2026届福建省全国名校联盟高三上学期联合开学摸底考试化学试题

2026届福建省全国名校联盟高三上学期联合开学摸底考试化学试题一、单选题(★)1.福建是海上丝绸之路的主要发祥地和重要起点。福建丰富的物产（如茶叶、陶瓷、纺织品等）通过海上运输到东亚、南亚、非洲等地区。下列说法不正确的是

A．在海外素有“中国白”美称的德化陶瓷，主要成分是硅酸盐B．在古代畅销世界的中国丝绸制品，主要成分是氨基酸C．明代船舶中采用蚌壳打磨而成的“蚌壳玻璃”，主要成分为碳酸钙D．福建白茶富含的多酚类物质，熔点高于分子量相近的烃(★★)2.为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是

A．分子式为C18H18O7B．该物质中含氧官能团有4种C．该物质与饱和溴水仅发生取代反应D．0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应(★★)3.某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Y<ZB．原子半径：W<X<Y<ZC．非金属性：X>Y>ZD．Q(ZW)2可溶于浓氨水中(★★★)4.实验室在恒容条件下，测定苯加氢反应动力学曲线如图所示，其中分别在t1、t2、t3、t4时刻补充氢气。下列说法错误的是

A．为防止催化剂中毒，H2需净化处理B．低温高压可提高反应的平衡转化率C．t1至t4，反应速率与H2分压成正比D．t4之后，反应速率与苯的浓度有关(★★)5.俗称黄血盐，呈黄色，在100℃时失去所有结晶水，得到白色粉末，进一步加热即分解：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．室温下，5.6gN2中所含质子数为B．0.1L1mol·L-1KCN溶液中，阴离子数目大于C．0.2mol中σ键数目为D．0.1mol完全分解转移电子数为(★★★)6.含尿素工业废水的排放，氮肥的施用，以及生活、养殖污水的排放，给环境带来巨大压力。一种镍基催化剂可用于加快废水中尿素[CO(NH2)2]的水解，其反应的历程和能量如图所示，下列说法正确的是

A．催化过程中Ni元素的价态不变B．该体系中与中心原子Ni的配位能力：C．镍基催化剂中Ni的杂化方式为sp3D．该历程中存在非极性键的断裂(★★★)7.一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是

A．“调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量B．“氧化”时存在反应：C．“调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全D．“滤液”中大量存在的阳离子有Na+和(★★★)8.乙酸乙酯的制备与纯化步骤如下：已知：乙酸乙酯微溶于水，乙醇可以和氯化钙反应生成CaCl2·6CH3CH2OH。下列说法错误的是

A．反应“回流”阶段，温度过高易发生副反应B．“洗涤”操作中，“有机层”从分液漏斗上口倒出C．“饱和CaCl2洗涤”是为了除去粗品中的乙醇D．“试剂X”可为饱和氯化钠溶液，“操作Y”为分液(★★★)9.将生物质高值化与CO2催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将水解离为H+和OH-，并在电场作用下分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。下列说法错误的是

A．a膜是阳离子交换膜B．阳极电极反应式：C．每转移2mole-，需消耗44.8LCO2（标准状况下）D．催化剂纳米片的作用是加快反应速率(★★★★)10.室温下，将0.1gCaCO3细粉配成100mL悬浊液，并置于密闭容器中（如图1所示），通过压力阀不断注入CO2气体，逐渐增大容器内CO2的分压，利用传感器测得溶液的pH、与pCO2（CO2分压）的关系如图2所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．当pCO2=x时，溶液刚好澄清，此时溶液的pH为6-lg4B．溶液中始终存在：C．D．如果向处于之间的溶液中加入少量CaCO3细粉，则溶液中的增大二、解答题(★★★)11.实验室以偏钒酸钠（NaVO3）为原料制备全钒液流电池的电解液成分硫酸氧钒（VOSO4）。步骤一：依次向三颈烧瓶中加入一定量NaVO3和Na2SO3固体，同时加入适量蒸馏水，加稀硫酸调pH为1.0～3.0，在70℃下恒温反应一段时间（实验装置如图，夹持、加热装置省略）。反应结束后，将溶液冷却至室温，得到VOSO4溶液。步骤二：向所得溶液中加入NaOH溶液调pH为4.5～8.0，得到VO(OH)2沉淀，反应结束后进行抽滤。步骤三：用乙醇洗涤VO(OH)2，再用过量的稀硫酸溶解，得到VOSO4溶液。步骤四：将步骤三所得VOSO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤得到产物VOSO4·nH2O。已知：VOSO4的溶解度随温度变化较大。回答下列问题：(1)盛放稀硫酸的仪器名称为_____。(2)“步骤一”加热方式为_____，三颈瓶烧中主要发生的化学反应方程式为______。(3)“步骤二”抽滤装置如图所示。实验中具体的抽滤操作如下：a．打开抽气泵；b．关闭抽气泵；c．转移固液混合物；d．确认抽干；e．打开活塞；f．关闭活塞。正确的操作顺序为：a→c→_____（填标号）。(4)“步骤三”中判断VO(OH)2沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂是_____。(5)“步骤四”蒸发浓缩至______，停止加热，冷却结晶。(6)将所得VOSO4·nH2O采用烘干法完全脱水，失重率达36.0%，则n=______（结果保留整数）。(★★★)12.三氧化二铬（Cr2O3）可用作着色颜料、陶瓷添加剂和有机合成催化剂。一种从铬渣（主要含Cr2O3，及少量SiO2和Fe、Ca等元素）中分离回收Cr2O3的流程如下：已知：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品抗氧化剂；Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3类似。回答下列问题：(1)铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是_______。“焙烧”时铬元素转化为Na2CrO4，Cr2O3发生反应的化学方程式为________。(2)“滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有_____（写化学式）。(3)“还原”中Fe3+发生反应的离子方程式为________。(4)25℃时，H2C2O4的、；。“除铁”反应的平衡常数K=______（列出计算式）。(5)“调pH”步骤中，pH>8.0时铬的沉淀率减小的原因是______。(6)Cr2O3可作为铬源经过转化得到一种具有应用潜力的储氢材料LiCrH3，其立方晶胞结构如图所示。①与Li最近且等距离的H有______个。谱图分析是化学常用的研究方法，通过______（填标号）分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息。A．质谱B．原子光谱C．红外光谱D．X射线衍射②设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为______g·cm-3。(★★★)13.三氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易发生水解，主要用作有机反应催化剂，也可用作铸造镁及其合金时的防氧化剂，其制备原理为。利用如图装置制取少量BCl3（夹持装置略）。已知：PdCl2溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。回答下列问题：(1)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_____。D中浓H2SO4的作用为_____。(2)连接装置，检验装置的气密性，装入药品，打开K1，通一段时间N2，关闭K1，加入适量浓盐酸，加热管式炉。装置A中发生的反应体现出浓盐酸的性质有_______，判断装置C中反应结束的现象为____，实验过程中装置B中发生反应的离子方程式为______。(3)测定BCl3产品的纯度。①准确称取mg产品，加入稍过量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液；②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；③向其中加入稍过量的100mLc1mol·L-1AgNO3溶液，加入5mL硝基苯，用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；④滴入3滴指示剂X溶液，用c1mol·L-1KSCN标准溶液，滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标准溶液为20.00mL。指示剂X可用_____溶液（填化学式），该产品中BCl3的质量分数为______（写出表达式）。下列操作会导致BCl3质量分数的测定值偏大的是_____。a．准确量取25.00mL溶液时，先仰视后俯视b．加入硝基苯的量太少，导致未完全覆盖沉淀c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(★★★★)14.NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一。(1)解决NO对环境和大气的危害可以通过氧化或还原成N2的方法。根据O2氧化NO的实验现象，化学家提出了如下反应机理：Ⅰ．（快反应）Ⅱ．（慢反应）已知：总反应速率方程为（k为速率常数），快反应中、；慢反应中，总反应速率近似等于慢反应速率。①实验发现NO2的生成速率随温度升高而降低，可能原因为____。②速率常数k=_______（用含、、的代数式表示）。(2)光催化转化NO为HNO3成为研究热点。BiOCl不同晶面催化反应进程如下：BiOCl_______