2025年陕西普通高中学业水平选择性考试化学试题含答案

2025年陕西普通高中学业水平选择性考试化学试题【含答案】一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，所以可用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维，A正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B正确；加热能使蛋白质的空间结构发生改变，从而失去生理活性，即蛋白质受热变性，所以加热能杀死流感病毒，C正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，不是95%，D错误。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：中子数为10的氧原子，其质量数为(8+10=18)，可表示为({8}{18}O)，A正确；(Mg{2+})的核内有12个质子，核外有10个电子，其结构示意图为，B错误；硫化钠是离子化合物，其电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，D错误。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})产生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧剂B.(ClO_{2})具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光导纤维D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷剂答案：A解析：(Na_{2}O_{2})能与(CO_{2})反应生成(O_{2})，可作为呼吸面具中氧气的来源，所以(Na_{2}O_{2})可用作呼吸面具供氧剂，A正确；(ClO_{2})具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，而不是因为其具有还原性，B错误；(SiO_{2})可用于制造光导纤维是因为其对光具有良好的全反射作用，而不是因为硬度大，C错误；(NH_{3})用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，而不是因为(NH_{3})易溶于水，D错误。4.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，(2.24LCCl_{4})含有的共价键数为(0.4N_{A})B.(1molN_{2})与(4molH_{2})反应生成的(NH_{3})分子数为(2N_{A})C.(1molFe)溶于过量硝酸，电子转移数为(2N_{A})D.常温常压下，(4.4gCO_{2})与(N_{2}O)的混合气体中含有的原子数为(0.3N_{A})答案：D解析：标准状况下，(CCl_{4})是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；(N_{2})与(H_{2})的反应是可逆反应，(1molN_{2})与(4molH_{2})反应不能完全进行，生成的(NH_{3})分子数小于(2N_{A})，B错误；(Fe)溶于过量硝酸生成(Fe(NO_{3}){3})，(1molFe)反应时电子转移数为(3N{A})，C错误；(CO_{2})与(N_{2}O)的摩尔质量均为(44g/mol)，(4.4g)混合气体的物质的量为(0.1mol)，且(CO_{2})和(N_{2}O)均为三原子分子，所以含有的原子数为(0.3N_{A})，D正确。5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应：(Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑)B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：(2Cl^{-}+2H_{2}O$\xlongequal{电解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-})C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：(Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O)答案：B解析：钠与水反应的离子方程式应为(2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑)，A错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为(2Cl^{-}+2H_{2}O$\xlongequal{电解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH{-})，B正确；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式应为(Ba{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也会与氢氧根离子反应，离子方程式应为(NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O)，D错误。6.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序数依次增大，(W)的简单氢化物可用作制冷剂，(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.(X)的简单氢化物的热稳定性比(W)强B.(Y)的简单离子与(X)的具有相同的电子层结构C.(Y)与(Z)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.(Z)与(X)属于同一主族，与(Y)属于同一周期答案：C解析：(W)的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为(NH_{3})，则(W)为(N)元素；(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则(Y)为(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为(Na_{2}S_{2}O_{3})，则(X)为(O)元素，(Z)为(S)元素。非金属性(O>N)，则(X)的简单氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)的简单氢化物(NH_{3})强，A正确；(Y)的简单离子(Na{+})与(X)的简单离子(O{2-})都具有(2)、(8)的电子层结构，B正确；(Y)与(Z)形成的化合物为(Na_{2}S)，其水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；(Z)为(S)元素，与(X)（(O)元素）属于同一主族，与(Y)（(Na)元素）都属于第三周期，D正确。7.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的(NO)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，而不是长颈漏斗，A错误；(NO)能与空气中的氧气反应生成(NO_{2})，不能用向上排空气法收集(NO)，应该用排水法收集，B错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，然后再加水稀释，C正确；将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中还含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，还需要进行干燥，D错误。8.一种合成某药物中间体(Z)的方法如下。下列说法正确的是()A.(1molX)最多能消耗溴水中的(2molBr_{2})B.(Y)可以发生消去反应C.(Z)中所有碳原子可能在同一平面D.用银氨溶液可以检验(Z)中是否混有(X)答案：C解析：(X)中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子可与溴发生取代反应，且碳碳双键能与溴发生加成反应，所以(1molX)最多能消耗溴水中的(3molBr_{2})，A错误；(Y)中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B错误；(Z)中苯环、碳碳双键均为平面结构，通过单键的旋转，(Z)中所有碳原子可能在同一平面，C正确；(X)和(Z)中都不含有醛基，不能用银氨溶液检验(Z)中是否混有(X)，D错误。9.已知：(C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g))(ΔH=akJ⋅mol^{-1})(2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g))(ΔH=-220kJ⋅mol^{-1})(H-H)、(O=O)和(O-H)键的键能分别为(436kJ⋅mol^{-1})、(496kJ⋅mol^{-1})和(462kJ⋅mol^{-1})，则(a)为()-A.(+130)-B.(-118)-C.(+350)-D.(-332)答案：A解析：已知(2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g))(ΔH=-220kJ⋅mol^{-1})，则(C(s)+12O_{2}(g)=CO(g))(ΔH=-110kJ⋅mol^{-1})。根据盖斯定律，由(C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g))减去(C(s)+12O_{2}(g)=CO(g))可得(H_{2}O(g)=12O_{2}(g)+H_{2}(g))(ΔH=(a+110)kJ⋅mol^{-1})。反应热(ΔH=)反应物的键能总和(-)生成物的键能总和，则((2×462)kJ⋅mol^{-1}-(436kJ⋅mol^{-1}+12×496kJ10.三室式电渗析法处理含(Na_{2}SO_{4})废水的原理如图所示，采用惰性电极，(ab)、(cd)均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的(Na{+})和(SO_{4}{2-})可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的(SO_{4}^{2-})向正极迁移，正极区溶液(pH)增大B.该法在处理含(Na_{2}SO_{4})废水时可以得到(NaOH)和(H_{2}SO_{4})产品C.负极反应为(2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}↑+4H^{+})，负极区溶液(pH)降低D.当电路中通过(1mol)电子的电量时，会有(0.5mol)的(O_{2})生成答案：B解析：通电后，中间隔室的(SO_{4}^{2-})向正极（阳极）迁移，正极区发生的反应为(2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}↑+4H^{+})，溶液(pH)减小，A错误；负极（阴极）反应为(2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH{-})，中间隔室的(Na{+})向负极区移动，在负极区可得到(NaOH)；正极区发生(2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}↑+4H{+})，中间隔室的(SO_{4}{2-})向正极区移动，在正极区可得到(H_{2}SO_{4})，B正确；负极反应为(2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-})，负极区溶液(pH)升高，C错误；当电路中通过(1mol)电子的电量时，根据(2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}↑+4H^{+})，会有(0.25mol)的(O_{2})生成，D错误。11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.(Fe→Cl2B.(S→O2点C.(CaCO_{3}→高温CaOD.(NH_{3}→O2催答案：C解析：(Fe)与(Cl_{2})反应生成(FeCl_{3})，而不是(FeCl_{2})，A错误；(S)在(O_{2})中燃烧生成(SO_{2})，而不是(SO_{3})，B错误；(CaCO_{3})高温分解生成(CaO)，(CaO)与(SiO_{2})在高温下反应生成(CaSiO_{3})，C正确；(NO)与(H_{2}O)不反应，不能直接转化为(HNO_{3})，D错误。12.下列说法正确的是()A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性(KMnO_{4})溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案：A解析：植物油中含有不饱和键，氢化过程中不饱和键与氢气发生加成反应，A正确；淀粉和纤维素的化学式都为((C_{6}H_{10}O_{5}){n})，但(n)值不同，它们不互为同分异构体，B错误；环己烷与苯都不能使酸性(KMnO{4})溶液褪色，不能用酸性(KMnO_{4})溶液鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯和苯互溶，且都不溶于水，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。13.一定温度下，在三个体积均为(1.0L)的恒容密闭容器中发生反应：(2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g))容器编号温度((^{∘}C))起始物质的量((mol))平衡物质的量((mol))Ⅰ(387)(0.20)(0.080)Ⅱ(387)(0.40)Ⅲ(207)(0.20)(0.090)下列说法正确的是()-A.该反应的正反应为吸热反应-B.达到平衡时，容器Ⅰ中的(CH_{3}OH)体积分数比容器Ⅱ中的小-C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长-D.若起始时向容器Ⅰ中充入(CH_{3}OH0.15mol)、(CH_{3}OCH_{3}0.15mol)和(H_{2}O0.10mol)，则反应将向正反应方向进行答案：D解析：对比容器Ⅰ和Ⅲ，温度降低，(CH_{3}OCH_{3})的平衡物质的量增大，说明降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，A错误；容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上增大压强，该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，所以达到平衡时，容器Ⅰ中的(CH_{3}OH)体积分数与容器Ⅱ中的相等，B错误；温度越高，反应速率越快，容器Ⅰ的温度比容器Ⅲ高，所以容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，C错误；容器Ⅰ中，(2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g))起始((mol/L))(0.20)(0)(0)转化((mol/L))(0.16)(0.08)(0.08)平衡((mol/L))(0.04)(0.08)(0.08)则平衡常数(K=0.08×0.080.042=4)。若起始时向容器Ⅰ中充入(CH_{3}OH0.15mol)、(CH_{3}OCH_{3}0.15mol)和(H_{2}O0.10mol)，此时(Q_{c}=0.1514.常温下将(NaOH)溶液滴加到己二酸((H_{2}X))溶液中，混合溶液的(pH)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.(K_{a2}(H_{2}X))的数量级为(10^{-6})B.曲线(N)表示(pH)与(lgc(C.(NaHX)溶液中(c(H{+})>c(OH{-}))D.当混合溶液呈中性时，(c(Na{+})>c(HX{-})>c(X^{2-})>c(OH^{-})=c(H^{+}))答案：D解析：(H_{2}X)的电离方程式为(H_{2}X⇌HX{-}+H{+})，(HX{-}⇌X{2-}+H{+})，(K_{a1}=c(HX−)⋅c(H+)c(H2X))，(K_{a2}=c(X2−)⋅c(H+)c(HX−))。当(lgc(X2−)c(HX−)=0)时，即(c(X{2-})=c(HX二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量(Ag)（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：(NaClO)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：(3NaClO=2NaCl+NaClO_{3})（1）“氧化”阶段需在(80^{∘}C)条件下进行，适宜的加热方式为______。（2）(NaClO)溶液与(Ag)反应的产物为(AgCl)、(NaOH)和(O_{2})，该反应的化学方程式为______。有人提出用(HNO_{3})代替(NaClO)氧化(Ag)，从反应产物的角度分析，其缺点是______。（3）为提高(Ag)的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并______。（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加(10%Na_{2}SO_{3})溶液，会使实验的结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是______。（5）已知：(N_{2}H_{4}⋅H_{2}O)在中性或酸性条件下会分解产生(N_{2})和(NH_{4}^{+})。请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质(Ag)的实验方案：______（实验中须使用的试剂有：(2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4})溶液、(N_{2}H_{4}⋅H_{2}O)）。答案：（1）水浴加热（2）(4Ag+4NaClO+2H_{2}O=4AgCl+4NaOH+O_{2}↑)；会产生氮氧化物，污染空气（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中（4）偏高；未过滤掉的溶液会稀释加入的(Na_{2}SO_{3})溶液，使(Na_{2}SO_{3})溶液的浓度降低，导致(AgCl)不能完全转化为(Ag)，从而使(Ag)的回收率降低，结果偏高（5）向滤液中滴加(2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4})溶液，调节溶液的(pH)约为7，然后向其中加入(N_{2}H_{4}⋅H_{2}O)，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到单质(Ag)解析：（1）(80^{∘}C)条件下进行加热，适宜的加热方式为水浴加热，可使受热均匀，且温度易控制。（2）(NaClO)溶液与(Ag)反应的产物为(AgCl)、(NaOH)和(O_{2})，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为(4Ag+4NaClO+2H_{2}O=4AgCl+4NaOH+O_{2}↑)。用(HNO_{3})代替(NaClO)氧化(Ag)，(HNO_{3})会被还原为氮氧化物，氮氧化物会污染空气。（3）为提高(Ag)的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，以减少(Ag)的损失。（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加(10%Na_{2}SO_{3})溶液，未过滤掉的溶液会稀释加入的(Na_{2}SO_{3})溶液，使(Na_{2}SO_{3})溶液的浓度降低，导致(AgCl)不能完全转化为(Ag)，从而使(Ag)的回收率降低，结果偏高。（5）(N_{2}H_{4}⋅H_{2}O)在中性或酸性条件下会分解产生(N_{2})和(NH_{4}^{+})，所以先向滤液中滴加(2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4})溶液，调节溶液的(pH)约为7，然后向其中加入(N_{2}H_{4}⋅H_{2}O)，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到单质(Ag)。16.（14分）砷（(As)）是第四周期Ⅴ(A)族元素，可以形成(As_{2}S_{3})、(As_{2}O_{5})、(H_{3}AsO_{3})、(H_{3}AsO_{4})等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图______。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为(As_{2}S_{3})）制成浆状，通入(O_{2})氧化，生成(H_{3}AsO_{4})和单质硫。写出发生反应的化学方程式______。该反应需要在加压下进行，原因是______。（3）已知：(As(s)+32H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s))(ΔH_{1})(H_{2}(g)+12O_{2}(g)=H_{2}O(l))(ΔH_{2})(2As(s)+52O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s))(ΔH_{3})则反应(As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s))的(ΔH=)______。（4）(298K)时，将(20mL3xmol⋅L^{-1}Na_{3}AsO_{3})、(20mL3xmol⋅L^{-1}I_{2})和(20mLNaOH)溶液混合，发生反应：(AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH{-}(aq)⇌AsO_{4}{3-}(aq)+2I{-}(aq)+H_{2}O(l))。溶液中(c(AsO_{4}{3-}))与反应时间（(t)）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是______（填标号）。a.溶液的(pH)不再变化b.(v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-}))c.

(c(AsO_{4}^{3-})/c(AsO_{3}^{3-}))不再变化d.

(c(I^{-})=ymol⋅L^{-1})②(t_{m})时，(v_{正})______(v_{逆})（填“大于”“小于”或“等于”）。③(t_{n})时(v_{逆})______(t_{m})时(v_{逆})（填“大于”“小于”或“等于”），理由是______。④答案：（1）（2）(2As_{2}S_{3}+5O_{2}+6H_{2}O=4H_{3}AsO_{4}+6S)；加压可以增大氧气的浓度，加快反应速率，提高生产效率（3）(2ΔH_{1}-3ΔH_{2}-ΔH_{3})（4）①ac②大于③大于；(t_{n})时比(t_{m})时(AsO_{4}^{3-})的浓度大，反应速率快④(y2解析：（1）砷是第四周期Ⅴ(A)族元素，其原子结构示意图为。（2）(As_{2}S_{3})与(O_{2})反应生成(H_{3}AsO_{4})和单质硫，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为(2As_{2}S_{3}+5O_{2}+6H_{2}O=4H_{3}AsO_{4}+6S)。该反应需要在加压下进行，原因是加压可以增大氧气的浓度，加快反应速率，提高生产效率。（3）已知：①(As(s)+32H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s))(ΔH_{1})②(H_{2}(g)+12O_{2}(g)=H_{2}O(l))(ΔH_{2})③(2As(s)+52O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s))(ΔH_{3})根据盖斯定律，由①(×2-)②(×3-)③可得(As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s))，则(ΔH=2ΔH_{1}-3ΔH_{2}-ΔH_{3})。（4）①a.溶液的(pH)不再变化，说明(OH^{-})的浓度不再变化，反应达到平衡，a正确；b.无论反应是否达到平衡，都有(v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-}))，不能判断反应达到平衡，b错误；c.

(c(AsO_{4}^{3-})/c(AsO_{3}^{3-}))不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，c正确；d.

(c(I^{-})=ymol⋅L^{-1})，不能说明各物质的浓度不再变化，不能判断反应达到平衡，d错误。②(t_{m})时，反应还未达到平衡，反应向正反应方向进行，则(v_{正}>v_{逆})。③(t_{n})时比(t_{m})时(AsO_{4}^{3-})的浓度大，反应速率快，所以(t_{n})时(v_{逆}>t_{m})时(v_{逆})。④起始时(c(AsO_{3}^{3-})=c(I_{2})=xmol⋅L{-1})，平衡时(c(AsO_{4}{3-})=ymol⋅L{-1})，则平衡时(c(AsO_{3}{3-})=(x-y)mol⋅L{-1})，(c(I{-})=2ymol⋅L^{-1})，(c(I_{2})=(x-y)mol⋅L{-1})，(c(OH{-})=1mol⋅L^{-1})，该反应的平衡常数(K=c17.（15分）某废催化剂含(58.2%)的(SiO_{2})、(21.0%)的(ZnO)、(4.5%)的(ZnS)和(12.8%)的(CuS)。某同学用(15.0g)该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用______，第二次浸出应选用______。（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液(1)的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成______。滤渣(2)的主要成分是______。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是______。（4）某同学在实验完成之后，得到(1.5gCuSO_{4}⋅5H_{2}O)，则铜的回收率为______。（5）滤渣(1)成分有______、______。答案：（1）D；A（2）(H_{2}O_{2})分解；(SiO_{2})（3）蒸发皿（4）(30%)