应速率减小，正确；

B.依据图中数据可得v(NO)=1.5×10⁻⁴moL/(L·s),再结合反应方程式的计量数

即可求得v(N₂)=7.5×10⁻⁵moL/(L·s),正确；

C.实际汽车尾气净化时，无法实现增大压强加快反应速率，错误；

,随着反应进行是变化的，当

反应达到平衡时，该数据不再变化，正确。

13.【答案】A

【解析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘

离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠

溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入少量氯气或加入过氧化氢等

氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。

A.碘易升华，“精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，正确。

B.卤水酸化后，加过氧化氢等氧化剂都能将碘离子氧化为碘，通入过量的氯气，

会把碘单质继续氧化为碘酸根离子，且工业生产中要符合绿色化学思想，所以尽

量不选择有毒性的原料氯气，错误；

C.“脱附”发生反应的离子方程式为：I₂+SO₃²⁻+H₂O=2I+SO₄²⁻+2H,错误；

D.“吸附”步骤中，高分子树脂与I₂之间是通过范德华力连接，错误；

14.【答案】C

【解析】H₂SO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液的化学方程式为Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂0,

NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液的方程式依次为Ba(OH)₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH,

NaOH+NaHSO₄=H₂O+Na₂SO₄。离子浓度越大，导电能力越强，根据图知曲线①在a

点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该是氢氧化钡和硫酸的

反应，则曲线②表示的是NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液的反应。

A.c点导电能力相同，但是曲线①中氢离子过量，曲线②中氢氧根离子过量，所

以两溶液中氢氧根离子的量不同，错误；

B.由分析可知，d点为Na₂SO₄溶液，Na与SO²的物质的量之比为2:1,错误；

C.b点之前发生的是Ba(OH)₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH,则b点为NaOH溶液，所

以b→d反应的离子方程式为H+0H=H₂0,正确；

D.o→a反应的离子方程式为Ba²+20H+2H+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂0,,o→b反应的化学

4

方程式为Ba(OH)₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH,此时溶液呈碱性，错误。

15.(14分；每空2分)

答案(1)NH0.4

(2)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离

(3)[Al(OH)4]+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃

(4)BaSO₄4;取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无现象则沉淀已洗净

(5)经计算溶液中NH₄+、Al³+的正电荷总量小于SO₄2-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定

有K+存在

【详解】步骤①加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02molNH₃,一定

含NH₄,且n(NH₄)=0.02mol;无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe³+。步骤②向

溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含

Al³+,与Al³+反应的CO3、HCO₃不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，

固体为氧化铝，则步骤③加足量的氯化钡溶液后，生成白色

沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含SO,

与SO2反应的Ba²+不能存在，由电荷守恒可知，阴离子总数

(0.05mol×2)>阳离子总数(0.02mol×1+0.02mol×3),则一定还含阳离子K+。

16.答案(14分；每空2分)

(2)取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色

沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子

(3)Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+H₂O+SO₂个(合理答案都给分)

(4)AC

(5)①NaNO₂②3SO₂+2NO₃+2H₂O=3SO²-+2NO+4H+

③NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂

17.(14分；每空2分)

(1)①量筒②过滤速度快，产品更干燥