《元素周期律》拓展课件

《元素周期律》辨析·易错易混微粒半径大小比较中易出现的误区例1下列各组粒子半径大小的比较错误的是 (

)A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F错解：A或B或D错因分析：忘记同一主族元素原子从上到下电子层数越来越多，原子半径越来越大，而错选A；忘记核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，而错选B；不会比较F－与F的半径大小而错选D。满分策略：

比较微粒半径的一般思路(1)“一层”：先看电子层数，电子层数越多，微粒半径一般越大。(2)“二核”：若电子层数相同则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三电子”：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。正解：C【名师点拨】微粒的半径大小比较的技巧(1)不同周期不同主族元素原子半径比较：找出其中一种元素的同主族元素作为参照进行比较，如比较P和F原子半径的大小，可引入N元素，通过原子半径P＞N＞F比较。(2)电子的能层结构不同的离子半径比较：要借助于电子的能层结构相同的离子半径和元素周期律进行判断。如比较Al3＋和S2－半径的大小，可引入O2－，通过离子半径Al3＋＜O2－＜S2－比较。第一电离能大小、电负性强弱比较中易出现的误区例2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 (

)A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①错解：B或C或D错因分析：

忘记P为半充满状态，根据洪特规则特例其较稳定，所以第一电离能大，而把A判断错误；

同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B错误；判断错误了电负性强弱与在周期表中的位置关系的而错选C；忘记了F元素没有正化合价，0价是其高价而错选了D。满分策略：(1)各元素原子的电离能大小，主要取决于原子的电子层结构、核电荷数以及原子半径的大小。随着核电荷数递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素的第一电离能在增大趋势中出现第ⅢA族＜第ⅡA族、第ⅥA族＜第ⅤA族这两处例外。(2)电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度，电负性越大，非金属性越强。电负性的大小能用来判断元素之间的成键类型，也可以用来判断元素化合价的正负。电负性相同或差值小的非金属元素的原子之间形成的化学键主要是共价键，当电负性差值为零时通常形成非极性共价键；差值不为零时，形成极性共价键；而且差值越小，形成的共价键极性越弱。正解：A小练·素养达成1．下列不能根据元素电负性判断的性质是 (

)A．判断化合物的溶解度B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键类型D．判断一种元素是金属元素还是非金属元素【答案】A2．具有下列价层电子构型的原子中，第一电离能最小的是 (

)A．2s22p4 B．3s23p4C．4s24p4 D．5s25p4【答案】D【解析】A、B、C、D所对应的元素依次是O、S、Se、Te元素，最外层电子结构相同，原子半径越大，原子核吸引电子的能力越弱，其第一电离能越小，故第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，第一电离能最小的是Te原子，故选D。3．下列是几种基态原子的电子排布式，电负性最大的原子是(

)A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2

D．1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】元素的非金属性越强其电负性越大。同一周期中的主族元素，电负性随着核电荷数的增大而增大；同一主族中，元素的电负性随着核电荷数的增大而减小。A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，非金属性最强的元素是O元素，即电负性最大的元素是O元素，故选A。4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(

)A．y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量B．y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】第三周期Mg(或P)的2s(或3p)能级为全充满(或半充满)状态，较为稳定，Mg(或P)的第一电离能大于Al(或S)，A错误；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，B正确；同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，C错误；同周期金属元素形成基态离子转移的电子数逐渐增多，非金属元素形成基态离子所需要的电子数逐渐减少，D错误。5．下列各组元素各项性质的比较正确的是 (

)A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C【答案】A【解析】B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A正确；F、N、O电负性大小顺序应为F＞O＞N，B错误；F无正化合价，C错误；原子半径由大到小的顺序应为P＞C＞N，D错误。6．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：(1)基态G原子的电子排布式是__________，M在元素周期表中的位置是__________。

(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为____________________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)第四周期第ⅠB族(2)N＞O＞C

O＞N＞C【解析】根据题给信息可以确定A为氢元素，B为碳元素(C60是由分子组成的碳单质，金刚石形成空间网状结构)，D为氮元素，E为氧元素，G为钾元素，